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1、第二课时 二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发【知识与方法】1实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是 （ ）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列关于蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将蒸发皿中液体完全蒸干时再熄灭酒精灯3下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 （ ）A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和硝酸钠 C水和酒精 D硫酸钠和硫酸钡4能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3 三种物质溶液的一种试剂是
2、 （ ）AAgNO 3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸5某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D6已知某氯化钠样品中含有 Na2SO4 杂质，为了除去 Na2SO4 杂质，设计了以下实验步骤：将氯化钠样品溶于适量蒸馏水，配成溶液。向溶液中滴入 Na2CO3 溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀。过滤，将白色沉淀滤出。向溶液中滴入 BaCl2 溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀。向
3、滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体。将滤液蒸发，得到晶体。正确的实验操作顺序为（填写编号）_；有关反应的化学方程式为 。7回答下列问题：（1）在 BaCl2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液，如何认定 Ba2+已经沉淀完全？ 一些物质的溶解性OH- Cl- SO42- CO32-H+ 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不 不Mg2+ 不 溶 溶 微Ag+ 不 微 不 。（2）在过滤器上洗涤 BaSO4 沉淀的操作是 。（3）判断 BaSO4 沉淀洗涤干净的方法是 。8 （1）过滤实验用到的仪器有 。（2）蒸发实验用到的仪器有 。9除去下列物质中混有的少量杂质，把适
4、当的试剂、操作方法的序号选填在相应的括号内。（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠 （ ） （2）氯化钾粉末中混有碳酸钾 （ ）（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 （ ） （4）硝酸钾溶液中混有少量的食盐 （ ）A加适量盐酸、过滤 B加适量水、过滤、蒸发 C加适量水、过滤 D加热（高温或灼烧） E加适量盐酸、蒸发 F冷却热的饱和溶液、过滤10 粗盐中除含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程； 放置酒精灯；固定铁圈位置；
5、放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液） ；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）除杂过程中加入试剂的顺序及作用分别是：加入过量的_，以除去_； 加入过量的_，以除去 ；加入过量的 _，以除去_； 加入适量的 ，以除去 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。【能力与探究】1甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙沉淀；乙 + 丙沉淀；丙 + 丁沉淀；乙 + 丁无色无味气
6、体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）ABaCl 2、Na 2CO3、AgNO 3、盐酸 BBaCl 2、Na 2CO3、盐酸、AgNO 3 CNa 2CO3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2 DAgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO32提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3判断下列离子检验的方法是否正确，不正确的说明理由。 （1
7、）某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl 。 _ 溶 液硝（2）某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 。 _ 氯 化 钡 溶 液（3）某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+。 氢 氧 化 钠 溶 液（4）某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-。 稀 硫 酸4草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32 、SO 42 和 Cl 。从草木灰中提取钾盐的实验步骤是： 称量 溶解 过滤 再过滤 滤液蒸发 冷却结晶（1）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填编号） 。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重
8、 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解，配成溶液。在试管中加入少量待测液，加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。在另一只试管里加入少量待测液，足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。为了证明 Cl-存在，应该如何操作？ 。5某工厂排出的废水中含有大量的 Fe2+、Cu 2+和 SO 。为了减少污染并变废为宝，工程24师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）原料 为 。（2）写出加入原料后反应的离子方程式 。（3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作 需要用到的下列实验装置是 （填字母） 。6有一种工业废水，已知其中含有大量的 FeSO4，少量的 Ag+和 Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁晶体。分步列出实验步骤（不必写化学方程式） 。
