《高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热燃料燃烧释放的能量课后练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热燃料燃烧释放的能量课后练习（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热燃料燃烧释放的能量课后练习一、单选题1下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是AH2(g)O2(g)=H2O(g) H B2C(s)O2(g)=2CO(g) HCS(s)O2(g)=SO2(g) H DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l) H2氢气在氧气中燃烧，若生成等质量的气态水或液态水，所放出的热量前者与后者比较应是（ ）A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D无法比较3下列说法正确的是( )A如图所示装置可用于铁制品表面镀铜B将2.24 LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1 mol电子C反应TiO
2、2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) H0能自发进行，其原因是S0D由反应2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1可知，CO的燃烧热为566 kJmol14已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热H分别是-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D330 kJmol15下表是、时一些有机物的摩尔燃烧焓。根据表格分析，下列表述正确的是( )化合物摩尔燃烧焓/()化合物摩尔燃烧焓/()甲烷正丁烷乙烷异丁
3、烷丙烷乙戊烷A丙烷的摩尔燃烧焓为B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为D、下，相同物质的量的气态烷烃中，n越大，完全氧化生成和时放出的热量越多6火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）ABCD7我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体(如SO2)的形成C提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率8完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成
4、0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-akJmol-1BC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=+akJmol-1CC2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=+akJmol-1DC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-2akJmol-19已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为( )O=OH-HH-O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436xA
5、926B557C485D46310下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化B图2表示Ksp=1.010-12的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线C图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线D图4表示燃烧热为285.8kJmol-1的H2燃烧时能量的变化11如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是依据结论ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g
6、)H=-801.3kJmol-1CH4的标准燃烧热H为-801.3kJmol-1BSn(灰,s)Sn(白,s)H=+2.1kJmol-1锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1中和热H为57.3kJmol-1DC(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395kJmol-1石墨转化为金刚石会放出热量AABBCCDD12下列措施可以提高燃料燃烧效率的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 通入足量的空气ABCD13已知101kPa时，稀溶液中， 时下列结论正
7、确的是( )A碳的燃烧热等于 B的反应热为C氢气的燃烧热等于D浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量14油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热H约为（ ）A3.8104kJmol-1B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1D3.4104kJmol-115已知反应：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l)H，若H表示该反应的燃烧热，则X为()AS(s)
8、BSO2(g)CSO3(g)DSO3(l)二、计算题16CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol
9、12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求(2)在25、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H=_kJmol1(3)CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：反应过程中发生的活化能是_kJmol1，该反应的热化学方程式是_。反应过程中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=_kJmol1CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如
10、图2所示：关于上述过程的说法不正确的是_(填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离 b可表示为CO2H2=H2O(g)COcCO未参与反应 dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H写出过程的热化学方程式为：_。17氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：下列说法错误的是_（填字母序号）。A该过程实现了太阳能化学能的转化 B和对总反应起到了催化剂的作用C该过程的3个反应均是氧化还原反应 D常温下，该过程的3个反应均为自发反应已知：则：_（用含、的代数式表示）。（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化
11、学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）A的燃烧热为B的燃烧热为C的燃烧热为D为放热反应与反应生成和的热化学方程式为_。（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：已知：几种物质有关键能形成（断开）共价键释放（吸收）的能量如下表所示。化学键键能463496436138若反应过程中分解了，过程的_。三、原理综合题18碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:（1）已知的燃烧热为,则a_(填“”“”“”或“=”）。欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有_、_（任写两种）。一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的，则该温度下，反应的平衡常数为_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为_。四、填空题19(1)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(
