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1、杨浦区2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2020.12考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1裂化是石油
2、炼制的一种方式，裂化A能提高燃料油的产量 B产物中只含烷烃C是为获得小分子不饱和烯烃 D与石油分馏原理相同2含物质种类最多的晶体是A离子晶体B原子晶体C分子晶体D金属晶体3镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。下列说法错误的是6731AGa的最高价：+3价BGa2O3属于离子化合物C中子数为36的镓原子： GaD碱性：Ga(OH)3Al(OH)34下列物质的相关用途利用了其还原性的是A氨用于制铵盐B含醛基的葡萄糖用于制银镜C次氯酸钙用于游泳池水消毒D氧化铝陶瓷用于防弹车车窗5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A乙醇制乙烯B铝粉与氧化铁粉末反应C电石制乙炔 D镁和稀硫酸反应6能鉴别黄色
3、FeCl3溶液和溴水的是A淀粉碘化钾试纸B氯水CCCl4D蓝色石蕊试纸7若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂A选甲基橙或酚酞 B只能选石蕊C只能选酚酞D只能选甲基橙 8已知：NaF的熔点993、MgF2的熔点1261。下列分析错误的是ANaF和MgF2均由阴、阳离子构成B离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱CNaF中的离子键比MgF2中的弱DMgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高9制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是A乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态 B浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C实验结束后振荡试管a，上层液体减少D蒸馏试管a
4、中的油状液体可提纯乙酸乙酯10通过一步反应不能实现的是AAl2O3Al(OH)3BAlAl(OH)3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFeCl3FeCl211对海带提碘操作的解释，正确的是A灼烧海带：把碘从游离态变为化合态 B浸泡：将IO3变为IC适量氯水：将I变为I2 D萃取并分液：得到纯净的碘大气中的氮雷电作用动物动物摄食制造蛋白质植物植物遗体氨或铵盐亚硝酸盐被细菌分解硝酸盐固氮生物作用（豆科植物根瘤菌）合成氨工业动物遗体12自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是A图中有3种固氮途径 B氮元素不以有机物形式参与循环C动植物尸体腐败时产生氨或铵盐 D人类活动会影响氮循环NaOH溶液HBr
5、稀硫酸CH2ClCH3Cl2光照13用所给试剂和条件不能实现的转化是ACH3CH2Br 乙烯 B C乙酸乙酯 乙醇 D乙醇 溴乙烷14液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是A分子中碳原子在一条直线上B比异丁烷沸点低 C一氯代物比异丁烷的一氯代物少D与空气混合能形成爆炸性混合物15固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示（某些产物及反应条件略去 ）。下列分析错误的是甲乙丙丁戊空气H2OH2OA甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂 C乙和丙的相对分子质量比为4:5D戊既有还原性又有氧化性16同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密
6、度大于乙的密度。下列分析正确的是A物质的量：甲乙 B分子数：甲乙C摩尔体积：甲 乙 D摩尔质量：甲 乙17目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是A产生NaHCO3：NaHCO3 NaHCO3 B母液处理：NH4OH NH3H2OC母液处理：Ca2OHHCO3 CaCO3H2O D母液处理：NH3HCO3 NH4CO32 18钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是A该保护法是利用了原电池原理水体（阴极）钢铁设施（阳极）金属MB电子从钢铁设施沿导线流到金属MC金属M发生的反应：Mn e M n D钢铁设施因电子
7、流入而被保护溶液体积pHab31925，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是A为醋酸稀释时的pH变化 B未稀释时两溶液的导电能力不同Cb点水电离的c(H+) =11011 mol/L Da、b两点酸溶液的浓度相同操作溶液转移操作称量冷却样品 稀盐酸20为测定某Na2O2试样（含少量Na2O）中Na2O2的质量分数，设计如下实验： 下列分析错误的是A操作和都需要玻璃棒 B需称量样品和NaCl的质量C操作若损失部分固体，测定结果偏大 D若溶液转移不完全，测定结果偏小二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）(NH4)2Fe(SO4)26H
8、2O（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：21Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 铁原子核外有 种能量不同的电子，占有的轨道总数是 个。铁在元素周期表的第B和第B之间。铁位于第 周期 族。22写出Fe与水反应的化学方程式： 。23将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列： 。24同温度同浓度的FeSO4和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2)是否相等？为什么？ 。25设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中含有Fe2。 。26已知：(NH4)2Fe(SO4)26H2O在200失去全
9、部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol 晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是 （写一条即可）。（二）（本题共15分）CH4和CO2在催化剂作用下反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)247 kJ完成下列填空：27有利于提高CH4平衡转化率的措施是 、 （任写两条）。28该反应温度控制在550750之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因： 。CO2的体积分数温度/29CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生上述反应。（1）300，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的
10、关系如图中曲线所示。则，n(平衡时气体) ：n(初始气体) 。（2）若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数， 点对应的平衡常数最小，理由是： ； 点对应压强最大，理由是： 。30反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少：积碳反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)75 kJ消碳反应：CO2(g) + C(s)2CO(g)172 kJ一定时间内，积碳量和反应温度的关系如右图所示。（1）一定温度，增大CO2的浓度有助于减少积碳，其原因是： 。（2）温度高于600，积碳量减少的可能原因是： （任写一条）。（三）（本题共15分）6.4g Cu片12
11、mL 98%H2SO4（=1.84g/mL）气体无色溶液M白色沉淀N加热饱和NaHSO3溶液SO20.1mol/L AgNO3溶液为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如下：完成下列填空：31实验结束后，Cu片有剩余，其原因是： 。 32用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是： 。已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。33取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有 ，
12、静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含 ，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是 。34从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因： 。35已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)4NH3H2O2Ag(NH3)2 +SO32-4H2O，该反应平衡常数的表达式K = 。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向 （填“左”或“右”）移动。SO2通入0.1mol/L AgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。36写出SO2和 AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式 。37比较SO2
