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1、第九章溶液测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1下列说法正确的是 A均一稳定的液体是溶液 B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污 C100g10% 食盐水和100g10% 食盐水混合，可得200g20% 食盐水 D5% 的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5% 2如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 At1时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能 相等 B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Ct2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t 1，析出晶体的质量 甲可能大于乙 Dt2时乙溶液中溶
2、质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 3下表为甲、 乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（） 温度 / 0 10 20 T 30 40 50 溶解 度 /g 甲13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 A三种物质的溶解度大小为：甲乙丙 B随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C30时， 100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至T，两种溶液中溶质的质量分数
3、相等 4下列物质中不属于溶液 （） A硫酸铜溶液B澄清石灰水C自来水D牛奶 5同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制50g 溶质质量分数为15% 的氯化 钠溶液。下列有关说法正确的是 A过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤 B配制氯化钠溶液需要7.5 g的氯化钠、 42.5 mL 的水 C配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒 D若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶液在装瓶时洒出了少许 6现配制溶质质量分数为5% 的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C为加快固体溶解，用温
4、度计搅拌 D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 7下列实验现象描述正确的是( ) A二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生无色无味的气体 C将 NH4NO3固体溶于适量水，溶液温度升高 D将盛有热KNO3饱和溶液的试管浸入冷水中，试管内会析出晶体 8下列实验方法能达到实验目的的是 选项实验目的实验方法 A 鉴别 H2和 CH2分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯 B 检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中 C 将不饱和的石灰水变饱和加入适量的氧化钙 D 分离二氧化锰和碳粉加水，过滤 AA BB CC DD 9如图为四种物质的溶解度
5、曲线。则下列说法错误的是( ) A当温度为10 时，物质溶解度关系为 B若 NH4H2PO4中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C 在 10 时把 NH4H2PO4和 Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ， 有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D22 时 (NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 10如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 At1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲 Bt2时， 20 g 丙能溶解于50 g 水中形成70 g 溶液 C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 Dt3时，将甲、
6、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数 的大小关系为甲乙丙 11推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强 B蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质 C分解反应生成多种物质，所以生成多种物质的反应是分解反应 D原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 12除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 ( ) 选项物质（杂质）试剂操作方法 A 氯化钠（碳酸钠）稀盐酸溶解，过滤，蒸发，结晶。 B 氯化钠（泥沙）水溶解，过滤，洗涤，干燥。 C CuO( 铜粉）足量氧气灼烧 D H2O(植物油）
7、洗涤剂振荡、搅拌 AABBCCDD 13下列有关溶液的说法正确的是（） A任何溶液都是混合物 B糖水是溶液，盐水是溶液，混在一起就不属于溶液 C溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 D一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水少 14实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化 钠溶液，说法正确的是 A实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解 B蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上 C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大 D量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取
8、 42mL 蒸馏水 15下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（） At2时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙甲 = 丙 Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和 二、填空题 16甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1) 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，既可以向溶液中加入甲物质，也可以 _( 填“升 高”或“降低” ) 温度。 (2)t2时， 将 50g 甲物质放入50g 水中充分溶解所得溶液中溶质和溶液的质量比为_。 (3) 将乙的饱和溶液从t2降
9、温到t1，此时所得溶液溶质的质量分数为_( 精确到 0.1%) 。 17如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题 （ 1）在 t1时，将 56g 甲物质放人100g 水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量 分数为 _（计算结果保留一位小数）； （ 2）点 A描述的是 t2时甲物质的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不 考虑水分的损失，将170g 该溶液降温至t1，此时析出晶体_g （ 3）A、B、C、D四个点所代表的4 种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的 是 _ （填序号） A C=D B A=C B=D ABD=C A B=D C 18如图，在一只烧杯中进行实验
10、。请补全实验方案。 序号目的步骤 A 检验 NaOH 中混有 Na2CO3 加入少量样品；加入适量水至全部溶解； 加入 _有气泡冒出 B 验证 KCl 不能无限溶解 20时，加入100g 水；加入18g KCl ；加 入_（已知： 20时， KCl 的溶解度为34g） C 配制 _ 加入 25g NaCl ；加入475g 水；搅拌至全部溶解 19 如图是甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线。将 1 t 时甲、乙的饱和溶液升温至 2 t ， 只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_（填“ X”或“ Y”）； 2 t 时， 甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_； 2 t 时，70g乙的饱和溶液稀
11、释为质量分 数为 20% 的溶液，需加水的质量为_ g。 三、推断题 20我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程 简图和部分物质的溶解度曲线如下： 已知：母液中有一种铵态氮肥 32322 2NaHCONa COH OCO 请回答下列问题： （ 1）操作 a 的名称是 _。 （ 2）结合图 2 分析， 图 1 反应 1 中 NaHCO 3作为晶体析出的原因是_，从图 2 中还能 获得的一条信息是_。 （ 3）图 1 中得到的母液中一定含有的阳离子是_ （填离子符号） ， 流程中可以循 环使用的物质是_。 （ 4）从图 2 可以看出温度高于60C， NaHCO 3
12、的溶解度曲线“消失”了，其原因可能 是 _。 21A、BH 八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星 的木条复燃，F是一种最常见的液体，反应火星四射，并且H是一种黑色的固体，在 的反应前后B的质量和化学性质均不改变。试推断： （ 1）写出物质的化学式A_、C_。 写出物质的名称D_、B_。 （ 2）写出反应的文字或符号表达式_，反应基本类型_。 四、实验题 22配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 (1) 配制100g溶质质量分数为5% 的氯化钠溶液，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发 现托盘天平的指针偏向左盘，应_（填字母序号） 。 A 适量增加氯化钠固
13、体 B 适量减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母 (2) 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。 23某同学用提取的精盐配置100g 质量分数为20% 的氯化钠溶液，请你帮他完成下 列问题： （ 1）计算：需要氯化钠的质量为 _g ，水的质量为 _ g。 （ 2）称量：称量中发现托盘天平指针偏右，接下来的操作应该是 _ （填字母序 号） A 向左盘纸片上添加氯化钠 B 取下右盘纸片上的砝码 C 以上操作都可以 （ 3） 溶解：用量筒量取所需的水，应选用 _（填“ 10mL ”、 “25mL”、 “ 50mL ”、 “ 100mL ”）的量筒，溶解时通常在 _ （填仪器名称）中进行。
14、 五、计算题 24向 182.5g 一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应）， 加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示： 加入锌粉的质量 /g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的质量 /g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）： （ 1）a =_ ； （ 2）盐酸中溶质的质量分数_？ 25有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和 SiO2。课外小组同学将88.8 g 盐酸加入到35 g 石灰石样品中( 已知 SiO2不与盐酸反应 ) ，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，收集的气
15、体质量 为 8.8g ，( 以下计算均需写出计算过程，假设实验过程中溶液损失忽略不计) (1) 写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：_ (2) 计算 35g 样品中 CaCO3的质量 _。( 写出计算过程 ) (3) 反应后过滤，得到CaCl2溶液，将此溶液配成10% 的 CaCl2溶液，计算：这时还 需要向滤液中加入水多少克_？量取：量取一定量体积的水，倒入氯化钙溶 液的烧杯中。混匀：用玻璃棒搅拌，使_。 参考答案 1D 2D 3D 4 D 5B 6D 7D 8C 9D 10C 11A 12 C 13A 14 A 15B 16降低 1：3 23.1% 17 33.3% 饱和 20 18稀盐酸（或硫酸，合理即可）超过 16g 的氯化钾 500g溶质质量分数为5% 的氯 化钠溶液 19 X 1：10 30 20过滤此温度下碳酸氢钠的溶解度较小氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na +、NH 4 + CO 2温度高于60时，碳酸氢钠开始分解 21 KMnO4； K2MnO4；氧气；二氧化锰；铁+氧气四氧化三铁；化 合反应； 22 B 加速氯化钠溶解 23 20 80 A 100mL 烧杯 24 201.420% 25
