《2021年福建省厦门市实验学校中考模拟化学试题一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年福建省厦门市实验学校中考模拟化学试题一（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年福建省厦门市实验学校中考模拟化学试题一学校:_姓名：_班级：_考号：_1厨房里发生的下列变化中属于物理变化的是（）A开水沸腾B铁锅生锈C沼气燃烧D蔬菜腐烂2关于“舌尖上的厦门”，下列说法不科学的是A土笋冻补充蛋白质B鱿鱼用甲醛保鲜C海蛎煎补锌和钙D馅饼制作时，加小苏打有利发酵3无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法栽培西红柿的某种营养液中含有的NH4H2PO4属于（）A钾肥B氮肥C磷肥D复合肥4常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质A气态时密度比空气大B沸点较低，容易汽化C不支持燃烧D可燃性5下列实验操
2、作正确的是()A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C套橡胶管D测溶液pH6根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982 gD在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+7如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是AKNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B20时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C50的NaCl饱和溶液降温到20时变成不饱和溶液Dt时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等8二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及。 有关二甲醚的叙述正确的是A二甲醚由 9 个原子构成B2
3、.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 gC二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 261D二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同9设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究分子的运动探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD10下列四个图象能正确反应对应实验操作的是A向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸11地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和
4、现在大气。（1）原始大气的主要成分是氢气，构成氢气的基本粒子是_。（2）次生大气主要微观成分如图所示。写出图中没有出现的一种氧化物的化学式_。太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为_。（3）现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的C物质和氧气反应生成的两种产物之一。反应的化学方程式是6_+2N2，该反应属于基本反应类型中的_反应。12人类的日常生活和工农业生产离不开水。回答下列水的相关问题。（1）水_（填“是”或“不是”）六大基本营养素之一；日常生活中可用_区分硬水和软水。（2）电解水实验揭示了水的组成。图1电解水实验中能得到可
5、燃烧的气体的试管是_（填“a”或“b”）。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母）。A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔 D 分子大小利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）图3饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是_、_。13化学的发展与人类的生活、生产息息相关。（1）芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒，可用厨房中_来止痒。（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原理是_（用化学方程式
6、表示）。（3）金属镁在空气中燃烧除了生成氧化镁，还可以生成氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁与水反应，生成氢氧化镁和氨气，氨气可以用于制得固体化肥氯化铵，请写出氮化镁与水反应的化学方程式_。（4）酒精是清洁燃料之一，写出酒精完全燃烧的化学方程式_。14某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分 硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。操作的操作名称是_。（2）溶液 D 中含有的溶质是_（填化学式）。写出由固体 B 生成溶液D 的其中一个反应的化学方程式：_。（3）有人认为若第一步中空气不足量，会导
7、致锌的回收率降低，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。15第部分：用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色；（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。加入活性炭的目的是_；在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以
8、除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。第部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。（1）该药物抗酸作用的探究资料表明，铝碳酸镁其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。该物质中含有Al3+、Mg2+、OH和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_
9、、_（填微粒符号）。（2）服用方法的探究该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。显然，小红猜想是错误的。原因是_。小明设计了如下实验来证明自己的猜想：（实验1）将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；（实验2）将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。对比实验1和实验2，小明观察到的现象为_，证明了他的猜想正确。（3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中
10、含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？_（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162）16某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为_g(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)试卷第7页，总7页参
11、考答案1A【解析】【分析】【详解】A、开水沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化;B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化;C、沼气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化;D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。故选A。2B【解析】【详解】A、土笋冻里富含蛋白质，因此可用来补充蛋白质，不符合题意；B、甲醛有毒，不能用于海鲜保鲜，符合题意；C、海鲜中富含锌、钙元素，因此海蛎煎可以补锌补钙，不符合题意；D、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，同时碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体，使馅饼松软可口，故加小苏打有利发酵，不符合题意。故选B。3D【解
12、析】【分析】【详解】栽培植物时的某种营养液中含有的NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。故选D。4C【解析】化学性质是指经过化学变化表现出来的性质，物理性质是指不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。四氯化碳可能具有的化学性质是不支持燃烧。A.气态时密度比空气大，属于物理性质；B.沸点较低，容易汽化，属于物理性质；D. 可燃性，属于化学性质，但不属于四氯化碳的性质。点睛化学性质是稳定性，可燃性，还原性，氧化性等，物理性质是颜色，状态，气味，密度，硬度，挥发性，溶解性等。5C【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地
13、扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒饮料，所示操作错误；C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。故选C。6C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原
14、子质量是26982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.考点：原子周期律 原子的结构示意图7D【解析】A.比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B. 20时，100g水最多能溶解31.6gKNO3，错误；C. 50的NaCl饱和溶液降温到20时，溶解度变小，有晶体析出，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，但溶质质量分数减小，错误；D. t时，NaCl和KNO3的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。8B【解析】【分析】【详解】A、二甲醚由二甲醚分子构成，每个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子构成，不符合题意；B、2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为：，符合题意；C、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（122）：6：16=12：3：8，不符合题意；D、二甲醚和甲烷在氧气中完
