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1、重要化学用语(一)写出符合下列要求的物质的化学式:1.自然界中最硬的物质:(金刚石)C ; 具有吸附性的:(木炭、活性炭) C 2.最理想的零污染燃料;相对分子质量最小、密度最小的单质:H2 3.能制取化肥(氮肥)的气体;食品包装袋中的填充气;空气中含量最多的物质: N2 4.食品袋中的“双吸剂”、脱氧剂;人类使用最广泛(生产量最大)的金属: Fe 5.空气中最活泼的气体;和人类关系最密切的气体;植物光合作用的产物:O26.能造成温室效应的气体单质;污染空气(属于空气污染指数)的气体单质: O3 7.食品袋中的干燥剂;和水反应放热的物质;生石灰: CaO 8.最常用的溶剂;相对分子质量最小的氧
2、化物;人类最重要的液体: H2O 9.氧元素质量分数最高的氧化物;能消毒、漂白的氧化物:H2O2 10.有毒气体氧化物(煤气中毒);具有可燃性(作燃料)的无机物;具有还原性的化合物:CO 11.可用作温室气体肥料;能灭火、作制冷剂、进行“人工降雨”;造成温室效应的氧化物:CO2 12.能形成酸雨的气体:(硫酸型酸雨)SO2 ;(硝酸型酸雨)NO2 13.氧化铁;铁红的主要成分;常见红色金属氧化物;铁锈的主要成分:Fe2O3 14.溶于水呈碱性的气体;水溶液能使酚酞变红的气体:NH3 (不能做气体肥料)15.可用于除铁锈;人体胃液中帮助消化的酸;不含氧元素的酸:HCl 16.可用于除铁锈;液体干
3、燥剂;溶于水放热的液体;能使木材纸张变黑(炭化)的酸:H2SO4 17.用于生活除油污;灶具清洁剂中含有的碱;用于制作“叶脉书签”的碱;炼制石油、造纸的碱;易潮解;固体可作干燥剂;溶于水放热的固体:NaOH 18. 可用作建筑材料;能用来改良酸性土壤;给树木消毒;配制波尔多液的一种廉价碱: Ca(OH)2 19.不含金属元素的碱;液态氮肥:NH3H2O (氨水)20.生活中用于调味品、防腐剂、腌制食品的盐;可用于农业选种;消除公路积雪:NaCl21.溶于水使溶液温度显著降低;不含金属元素的盐;氮元素表现出两种化合价:NH4NO3 22.用于工业上制玻璃、生活中洗涤剂的盐;俗名“纯碱”而不是碱、
4、但水溶液显碱性;侯氏(联合)制碱法中的“碱”:Na2CO3 23.治疗胃酸过多的盐;能用作焙制糕点的发酵粉;俗名小苏打:NaHCO3 24.可作复合肥料的是:KNO3 、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、K3PO4 、KH2PO4 、K2HPO4 25.补钙剂的主要成分;常用作建筑材料的盐;炼铁时除二氧化硅的物质(造渣材料):CaCO3 26.有毒的工业用盐:NaNO2 (亚硝酸钠)27.可做双氧水分解的催化剂的盐;配制农药波尔多液的盐;水溶液呈蓝色:CuSO4 28.造成温室效应的有机物;气体化石燃料;天然气和沼气的主要成分;最简单的有机物;相对分子质量最小的有机物:CH4 29.
5、司机驾车饮用的饮料中不能含有;可作液体燃料的清洁可再生能源;一种有机溶剂:C2H5OH 30.一种有机酸;可使石蕊溶液变红的有机物;可用作厨房里的酸性调味品:CH3COOH 31.一种有机氮肥;含氮量最高的氮肥:CO(NH2)2 32.人体中最重要的供能物质:(葡萄糖)C6H12O6 33. 生活中的甜味剂:(蔗糖)C12H22O11 34. 淀粉(C6H10O5)n(二)推断题中最常见物质(推断题进行猜想的常见物质) 金属单质:Fe、Cu1、单质: 固体:C 非金属单质: 气体:H2、O2 金属氧化物:CuO(黑)、Fe2O3(红)、Fe3O4(黑)、CaO(白)2、氧化物:非金属氧化物:H
6、20、H202(液体)、CO、CO2(气体)3、酸:HCl 、 H2SO44、碱:NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2(蓝)、Fe(OH)3(红褐色)5、盐:NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CuSO46、有机物:CH4 、C2H5OH物质的颜色(推断题的常见突破口):一、固体黑色: CuO、Fe3O4、C、Fe(粉) 、MnO2 红色:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、P(暗红色)淡黄色:S(粉) 绿色:Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜、铜绿 紫黑色:KMnO4蓝色固体:CuSO45H2O(胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体)白色固体:MgO P2O5 CaO Ca(OH)2
7、CaCO3 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl等一、 无色液体:H20、H202 、C2H5OH二、 有刺激性气味的气体:NH3 SO2 三、 沉淀的颜色:蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐(棕)色沉淀:Fe(OH)3不溶于稀硝酸的白色沉淀:BaSO4 AgCl不溶于水但能溶于酸,且生成气体CO2的白色沉淀(常见):CaCO3 BaCO3 Ag2CO3不溶于水但能溶于酸,且无气体生成的沉淀(常见):Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3四、 溶液的颜色:溶液的颜色取决于溶液中离子的颜色蓝色溶液含Cu2+离子:CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 黄色溶液含Fe3
8、+离子:FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3浅绿色溶液含Fe2+离子:FeCl2 FeSO4 紫红色溶液:KMnO4(三)用化学方程式(或化学知识)解释下列原理系列化学反应:MnO2=1.制氧气的三大原理:(无顺序)(1)2KClO3 2KCl + 3O2 (有盐和单质生成)MnO2(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (用纯净物制氧气且生成三种不同类别的物质)(3)2H2O2 2H2O + O2 (有水生成、实验室环保制氧气)2.工业上以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱-氢氧化钠:(按顺序)高温(1)CaCO3 CaO + CO2 (有金属氧化物和非金属氧化物生
9、成、工业制生石灰和CO2的原理)(2)CaO + H2O = Ca(OH)2 (生石灰做干燥剂的原理、放热反应)(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH(廉价碱制贵重碱的原理)3.以石灰石、水为原料制取补钙剂、牙膏中的摩擦剂- CaCO3(按顺序)高温(1)CaCO3 CaO + CO2 (2) CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (检验CO2)(石灰浆粉刷墙壁、装石灰水的试剂瓶出现白膜的原理)4. 镁在空气中燃烧时可能发生的反应:(无顺序)(1)2Mg + O2 点燃 2MgO(镁粉作照明弹的原理)(2)3Mg + N
10、2 点燃 Mg3N2 (3)2Mg + CO2 点燃 2MgO + C5.炼铁高炉中发生的主要反应:(按顺序)(1) C + O2 点燃 CO2 (2) C + CO2 高温 2CO (体现CO2的氧化性、碳的还原性且为吸热反应)高温高温(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(用赤铁矿炼铁原理) 【4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2(用磁铁矿炼铁)】6. 铝在空气中能形成保护膜而耐腐蚀,将这样的铝片放入稀盐酸中所发生的反应:(按顺序)(1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3(铝制品耐腐蚀的原因) (2)Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O(3)2Al + 6HCl= 2Al
11、Cl3 + 3H2 (不能用铝制容器盛装盐酸的原理)7.表面生锈了的铁钉放入稀硫酸中发生的反应:【(1)在最前】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O(硫酸除铁锈的原理) (2)Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2(3)Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO48.煤干馏得到的焦炉煤气(三大可燃性气体)作燃料的化学反应:(无顺序)(1)2H2 + O2 点燃 2H2O (氢氧焰焊接金属、液氢用于发射火箭的原理)(2)2CO + O2 点燃 2CO2 (单质与化合物化合;有毒气体、无机化合物燃烧)(3)CH4+2O2点燃CO2+2H2O (天然气或CNG做燃料
12、、“瓦斯爆炸”的原理)9.制造松花皮蛋的料泥的主要成分是纯碱、草木灰(主要成分是K2CO3)、生石灰,加水调和时,发生的化学反应有:【(1)在最前】 (1)CaO + H2O = Ca(OH)2 硫磺、红磷等可燃物(2)Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH10. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示,当两者摩擦时,生热MnO2=点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程式:【(1)在最前】(1)2KClO3 2KCl + 3O2 (2) S + O2 点燃 SO2 (3)4P + 5O2 点燃 2P2O5(田径场里发
13、令枪响时冒白烟的原理)11.氢氧化钠露置空气中部分变质,向其中逐滴加入足量稀盐酸,写出有关反应式:(按顺序)(1) 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O (除去或吸收CO2的原理 、烧碱的变质反应)(2) NaOH+HCl= NaCl+H2O (盐酸先和氢氧化钠反应,无气泡冒出)(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(泡沫灭火器中制CO2的反应原理)12.有水参加的化学反应:(无顺序)(1)2H2O 通电 2H2+ O2 (生成两种单质气体;液体发生的分解反应)(2)CO2 + H2O = H2CO3(二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原理)(3)CaO + H2O = C
14、a(OH)2 其他重要反应:一、 化合反应1C + O2 点燃 CO2 (“百炼成钢”的原理) 2C + O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)2. 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(锯条“烤蓝”的原理)3. 2Cu + O2 2CuO (红色固体变黑、灼热铜网用于除氧气的原理)二、 分解反应1. 2HgO 2Hg+O2 (有金属生成的分解反应) 2H2CO3 = CO2+ H2O(有两种氧化物生成)三、 置换反应1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (实验室制H2的原理)2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (不能用铝制容器盛装酸液的原理)3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (营养麦片中铁粉可以补铁的原理)