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1、第一章从实验学化学一、选择题1下列对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B将142 g Na2SO4固体溶于1 L水可得到1 mol/L的Na2SO4溶液C将142 g Na2SO410H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1 000 mLD从1 mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na的浓度都是2 mol/L2某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3，该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL13下列说法正确的是()A6.021023个分子的体积约是22
2、.4 LB0.5 mol H2的体积为11.2 LC1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同4使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出5下列仪器常用于物质分离的是()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABC D6某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：试管、瓷坩埚、坩埚钳、泥三
3、角、酒精灯、烧杯、量筒中的硅酸盐质实验仪器有()A BC D7下列事故或药品的处理正确的是()A一般用药匙取用粉末状或块状药品B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同C完全相同 DSO的物质的量不同9无论在化学实验室还是在家中进行实验
4、或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是()A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na2H2O=2NaOHH2)B18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，
5、产物的分子数小于2NA(已知反应：2NOO2=2NO2,2NO2N2O4)11下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L12在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD用过滤法除去粗盐中的泥沙13配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即
6、转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水14下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2 所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.15下列有关安全措施不恰当的是()A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东
7、西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室16将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()AC2H4、CH4 BCO2、Cl2CSO2、CO2 DCH4、Cl217下列说法正确的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B1 mol任何物质中都含有约6.021023个原子CO2的摩尔质量为32 gD阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为“个”18某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器(或用品)
8、，不能进行的实验操作是()A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏19下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶20M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+O2,加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,收集到0.5 mol气体,那么M的摩尔质量是()A.24 gmol-1B.74 gmol-1C.148 gmol-1D.40 gmol-121某固体NaOH因吸
9、收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是()A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热22检验某溶液中是否含有S,常用的方法是()A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成23盛浓硫酸的试剂瓶贴图中
10、最合适的标志是()24填写下列空白:(1)3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ;SO2气体的质量为。(2)常温常压下,92 g NO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)NO和O2可发生反应:2NO+O22NO2,现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 (用含a、b的代数式表示)。25设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所
11、含原子数为NA二、非选择题26如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置回答下列问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置(填字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为 。(3)装置A中的名称是,冷却水的流动方向是。(4)在用装置B进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。分液时要注意及时,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。27(1)标准状况下,1.6 g某气体氧化物RO2的体积为0.56 L,该气体的物质的量为,摩尔质量是,R的相对原
12、子质量是。(2)已知7.6 g A与9.6 g B恰好完全反应,生成W g C和4.4 g D。在相同条件下,8 g B和3.8 g A反应生成0.1 mol C,则C的摩尔质量为。28由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L。(4)该气体的一个分子的质量为_g。29按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）（1）0.5mol SO中的质子数为_；电子数为_含有9.6克SO的(NH4)2SO4固体中，
13、含氢原子数为_。（2）含氢原子为0.26.021024个的NH4HCO3，其质量是_，其中含氧原子的物质的量为_。（3）在200mL 3mol/L的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为_，K+的物质的量浓度为_。（4）含0.6NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是_氧元素的质量为_。（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_。30在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。 答 案一、选择题1D2C解析：C解析c11.8 molL1。【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算【题点】物质的量浓度与
