《鲁教版五四制九年级上学期化学第三单元海水中的化学流程题实验题复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版五四制九年级上学期化学第三单元海水中的化学流程题实验题复习（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海水中的化学一、推断题1. AF是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。D常用于改良酸性土壤。（1）物质E的化学式为_；（2）反应的化学方程式为_；（3）反应_复分解反应（填“是”或“不是”）。（4）物质B的用途 。2. 在分开盛放的A、B两溶液中共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_。3. 有一包白色固体，可能含有Ba(NO3
2、)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B。向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3.沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。(1)此固体中一定含_，一定不含_，可能含有_。(2)得到蓝色溶液化学方程式为_。(3)为确定原固体中可能含有的物质，测定溶液A的pH7，取少量溶液A，先加入足量_溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加_溶液，根据
3、现象即可判断。4. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验，实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。(1)和的实验操作名称_。(2)白色沉淀A的化学式为_。(3)生成沉淀C的化学方程式_。(4)这包白色固体是由_(填化学式)组成。5. 有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X.则此粉末中一定不含_。(2)取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不
4、含_。(3)另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含_，沉淀溶解的反应方程式为_。(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_(选填序号)。a.硝酸钡、硝酸银b.稀硝酸、硝酸银c.氯化钡、硝酸银6. 一瓶无色溶液，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种溶质。为探究其组成，某化学兴趣小组取一定量该无色溶液，进行了如图所示实验：(1)生成白色固体1的化学方程式是_。(2)样品溶液中肯定没有的溶质是_(填化学式)，证据是_。(3)溶液E中肯定含有的溶质有_。(4)
5、另取少量样品溶液，滴加石蕊溶液后的颜色为_(填“紫色”、“蓝色”或“红色”)。7. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及_。(2)若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是_。(3)上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是_。8. 有一包白色粉末可能含有BaCO3、K2CO3、K2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种。为了确定其组成，某活动小组做了如下实验：(1)在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡，得到
6、无色透明溶液。(2)取少量(1)溶液滴入盐酸，有气泡产生。(3)另取少量(1)溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。(4)继续在(3)溶液中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生。试推断，该白色粉末中一定含有_(填化学式，下同)；一定不含有_。9. AE均为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“”表示两端的物质可以反应，“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，其中B俗称纯碱，C、D常用于配制波尔多液，D的溶液呈蓝色E是汽车用铅蓄电池中含有的酸。请回答： (1)B的化学式为_。(2)A在生产、生活中的用途_(写一条)。(3)实现
7、转化ED反应的化学方程式为_。(4)C与E反应的基本反应类型为_。10. 如图所示，已知 A、B、D、E属于不同种类物质，且 B为实验室常用的液体燃料，E的俗名为消石灰。请完成下列问题： (1)A的用途是 _。(2)B物质完全燃烧的化学方程式为 _。(3)ED发生复分解反应的化学方程式 _。11. 某工厂排放的污水中可能含BaCl2、KOH、K2CO3、NaOH、HCl等物质。 (1)取污水仔细观察，呈无色透明，均一状态；(2)取少许污水滴加稀H2SO4产生大量的白色沉淀，再加稀HNO3，无明显变化；(3)用pH试纸测试，试纸显深蓝色。综上所述污水中肯定含有的物质是_；肯定不含的物质是_。二、
8、流程题12. 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl.分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3+HCl部分生产流程如下图所示： 【问题讨论】(1)溶液A中的溶质有NaCl和_、_操作的名称为_写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式_流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的_(2)上述生产流程中可循环使用的是_(填序号)A.N
9、H3 B.NaOHC.HClD.CO2【组成探究】(3)晶体A受热分解的化学方程式为_设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下图装置中选择)： 选择的装置实验现象实验结论 样品不含晶体A【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生沉淀的方程式为_，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl【组成探究三】(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：氯化钡溶液过量的目的是_判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加_，然后观察现象判断A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量
10、分数为_.(精确到0.1%)13. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)已知20，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_；(保留1位小数)(2)反应的化学方程式是_；(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_，实验室中通常检验氨气的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_；(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_；(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：请回答：.操作是溶解，操作为_；.原样品中钠元素的质量分数为_；.若测定结果偏低，原因可能是_(填字母)。A.溶液D中含有Na2CO3B
11、.溶液D中含有NaClC.操作中固体没有洗涤干净 D.操作中加入过量的盐酸三、实验题14. 涨水季节，某课外兴趣小组的同学小华和小明从某江水中取样，并进行净化处理(如下图所示)。回答下列有关问题：(1)写出指定的仪器名称：_。(2)如图甲所示的装置中的一处明显错误是_。该装置中玻璃棒作用_，该操作可除去水样中的_(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。(3)小华将浑浊的江水水样经过一次过滤后，得到的水仍然有明显的浑浊，其原因可能是 _。A. 滤纸破损 B.未用玻璃棒搅拌 C.滤液高于滤纸边缘 D.仪器不干净小明分析原因后，将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明。(4)小华和小明再将
12、过滤后的澄清透明的水利用如图乙所示装置进行蒸馏。实验前，应先检查装置的_。烧杯中的冰水的作用是_。蒸馏结束时_。(填字母)A. 先移出导气管 B.先熄灭酒精灯(5)在实验室可用如下装置制取蒸馏水。仪器c的名称冷凝管。冷水从_(选填“A”或“B”)进入c仪器；这样做的好处是_。(填字母)A. 冷凝效果更好 B.便于冷水进入(6)在b中加入少许碎瓷片的作用是_。(7)蒸馏后得到的蒸馏水是_。(填字母)A. 纯净物 B.混合物15. 某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0g粗盐
13、进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯。实验的操作流程如下：请你根据以上信息回答下列问题：(1)配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl_g，水_mL。(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是_。(3)粗盐提纯时，操作的名称为_。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是_。A.滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B.蒸发时未用玻璃棒搅拌，有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥D.溶解时水的量太少，使食盐尚未完全溶解16. 我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展从海水中提取的粗盐中除了NaCl外
