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1、名校名 推荐第 2 课时 离子反应及其发生的条件课时训练 9 离子反应及其发生的条件一、非标准1.下列不是离子反应的是 ()A .氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO 与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析 :离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是 :生成难溶物或水或挥发性物质。 B、C、 D 符合以上条件。 A 项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。答案 :A2.加入适量的硫酸溶液 ,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A .Cl -B.Ba2+C.ND.Na+解析 :此题有助于理解离子反应发生的条件 :生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸
2、根离子与 Ba2+生成沉淀。答案 :B3.下列各组反应中 ,不能用同一个离子方程式表示的是 ()A .盐酸分别与 NaOH 溶液、 Ca(OH)2 溶液反应B.硫酸分别与 NaOH 溶液、 Ba(OH)2 溶液反应23溶液、 K 23 溶液反应C.硝酸分别与 Na COCOD.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析 :B 项中前者为 H+OH-2后者为2H+2+-24。H O,+S+Ba +2OH2H O+BaSO答案 :B4.下列离子方程式中不正确的是 ()A .盐酸滴在石灰石上 :CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.向Ba(OH)2 溶液中滴入少量的NaHSO4溶液 :H+2+-42O+S
3、+Ba +OHBaSO +HC.向Ba(OH)2 溶液中滴入过量的NaHSO4溶液 :2H+2+-42O+S+Ba +2OHBaSO+2HD.稀硫酸滴在铜片上 :Cu+2H+Cu2+H2 解析 :离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D 中铜与稀硫酸不反应。答案 :D5.已知某溶液中存在较多的H+、 S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A .C、 Cl-B.Na+、 HCC.Mg2+、 Cl-D.Cl -、Ba2+1名校名 推荐解析 :此类问题是考查离子反应发生的条件。A 中 C 与 H+反应生成 CO2 和 H2O;B 中 HC与 H+反应亦生成 CO2 和 H2O;
4、D 中 Ba2+与 S 形成 BaSO4 沉淀。答案 :C6.某溶液中可能含有S、C、Cl -。为了检验其中是否含有S,除 BaCl2 溶液外 ,还需要的溶液是 ()A .H2SO4 溶液B.HCl 溶液C.NaOH 溶液D.NaNO3 溶液解析:检验 S,除 BaCl2 溶液外 ,还需要加入强酸溶液 ,硫酸提供 S,干扰 S 的检验 ,故选 B。答案 :B7.向-1后 ,溶液中存在的主要离子是 ()0.1 mol L的 NaOH 溶液中通入过量 CO2A .Na+、 CB.Na+、 HCC.HC、 CD.Na+、 OH-解析 :过量 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 HC,离子方程式为 C
5、O2+OH-HC 。答案 :B8.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A .Na+、 N、SB.Ag +、 Fe3+、Cl -C.Ba2+、K +、N D.K+、Ba2+、HC+3+解析 :在强碱性溶液中N、Ag 、Fe 、HC 都不能大量存在 ,故选 C。9.离子方程式 :C+2H+CO2+H2 表示()OA .碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析 :可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2 气体的反应。答案 :C10.补全下列离子方程式 ,
6、并改写成化学方程式 :(1)+2Ag+2Ag(2)Fe2 O3+2Fe3+(3)CaCO3 +CO2+解析 :该题为开放性题 ,答案不唯一 ,符合就行。注意化学式的拆变及守恒检查。2名校名 推荐答案 :(1)ZnZn2+Zn+2AgNO 33 2+Zn(NO ) +2Ag(2)6H3H2O2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O(3)2H+Ca2+H233CO2+Ca(NO322OOCaCO +2HNO)+H11.常温下 ,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag +,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的 Cl-、C、 N、 Cu2+、 Fe3+、K +等。你认为其中是需要检验的
7、,而是不需要检验的。其原因是。解析 :此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性 ”“无2+、色 ”,首先溶液呈强酸性即有大量的氢离子,C 与 H+生成 CO2 和 H2无色溶液排除CuO;Fe3+的存在 ;已经检出 Ag +可排除 Cl-的存在 ,因为 Ag+与 Cl-生成 AgCl 沉淀。故尚待检验的是 N、 K+。答案 :N、 K+Cl -、C、Cu2+、Fe3+溶液呈强酸性即有大量的氢离子,C 与 H+生成 CO2 和 H2O;无色溶液排除 Cu2+、Fe3+的存在 ;已经检出 Ag +可排除 Cl-的存在 ,因为 Ag+与 Cl-生成 AgCl 沉淀12.用一
8、种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质 ),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl): 试剂,离子方程式;(2)CO2(HCl): 试剂,离子方程式;(3)O2(CO2 ):试剂,离子方程式;(4)S(C):试剂,离子方程式。解析 :遵循物质分离除杂不增(新杂质 )、不减 (被提纯物 )、易分 (转化成易于除去的物质)、复原 (恢复原状态 )的原则分析选择。答案 :(1)BaCO3 BaCO3 +2H+Ba2+H2O+CO2 (2)饱和 NaHCO3 溶液HC+H +H2 O+CO2 (3)NaOH 溶液2OH-+CO2C+H2O (4)稀硫酸 C+2H+H2O+CO2 3
