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1、重要化学用语（一）写出符合下列要求的物质的化学式：1.自然界中最硬的物质：（金刚石）C ； 具有吸附性的：（木炭、活性炭） C 2.最理想的零污染燃料；相对分子质量最小、密度最小的单质：H2 3.能制取化肥（氮肥）的气体；食品包装袋中的填充气；空气中含量最多的物质： N2 4.食品袋中的“双吸剂”、脱氧剂；人类使用最广泛（生产量最大）的金属： Fe 5.空气中最活泼的气体；和人类关系最密切的气体；植物光合作用的产物：O26.能造成温室效应的气体单质；污染空气（属于空气污染指数）的气体单质： O3 7.食品袋中的干燥剂；和水反应放热的物质；生石灰： CaO 8.最常用的溶剂；相对分子质量最小的氧
2、化物；人类最重要的液体： H2O 9.氧元素质量分数最高的氧化物；能消毒、漂白的氧化物：H2O2 10.有毒气体氧化物（煤气中毒）；具有可燃性（作燃料）的无机物；具有还原性的化合物：CO 11.可用作温室气体肥料；能灭火、作制冷剂、进行“人工降雨”；造成温室效应的氧化物：CO2 12.能形成酸雨的气体：（硫酸型酸雨）SO2 ；（硝酸型酸雨）NO2 13.氧化铁；铁红的主要成分；常见红色金属氧化物；铁锈的主要成分：Fe2O3 14.溶于水呈碱性的气体；水溶液能使酚酞变红的气体：NH3 （不能做气体肥料）15.可用于除铁锈；人体胃液中帮助消化的酸；不含氧元素的酸：HCl 16.可用于除铁锈；液体干
3、燥剂；溶于水放热的液体；能使木材纸张变黑（炭化）的酸：H2SO4 17.用于生活除油污；灶具清洁剂中含有的碱；用于制作“叶脉书签”的碱；炼制石油、造纸的碱；易潮解；固体可作干燥剂；溶于水放热的固体：NaOH 18. 可用作建筑材料；能用来改良酸性土壤；给树木消毒；配制波尔多液的一种廉价碱： Ca(OH)2 19.不含金属元素的碱；液态氮肥：NH3H2O （氨水）20.生活中用于调味品、防腐剂、腌制食品的盐；可用于农业选种；消除公路积雪：NaCl21.溶于水使溶液温度显著降低；不含金属元素的盐；氮元素表现出两种化合价：NH4NO3 22.用于工业上制玻璃、生活中洗涤剂的盐；俗名“纯碱”而不是碱、
4、但水溶液显碱性；侯氏（联合）制碱法中的“碱”：Na2CO3 23.治疗胃酸过多的盐；能用作焙制糕点的发酵粉；俗名小苏打：NaHCO3 24.可作复合肥料的是：KNO3 、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、K3PO4 、KH2PO4 、K2HPO4 25.补钙剂的主要成分；常用作建筑材料的盐；炼铁时除二氧化硅的物质（造渣材料）：CaCO3 26.有毒的工业用盐：NaNO2 （亚硝酸钠）27.可做双氧水分解的催化剂的盐；配制农药波尔多液的盐；水溶液呈蓝色：CuSO4 28.造成温室效应的有机物；气体化石燃料；天然气和沼气的主要成分；最简单的有机物；相对分子质量最小的有机物：CH4 29.
5、司机驾车饮用的饮料中不能含有；可作液体燃料的清洁可再生能源；一种有机溶剂：C2H5OH 30.一种有机酸；可使石蕊溶液变红的有机物；可用作厨房里的酸性调味品：CH3COOH 31.一种有机氮肥；含氮量最高的氮肥：CO(NH2)2 32.人体中最重要的供能物质：（葡萄糖）C6H12O6 33. 生活中的甜味剂：（蔗糖）C12H22O11 34. 淀粉（C6H10O5）n（二）推断题中最常见物质（推断题进行猜想的常见物质） 金属单质：Fe、Cu1、单质： 固体：C 非金属单质： 气体：H2、O2 金属氧化物：CuO（黑）、Fe2O3（红）、Fe3O4（黑）、CaO（白）2、氧化物：非金属氧化物：H
6、20、H202（液体）、CO、CO2（气体）3、酸：HCl 、 H2SO44、碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐色）5、盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CuSO46、有机物：CH4 、C2H5OH物质的颜色（推断题的常见突破口）：一、固体黑色： CuO、Fe3O4、C、Fe(粉) 、MnO2 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、P（暗红色）淡黄色：S（粉） 绿色：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜、铜绿 紫黑色：KMnO4蓝色固体：CuSO45H2O（胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体）白色固体：MgO P2O5 CaO Ca(OH)2
7、CaCO3 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl等一、 无色液体：H20、H202 、C2H5OH二、 有刺激性气味的气体：NH3 SO2 三、 沉淀的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐（棕）色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4 AgCl不溶于水但能溶于酸，且生成气体CO2的白色沉淀（常见）：CaCO3 BaCO3 Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，且无气体生成的沉淀（常见）：Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3四、 溶液的颜色：溶液的颜色取决于溶液中离子的颜色蓝色溶液含Cu2+离子：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 黄色溶液含Fe3
8、+离子：FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3浅绿色溶液含Fe2+离子：FeCl2 FeSO4 紫红色溶液：KMnO4（三）用化学方程式（或化学知识）解释下列原理系列化学反应：MnO2=1.制氧气的三大原理：（无顺序）（1）2KClO3 2KCl + 3O2 (有盐和单质生成)MnO2（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （用纯净物制氧气且生成三种不同类别的物质）（3）2H2O2 2H2O + O2 （有水生成、实验室环保制氧气）2.工业上以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱-氢氧化钠：（按顺序）高温（1）CaCO3 CaO + CO2 （有金属氧化物和非金属氧化物生
9、成、工业制生石灰和CO2的原理）（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰做干燥剂的原理、放热反应）（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH（廉价碱制贵重碱的原理）3.以石灰石、水为原料制取补钙剂、牙膏中的摩擦剂- CaCO3（按顺序）高温（1）CaCO3 CaO + CO2 （2） CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （检验CO2）（石灰浆粉刷墙壁、装石灰水的试剂瓶出现白膜的原理）4. 镁在空气中燃烧时可能发生的反应：（无顺序）（1）2Mg + O2 点燃 2MgO（镁粉作照明弹的原理）（2）3Mg + N
10、2 点燃 Mg3N2 （3）2Mg + CO2 点燃 2MgO + C5.炼铁高炉中发生的主要反应：（按顺序）（1） C + O2 点燃 CO2 （2） C + CO2 高温 2CO （体现CO2的氧化性、碳的还原性且为吸热反应）高温高温（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（用赤铁矿炼铁原理） 【4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2（用磁铁矿炼铁）】6. 铝在空气中能形成保护膜而耐腐蚀，将这样的铝片放入稀盐酸中所发生的反应：（按顺序）（1） 4Al + 3O2 = 2Al2O3（铝制品耐腐蚀的原因） （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O（3）2Al + 6HCl= 2Al
11、Cl3 + 3H2 (不能用铝制容器盛装盐酸的原理)7.表面生锈了的铁钉放入稀硫酸中发生的反应：【（1）在最前】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O(硫酸除铁锈的原理) （2）Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2（3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO48.煤干馏得到的焦炉煤气（三大可燃性气体）作燃料的化学反应：（无顺序）（1）2H2 + O2 点燃 2H2O （氢氧焰焊接金属、液氢用于发射火箭的原理）（2）2CO + O2 点燃 2CO2 （单质与化合物化合；有毒气体、无机化合物燃烧）（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O (天然气或CNG做燃料
12、、“瓦斯爆炸”的原理)9.制造松花皮蛋的料泥的主要成分是纯碱、草木灰(主要成分是K2CO3)、生石灰，加水调和时，发生的化学反应有：【（1）在最前】 （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 硫磺、红磷等可燃物（2）Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH10. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热MnO2=点燃红磷而使火柴梗着火。写出有关化学方程式：【（1）在最前】（1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2） S + O2 点燃 SO2 （3）4P + 5O2 点燃 2P2O5（田径场里发
13、令枪响时冒白烟的原理）11.氢氧化钠露置空气中部分变质，向其中逐滴加入足量稀盐酸，写出有关反应式：（按顺序）（1） 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O （除去或吸收CO2的原理 、烧碱的变质反应）（2） NaOH+HCl= NaCl+H2O （盐酸先和氢氧化钠反应，无气泡冒出）（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（泡沫灭火器中制CO2的反应原理）12.有水参加的化学反应：（无顺序）（1）2H2O 通电 2H2+ O2 （生成两种单质气体；液体发生的分解反应）（2）CO2 + H2O = H2CO3（二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原理）（3）CaO + H2O = C
14、a(OH)2 其他重要反应：一、 化合反应1C + O2 点燃 CO2 （“百炼成钢”的原理） 2C + O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧）2. 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（锯条“烤蓝”的原理）3. 2Cu + O2 2CuO （红色固体变黑、灼热铜网用于除氧气的原理）二、 分解反应1. 2HgO 2Hg+O2 （有金属生成的分解反应） 2H2CO3 = CO2+ H2O（有两种氧化物生成）三、 置换反应1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （实验室制H2的原理）2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (不能用铝制容器盛装酸液的原理)3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （营养麦片中铁粉可以补铁的原理）
