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1、分子是由原子构成的。,水分子 （H2O）,氧分子（O2）,氢分子（H2）,H,例：,1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成,1个氧分子由2个氧原子构成,1个氢分子由2个氢原子构成,知 识 回 顾,氧化汞HgO,加热,汞 + 氧气Hg O2,这些物质是由分子构成的,有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。,氧化汞分子 （ HgO ）,破裂成汞原子和氧原子,汞原子 （Hg）,氧分子 （O2）,加热,这种物质是由原子构成的,用分子的观点解释（由分子构成的物质）, 物理变化： 化学变化：,混合物： 纯净物：,由不同种分子构成。,由同种分子构成。,分子本身没有发生变
2、化，只 是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化 ，生成新 的分子。,知 识 回 顾,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子。,课题2 原子的结构,阅读课本53页，回答下面的问题： 1，原子是由哪两部分构成的？ 2，原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3，原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？,思考与表达,在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核 原子的全部正电荷和
3、几乎全部质量都集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,原子非常小（一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比）。而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一，若将原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。电子在原子里很大的空间内做高速运动。,一 原子结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（+）,（不带电）,（）,不显电性,（+）,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,质子所带的正电荷数目称为核电荷数。,观察表格（表3-1） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0
4、，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数不一定等于中子数，一定等于电子数。,1、原子中，质子数核外电子数 2、原子核一般由质子和中子构成 3、不同原子，质子数不同， 4，不是所有的原子都含有中子,从表中可以得出：,原子中：质子数=核外电子数=核电荷数,在原子中，原子核所带 与核外 所带的 相等，电性 ，因此整个原子 电性。,电量,电子,电量,相反,不显,原子不显电性的原因:,氧 在化学反应中不能再分，在它内部中心有8个带 电荷的 。核外有8个带 电荷的 。,原子,正,负,电子,质子,铝原子核内有14个中子，核外有13个电子，则铝原子核内有 个质子。,13,构在原子核的微粒是： A、电子和中子
5、B、质子和中子 C、质子和电子 D、原子核和电子,B,第二节 原子,能直接构成物质的微粒有： A、分子和原子 B、质子和中子 C、质子和电子 D、电子和中子,A,第二节 原子,原子核外有17个电子某种原子，假如它得到一个电子后，将： A、不显电性 B、显正电 C、显负电 D、无法确定,C,原子，质子，中子，电子有没有质量？ 原子的质量该如何衡量？,一个碳原子的质量为; 0.00000000000000000000000001993千克,1.99310-26千克,定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得到的比, 作为这种原子的相对原子质量(符号Ar)。,几种原子的质量
6、,相对原子质量只是一个比值，并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1/12比较所得的比值。,二、相对原子质量,1.概念 -以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar),某原子的实际质量,碳原子质量 1/12,2.计算公式：某原子的相对原子质量,=,练习: 已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg,氧原子的相对原子质量=,1.6610-27Kg,2.65710-26Kg
7、,=,16,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,3.相对原子质量与原子实际质量的关系,(1) 相对原子质量_原子的实际质量 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是:,不等于,越大,“1”(没有单位),千克。,(是个比值),3.相对原子质量不是原子的真实质量,相对原子质量的单位是1,相对原子质量 1 12 16 23 31 32 56,中子数 0 6 8 12 16 16 30,质子数 1 6 8 11 15 16 26,4 相对原子质量 质子数 中子数 （近似值）,质子数 相对原子质量 中子数,中子数 相对原子质量 质子数,二、
8、原子核外电子的排布,能量低的电子在离核近的区域运动； 能量高的电子在离核远的区域运动。,电子在不同电子层的运动叫做核外电子的分层排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,第一层,第二层,第三层（最外层）,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,钠原子结构示意图,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,2,原子结构示意图,圆圈表示: 圈内数字表示: 弧线表示: 弧线上数字表示:,原子核,核电荷数(质子数),电子层,该电子层上的电子
9、数,根据右图原子结构示意图回答: (1)该原子的核电荷数 ,有 个质子 该原子有 层电子 ,第一层 有 个电子,最外层有 个电子,18,18,3,2,8,画出下列原子结构示意图,1, 锂3 铍4 钠11 镁12 铝13 2,氮7 氧8 氟9 磷15 硫16 氯17 3,氦2 氖10 氩18,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,3,元素的分类与最外层电子数的关系,金属原子最外层电子数一般少于4个,非金属原子最外层电子数一般多于4个,稀有气体原子最外层电子数一般等
10、于8个（氦等于2）,下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 属于稀有气体元素的是,A,C,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,稳定结构是指最外层具有8个电子的结构 若只有一个电子层，则最外层具有2个电子的结构 也是稳定结构（如： He）。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,失去,得到,不易得到,不易失去,熟记1-20号元素的名称及其核电荷数,氢氦 锂铍 硼(H He Li Be B) 碳氮 氧氟氖(C
11、N O F Ne) 钠镁 铝硅磷 (Na Mg Al Si P) 硫 氯氩钾钙(S Cl Ar K Ca),右图为某元素的原子结构示意图，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素；X _;该元素原子在化学反应中易_电子，达到稳定结构,失去,13,金属,化学反应中的得失电子：,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,离子的形成,1.离子：带电荷的原子叫做离子。 (离子也是构成物质的一种粒子),2,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子.阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,
12、Na,Cl,质子数,核外电子数,离子的形成,阳离子,阴离子,下列结构示意图中表示离子的是,D,下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）,C,3,根据示意图判断属于原子还是离子,原子：核电荷数核外电子数,阳离子:质子数核外电子数 阴离子:质子数核外电子数,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,4.离子符号的书写：在元素符号的右上角用数字和“、”表示离子所带的电荷数和电性（先写数字后写“、”号,数字是1时省略不写）。,如：阴离子:氧离子O2 、硫离子S2、氟离子F 、氯离子Cl、 阳离子：如钠离子Na+、 镁离子Mg2+ 、铝离子Al3+,6,离子符号的含义,Al,铝
13、元素或一个铝原子,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,3,3个铝离子,铝离子或一个铝离子,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,第二节 原子,某原子的相对原子质量为A,核内中子数为B,其核外电子数是: A AB B AB C BA D BA,A,
