《河南省郑州市重点高中2020-2021学年高二上学期12月阶段性调研考试（二） 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市重点高中2020-2021学年高二上学期12月阶段性调研考试（二） 化学 Word版含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021学年高二年级阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，发
2、射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是A.煤油是一种化石燃料 B.煤油和氢气均是一次能源C.氢气是比煤油更清洁的能源 D.煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物2.下列反应的H0的是A.CO2(g)C(s)2CO(g) B.2Na(s)2H2O(l)2Na(aq)2OH(aq)H2(g)C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) D.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)3.下列反应的平衡常数的表达式错误的是A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) KB.SO3(g)SO2(g)1/2O2(g) KC.I(aq)AgCl(s)AgI(s
3、)Cl(aq) KD.Cl2(g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq) K4.下列事实不能说明HCOOH是弱酸的是A.HCOONa溶液呈碱性B.25时，0.1 molL1 HCOOH溶液的pH2.38C.25时，pH3的HCOOH溶液稀释10倍后pH为b且3b0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压7.已知CH3CH2CHCH2(沸点：4)、(CH3)2CCH2(沸点：6.9)的燃烧热(H)依次为2719.1 kJmol1、2705.3 kJmol1。下列叙述或热化学方程式正确的是A.CH3CH2CHCH2比(CH3)2CCH2稳定B.
4、CH3CH2CHCH2(g)6O2(g)4CO2(g)4H2O(g) H2719.1 kJmol1C.CH3CH2CHCH2(g)4O2(g)4CO(g)4H2O(l) H2719.1 kJmol1D.(CH3)2CCH2(g)6O2(g)4CO2(g)4H2O(l) H2705.3 kJmol18.某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)H2(g)N2(g)2HCN(g)，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不再随时间变化B.混合气体的密度不再随时间变化C.v(H2)正：v(N2)正：v(HCN)正1：1：2D.单位时间内断裂HH键数目与断裂CH键数目相等9.室温下，下列四
5、组离子在指定条件下能大量共存的是A.KW/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Al3、SO42、ClB.能使甲基橙显红色的溶液：Na、Ca2、Cl、CH3COOC.c(FeCl3)0.1 molL1的溶液：H、Cu2、SO42、NO3D.由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液：K、NH4、NO3、ClO10.1，3丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是A.b比a稳定 B.a、b互为同分异构体C.生成a和b的反应均为放热反应 D.反应生成a的速率比b的慢11.下列实验过程不能达到实验目的的是12.常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)3H2
6、(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是A.维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大B.向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在HD键和ND键C.增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大D.0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的H10a kJmol113.室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH7，则混合溶液中：c(NH4)c(Cl)B.0.3 molL1 CH3COOH溶液中c(CH3COO)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(CH3
7、COO)的3倍C.NaNH4HPO4溶液中：c(Na)c(NH4)c(H)c(HPO42)c(PO43)c(H2PO4)c(OH)D.向均盛有2 mL 3 molL1 NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1 molL1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀产生，则KspMg(OH)2H3D.6H(石墨)3H(H2)H215.室温下，用0.1000 molL1盐酸滴定100 mL 0.1000 molL1氨水，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.lgKb(NH3H2O)9.26 B.最适宜用酚酞作指示剂C.a点，lgc(OH)2.87 D.溶液在b点和c点时水的电离程度相同1
8、6.在某密闭容器中发生反应CO(g)Cl2(g)COCl2(g)(H二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(12分)在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：(1)25、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H kJmol1。(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：常压、1538时，Fe(s)Fe(l) H kJmol1。常压、25时，该铝热反应的热化学方程式为 。(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：I
9、、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为 、 。I、II的H相同，III、IV、V的H比I、II大，其原因是 。体积和浓度均为25.0 mL 1.00 molL1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 gmL1，混合溶液的比热容为4.18 Jg11。由实验数据可计算出该反应的中和热H为 kJmol1(结果保留1位小数)。18.(10分)铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中NH4水解的离子方程式为 ；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是 (写化学式)。(2)物质的量浓度相同的下
10、列四种铵盐的溶液中，c(NH4)从大到小的顺序为 (用标号表示)。A.(NH4)2CO3 B.CH3COONH4 C.NH4HSO4 D.NH4Cl(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是 (用文字和方程式说明)。(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH4)2SO4样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H，再加入酚酞指示剂，用c molL1 NaOH标准溶液滴定3H(CH2)6N4H4OH(CH2)6N44H2
11、O，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。滴定到终点时，溶液颜色的变化是 。该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是 (填标号)。A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.CH3COONH419.(10分)硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：(1)反应2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)，该反应的平衡常数K 用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代数式表示。(3)25时，某混合溶液中c(H2S)c(HS)c(S2)0.01 molL1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS)、lgc(S2)随pH变化的关系如图所示：在水溶液中H2S的电离方程式为 、 。图中c表示的含硫微粒是 (填离子符号)。H2S的Ka1 molL1。图中M点的pH (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。20.(10分)自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图
