《虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2020.12 考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是石
2、油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒ABCD22019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A14N与14C互为同位素 BSi3N4中N为+3价CNH3的热稳定性比HF的强 DN2的电子式3NH3 + HCl NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是A有离子键断裂 B有离子键形成C有共价键断裂 D有共价键形成4下列化合物中，属于原子晶体的是A干冰 B氯化钠C氟化硅 D二氧化硅5下列物质中，属于弱电解质的是A氯化氢 B醋酸铵C一水合氨 D二氧化碳6能用于比较硫、氯两种元
3、素非金属性强弱的是 A熔点：S Cl2 B酸性：HClO4 H2SO4 C相对原子质量：Cl S D氧化性：HClOH2SO37强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是A属于有机物B 分子式为C3O3N3Cl3C分子中碳原子的化学环境有两种 D分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A溶液显电中性 B氢离子浓度恒定不变Cc(H+) c(CH3COO) D溶液中检测不出CH3COOH分子存在9下列有机物的系统命名正确的是A2-乙基丁烷 B2-甲基-1,3-丁二烯C3,3-二甲基丁烷D2,2-二甲基-3-戊炔10下列生活、生产相关
4、叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是A工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B热的纯碱溶液去油污效果更好C加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用11除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是A溴苯（Br2）：NaOH溶液 BC2H2（H2S）：CuSO4溶液CAlCl3溶液（Fe3+）：NaOH溶液、二氧化碳DNaCl溶液（SO42-）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸12在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、ClO、NO3、S2 BK、Fe2、I、SO42 CNa、Ca2、Cl、HCO
5、3 DNa、Cl、NO3、SO4213进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是A(CH3)3CCH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH2CH2CH314异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是A产物比产物更稳定B此过程中只发生了非极性键的断裂C异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D1 mol 产物或中均含有7 mol共价键15下列解释事实的离子方程式错误的是AAl溶于NaOH溶液产生气体：Al + 2OH AlO2+ H2B铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2
6、NO + 4H2OC向AgCl浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl D实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H+ CaCO3 CO2+ H2O + Ca2+ 16下列实验装置能达到目的的是A实验室制乙酸乙酯 B收集氯化氢气体 C实验室制氨气 D实验室制乙烯17科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是 AY单质的氧化性在同族中最强BZ与Y可能组成多种离子化合物CZ的简
7、单离子半径大于Y的简单离子DY的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物 18利用右图装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法错误的是A装置中铁发生析氢腐蚀B装置中铁电极上发生还原反应C装置中石墨电极附近溶液pH上升D装置模拟了牺牲阳极的阴极保护法19常温下，水存在H2O H+ + OH的平衡，下列说法错误的是A将水加热，Kw增大，pH减小B向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小C向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+) 10-7mol/L，Kw不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低20图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极且
8、与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是A X电极与电源负极相连B 图b、c中Y电极上会生成不同产物C NaCl是电解质，三种状态下都能导电D 图b说明通电后发生了：NaCl Na+ + Cl二、（本题共14分）二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。完成下列填空：21SSe硒与硫在元素周期表中的相对位置如右图所示。硒在元素周期表中的位置是_；硒原子核外有_个未成对电子；硒化氢的电子式为_。22已知SeS2分子比例模型如右所示，推测SeS2为_分子（填“极性”或“非极性”）。23SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_。工业上
9、提取硒的过程如下：第一步（未配平）：X + Se + H2SO4 Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2+ H2O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 4。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。24第一步中X的化学式为_。每溶解1 mol Se，转移电子数为_个。25写出第二步反应的化学方程式_；该反应中被氧化的元素是_。二、（本题共15分）研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)已知在不同大小的恒容密闭容器中
10、，分别投入相同物质的量的NO与CO发生上述反应，达到平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。完成下列填空：26该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。27P1_P2（填“”“”或“=”）；a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_。28上述反应达到平衡时，下列各项叙述正确的是_（选填编号）；a容器内压强保持不变b反应物不再转化为生成物c反应物NO的物质的量浓度保持不变d反应速率之比存在关系：2v(CO2)生成 = v(N2)消耗29若容器容积为100 L，起始投入NO和CO的物质的量均为0.1 mol，达到a点平衡状态所需的时间为5min。则这段时间内反应速率v(N2
11、) = _。30(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。已知常温下(NH4)2SO3溶液呈弱碱性，请解释原因：_。31常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)较大的是_溶液。32SO2用pH相同、体积相同的三种碱：氨水；NaOH；Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为_（用编号表示）。四、（本题共16分）某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：33甲同学设计并进行了如下实验：序号实验操作实验现象实验向新制氯水中滴加少量Na2S2O
12、3溶液氯水颜色变浅实验取少量实验反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀实验中产生白色沉淀的化学式为_。上述实验说明Na2S2O3具有_性。34乙同学取少量实验反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_35丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3。为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验（每次反应时间为60 min）：序号硫粉质量Na2SO3质量水质量反应温度Na2SO3转化率实验18 g63 g42 g8080.7%实验18 g63 g57 g8094.6%实验36 g63 g42 g808
