《海南省国际学校2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省国际学校2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 可修改海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列图像中所发生现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像【答案】D【解析】【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。2.下列元素位于d区的是A. CB. CaC
2、. CrD. Ga【答案】C【解析】【分析】将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括I A族、II A族、氦，价电子排布为ns12.；p区：包括III A族、IV A族、V A族、VI A族、VII A和0族（氦除外），价电子排布为ns2np16.；d区：包括除镧系、锕系外的从III B族到VIII族的元素，价电子排布为(n-1)d19ns12；ds区：包括I B族、II B族，价电子排布为(n-1)d10ns12；f区：包括镧系和锕系，价电子排布为(n-2)f014(n-1)d02ns2。【详解】A. C位于IV A族，属于p区元素，A
3、错误；B. Ca位于II A族，属于s区元素，B错误；C. Cr位于VI B族，属于d区元素，C正确；D. Ga位于III A族，属于p区元素，D错误；故合理选项为C。3.下列物质的分子中，键角最大的是A. H2OB. BF3C. CH4D. NH3【答案】B【解析】【分析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。【详解】A. H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5；B. BF3分子中，B原子没有孤电子对，分子构型为平面正三角形，键角为120；C. CH4分子中，C原子没有孤
4、电子对，分子构型为正四面体，键角为10928；D. NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107；经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。4.乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. 都不是【答案】B【解析】【详解】C的2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2轨道，即C原子的杂化类型为sp2杂化 ，故合理选项为B。5.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢【答案】A【解析】【详解】A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因
5、H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；B、乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；C、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；D、HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；故合理选项为A。6.区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A. 观察自范性B. 观察各向异性C. 测定固定熔点D. 进行X射线衍射实验【答案】D【解析】【分析】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，晶体会对x射线发生衍射，而
6、非晶体不会对x射线发生衍射。【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到物质的微观结构，故合理选项为D。【点睛】本题的易错点为C，测定熔沸点只是表象。二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布
7、式为：1s22s22p63s23p63d64s2，根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可以写出该原子的核外电子轨道表示式。【详解】A. 4s轨道能量小于3d，该表示式违反了能量最低原理，A错误；B. 该表示式违反了洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行），B错误；C. 根据根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，该表示式为，C正确；D. 该表示式违反了泡利原理（如果两个电子处于同一轨道，那么这两个电子的自旋方向必定相反），D错误；故合理选项为C。8.下列描述中正确的是（ ）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键
8、C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】BD【解析】【详解】ACS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键，如氢气分子中只含键，氮气分子中含有键和键，故B正确；C氢电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现的位置，小黑点的密度越大，说明该处位置出现的机率越大，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；DSiF4的中心原子Si形成4个键，没有孤电子对；SO32- 的中心原子S形成3个键，孤电子对数为=1，中心原子均为sp3
9、杂化，故D正确；答案选BD。9.液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B. Cu(NH3)42中，NH3分子是配体C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体【答案】C【解析】【详解】A氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，故B正确；CNH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢
10、键能增大物质的沸点，氨气分子间存在氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故C错误；D等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH4-均含有5个原子团，且价电子均为8，互为等电子体，故D正确；答案选C。10.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A. H2O2中有3个键、1个键B. H2O2为非极性分子C. H2O2中氧原子为sp3杂化D. H2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键【答案】CD【解析】【详解】A过氧化氢分子内氧与氢原子、两个氧原子之间都是单键，所以H2O2中有3个
11、键，没有键，故A错误；BH2O2分子中正负电荷中心不重合，极性分子，故B错误；CH2O2中氧原子周围有两个单键和两个孤对电子对，所以氧原子为sp3杂化，故C正确；D氢键主要存在于N、F、O三种元素的氢化物分子之间，可使物质的熔沸点变大，而H2O2沸点高达158，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确；答案选CD。11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B. 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC. 晶体中与每个K距离最近
12、的K有8个D. 晶体中与每个K距离最近的K有6个【答案】A【解析】【详解】A. 晶胞中所含K+的个数为=4，所含O的个数为=4，K+和O的个数比为1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，故A正确；B. 晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，故B错误；C. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故C错误；D. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故D错误；故合理选项为A。12.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D. 干
13、冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子【答案】BC【解析】【详解】A氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；B金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；C金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；D在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D错误；答案选BC。【点睛】本题的易错点为A，尽管氯化钠和氯化铯的化学式相似，但结构不同，氯化钠晶体为面心立方，而氯化铯晶体为体心
14、立方。第II卷（非选择题）三、填空题（本题共6道小题，共64分）13.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). SO3 (2). 1s22s22p63s23p5 (3). N2O (4). 直线型 (5). sp (6). Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3【解析】【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。
