成都2012届摸底测试

《成都2012届摸底测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都2012届摸底测试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、成都市2012届高三摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)1 至 4页，第卷(非选择题)5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用o5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子 质量：H 一1 C一12 N一14 O-16 S-32 Na一23 Ca一40

2、本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是ACH 3OH BSO 2 CPbCl 2 DCO 22根据所学化学知识，判断下列说法正确的是A 13153I是 12553I的同位素 BNH 3的摩尔质量为17C、盐酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应3下列有机反应属于消去反应的是4元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是A、还原性：F Br B、酸性：HFHClC、稳定性：HFHCl D半径：FCl 来源:学*科*网Z*X*X*K5设N A为阿伏加德罗常数的值；下列说法错误的是A

3、、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数 6NAB0.1 molNa 与足量水反应生成H 2 0.1NAC46gNO 2气体中氧原子总数为2NAD15 g甲基(一CH 3)所含的电子数为9NA6下列物乒在酸催化下的水解反应符合A+H 2OB+C 且B 、C相对分子质量相等的是A、乙酸丙酯 B麦芽糖 C淀粉 D油脂7下列说法正确的是 A、Na 2O2含有非极性共价键 BNH 4Cl晶体只含共价键C、H 2O分子内存在氢键 D晶体钠熔化时破坏离子键8某小组利用MnO 2和浓HCl以下图装置制备纯净C1 2。下列分析明显不正确的是 来源:学科网A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA处缺少加热装置C

4、B中盛装NaOH溶液可以净化 C12DD中的导 管口连接倒置漏斗可防倒吸9某烃的衍生物M的球棍模型如图，下列对MIA、M难溶于水BM可以与H 2加成C、M溶于水呈酸性D1 molM 最多与2molNa反应10在某pH1的强酸溶液中 ，能大量共存的离子组是ANa + Fe2+ SO42- NO3- BA1 3+ Mg2+ NO3- C1- CK + Na+ A1O2- C1 DNa + K+ CO32 C1O11下列关于离子X +的说法中一定正确的是AX一定是IA元素 BX与同族元素序数差均为8CX可能是过渡元素 D.X不可能是非金属元素12对于反应Ag+H 202Ag 2O+H2O(未配平)，

5、下列说法正确的是A氧化性Ag大于Ag 2O B氧化产物与还原产物分别是Ag 2O、H 2OC.配平后方程式为2Ag+ H202Ag 2O+H20D每生成1 molAg 2O，H 202失去2mol电子13下列叙述正确的是A25，pH13的Ba(OH)2 溶液和pH l 的HCl溶液中均存在：c(H十 )c(OH)1X10 14B将一定体积醋酸溶液加水至原来的m 倍，则pH 增大m 个单位C. 25，pH8的NaOH 溶液和 NH3H2O溶液中，由水电离出的c(OH )不相等D.在NaHCO 3溶液中：c(Na +)c(HCO 3-)+c(CO32)14下列试剂可一次性鉴别BaCl 2、NaOH

6、、KI 和苯酚四瓶无色水溶液的是A.NH4Cl BNa 2SO4 CFe2(S04)3 D稀H 2S0415下列离子方程式书写正确的是A.乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH=CH3COOH+ C2H5OHB石灰乳中加Na 2CO3溶液：Ca(OH)2+CO 32=CaCO3+2OHC将氯气通人NaBr稀溶液：C1 2+2Br+2H20=2C10+Br2+4H+D烧碱中加入铝箔；A1+20H =A102+H216下列各装置能组成原电池的是17T时，在2L的密闭容器中，气体X、Y 和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A容器中化学反应为X(g)+Y(g

7、) Z(g)B04 s 的平均反应速率小于010s时平均反应速率C使用催化剂只能加快010 s间的反应速度 D010s，X表示的平均化学反应速率为004mol(LS)8下列除去杂质所选的试剂正确的是被提纯物质来源:学*科*网Z*X*X*K 杂质 试剂A 苯 苯酚来源:学*科*网 溴水B NH3 H2O 碱石灰C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 铁粉D O2 CO 灼热CuO19相同体积、相同物质的量浓度的两种碱溶液中，必然相等的是A溶剂的物质的量 B溶质的质量分数C.OH的物质的量 D溶质的物质的量20将3 molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g) Z(g

8、)+2R(g)；H0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是A再充人3 molY B充人1 mol ZC降低容器内温度 D.加入催化剂21右图是元素周期表短周期的一部分，A 、B两种元素可以形成共价化合物B 2A2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物在熔融状态下能导电B该化合物的结构式是Cl-S-S-ClC该化合物形成的晶体是分子晶体22常温下，amL三种气态烃的混合物与bmL 过量的氧气引燃爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积比反应前缩小2amL，则三种气态烃不可能是ACH 4、C 2H4、C 3H4 BC 2H6、C 3H6、C 4H6

9、CC 2H4、 C2H2、C 3H8 DC 2H2、CH 4、C 3H6第卷 (非选择，共56分) 二、填空题23(11分)短周期元素A、B、C 、D 、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A 、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物 F，1 molF中含有10mol原子。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A 在周期表中的位置 (2)化合物E 2D2中阴阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 (3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 (4)氯气与C的气态氢化物相

10、遇有白烟及C 2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目(5)将A 2、D 2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA 的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ；一段时间后EDA的浓度将 (填“变大”、“变小”、“不变”或 “无法确定”) 。24(8分) 乙醇是一种重要的化工原料，下列途径是某芳香族化合物与乙醇合成一种用途广泛的香料香豆素的过程试回答下列问题：(1)香 豆素中含氧官能团是 (填名称)；A的结构简式是 (2)完成下列方程式BC： D香豆素 有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是 25(10分)A 是短周期元素 X组成的常见单质，B、C

11、 为中学常见的化合物，且 U、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系 (部分产物已略去 )。请回答下列问题(1)X能否为金属 (填“能”或“不能”)，原因是 ；(2)当X 为氯时，若反应 在常温下进行，其离子方程式为 。其中B 具有漂白作用，则B的化学式为 。(3)当X为硫时，若 B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体。则反应的离子方程式为 ；若反应 中硫过量，则 B可以和硫以物质的量之比为1：1发生化合反应生成种钠盐，该钠盐的化学式为 。26(9分) 有固体存在的Ca(OH) 2饱和溶液中有如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H-(aq)；H0(1)向该饱和溶液中加入少量固

12、体CH 3COONa时，固体Ca(OH) 2的质量 (填“变大” 、“变小或“不变”，后同) ，加入少量冰醋酸时，固体Ca(OH) 2的质量 ；(2)Ca(OH)2饱和溶液中的电荷守恒式为 (3)常温下，Ca(OH) 2饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；(4)将0.5molCa(OH)2固体与1 mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ。该反应的热化学方程式为 ；该反应放出热量大于573 kJ的原因是 ；(5)某温度下，pH13的Ca(OH) 2饱和溶液中Kw1.0X 1016，则该温度下Ca(OH) 2的饱和溶液的物质的量浓度为 。 27(9分) 氨气是工农业生产不可或缺的化工原料。(1

13、)工业上合成氨选择500C 左右高温而非常温进行的主要目的是 ；(2)氨用于工业制硝酸的主反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4N(O(g)+6H20(g)；H mkJmol(m0)在容积固定的VL恒温密闭容器中充入反应物发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间浓度 c(NH3)(molL) c(O2)(molL) c(NO)(molL)起始 0.800 1.000 0000第2min a b C第4min 0.400 0.500第6 min 0.700 0.625 0.120下列能说明该反应已经达到平衡状态的是A.容器中气体平均摩尔质量不变 B c (O2)不变C. v(O2)1.25v(NH 3) D体系气体无颜色变化E体系压强不变反应在第 2min时，容器中压强与反应前之比为 19：18，则 a molL在o2min 时，容器内放出能量为 kJ；反应在第 4min时改变了条件，改变的条件最可能是 ；此时v (正) (填“增大 ”、“减小 ”或“不变”)；若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，在02 min时其平均速率与原来相比