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1、北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二） 2018.5.8理科综合(化学部分)6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光7.下列有关物质的用途不正确的是A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂 8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列 说
2、法正确的是A.原子半径：TeSB.单质的氧化性：TeSC.最高正价：Te SD.气态氢化物稳定性：H2TeH2S9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是X (C2H6O2)Y (C9H8O4)Z (C4H6O2)nM A.M在体内能缓慢发生水解反应B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备CH3CH=CHCOOH nC.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD.Z由加聚反应
3、制得，其单体的结构简式是11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线 如图所示，下列说法不正确的是A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8 12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应
4、具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。已知：（1）A的名称是_。（2）B中含有的官能团是_。（3）D的结构简式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）反应的反应类型是_。（6）反应的试剂和条件是_。 （7）由K生成L反应的化学方程式是_（8）写出中间产物的结构简式：中间产物 _，中间产物_。26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。硫脲产品合成除杂尿素冷水Li2CO3Br2已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1）Br2的电子式是_。（2）合成过程中发生的主要反应如下，请写
5、出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2OHBr +HBrO ； . ； . 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ 。 尿素（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因:_。 为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过 合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再_，直到尿素完全转化。 常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ， 硫脲选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入
6、新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_。27.（12分） 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度：CaSO4Fe(OH)2FeS。（1）采用20%硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。 硫酸的用量和废水中SS含量的关系是 。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780 为降低成本，减少硫酸投加
7、量的最好办法是 。 滤渣A的主要成分有SS和 。（2）根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_ _。 熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是 。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”发生反应的多样性，实验过程如下。I. KCl作电解质（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附
8、近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。石墨电极上的电极反应式是 。确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是 。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管I 中析出白色晶体”的原因是 。（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验盐桥的作用是 。与实验I中vi、vii与iiv中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）： 。II.KOH作电解质（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-），没有沉淀产生。 铁电极上OH-能够放电的原因
9、是 。 阳极生成FeO42-的总电极反应式是 。某同学推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二） 2018.5.8理科综合(化学部分) 答案6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B25.（17分）（1）乙酸 （2）氯原子 羧基 （3）HOOCCH2COOH（4）（5）氧化（6）浓HNO3和浓H2SO4、加热（7）（8） 26.（13分）（1） （2）ii. Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 iii. CO2+N2+2H2O（3）3Br2 + 3
10、Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 少量多次交替加入Br2 和Li2CO3 可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO(NH2)2 BaCO3 27.（12分）（1）处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多加硫酸前，静置56小时CaSO4（2）Fe2+S2= FeS 水解平衡：S2 +H2OHS +OH，加入熟石灰，c(OH)增大，平衡逆向移动， c(S2)增大，有利于FeS沉淀的生成 （3）510-428.（16分）（1） 2H+ + 2e= H2（或2H2O + 2e = 2OH + H2） 试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀 试管i中存在溶解平衡：KCl（s） K+ (aq)+ Cl(aq)，滴加12 mol/L的盐酸， 增大c（Cl），平衡逆向移动，析出KCl晶体（2）阻碍OH向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 本实验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+（3） c(OH)增大，反应速率加快（更容易放电） Fe 6e + 8OH = FeO42- +4H2O 生成红褐色沉淀和无色气体8
