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1、第二章 化学平衡测试题 班级_姓名_号次_一、选择题1、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ）A、V(NH3) = 0.1 mol/(Lmin) B、V(N2) = 0.1 mol/(Lmin)C、V(N2) = 0.2 mol/(Lmin) D、V(H2) = 0.3 mol/(Lmin)2、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ）A、增大某一组分的浓度 B、增大体系的压强C、使用合适的催化剂 D、升高体系的温度3、对于密闭容器中进行的反应，达平衡时，其它条
2、件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是 （ ）A、正反应速率增大 B、化学平衡常数不变C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D、逆反应速率先减小4、对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(气) + Q(Q 0)，升高温度产生的影响为 （ ）A、v正增大, v逆 减小 B、v正减小, v逆 增大C、v正 和v逆 不同程度的增大 D、v正 和v逆 同等程度的增大5、可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 （ ）A、各物质的浓度之比为A：B：C = 2：3：3B、气体的总体积是反应开始
3、时的 3/5C、混合气体的密度不变D、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质6、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.35 mol/LC. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L7、在一个固定容积的密闭容器中加入2L X和3L Y气体, 同时发生如下反应:nX(气) +
4、 3Y(气) 2R(气) + Q(气), 反应达到平衡时, 测得X和Y的转化率分别为30% 和60%, 则化学方程式中的n的值为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 48、有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(甲醇：气)+Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是 （ ）A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂9、有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应： （1） （2） 达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中值为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 410、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的
5、是 （ ）A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐增大B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D、在Fe3+3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11、在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 （ ） A、温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，CIF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率减小12、在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图
6、所示，则对该反应叙述正确的是 （ ） A、正反应是放热反应， B、逆反应是放热反应， C、正反应是放热反应， D、逆反应是放热反应，13、在一定条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应后条件保持不变，则反应前后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 （ ）A、1/5 B、1/4 C、1/3 D、1/214、已知可逆反应: A + 2B 3M + N + 热, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是 （ ）A、增大容器体积 B、增大反应容器中的压强C、升高反
7、应的温度 D、使用适当的催化剂15、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则 （ ）A、平衡正向移动 B、平衡不移动C、平衡时C的体积分数增大 D、平衡时C的体积分数可能变小二、填空题16、在 A + pB qC的反应中, 经过t 秒后, C的浓度增加 m mol/L, 若用B的浓度的变化来表示的化学反应速度为 _17、已知可逆反应：CO2+C（固）2CO，当反应达平衡后，增大_浓度可使平衡向正方向移动；如果升高温度可使平衡
8、朝正方向移动，那么生成CO的方向是_（填吸或放）热反应。18、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+ 4Cl-CuCl42-+4H2O （蓝色） （黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：_19、将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白：(1) A 的平均反应速度为 _(2) 平衡时C的浓度为 _(3) 平衡时B的转化率为 _(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _三、计算题20、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：NO2=0.06mol/L，NO=0.24mol/L。试求NO2的转化率反应前后的压强比为多少
