《高中化学第2节弱电解质的电离盐类水解每课一练1(鲁科版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2节弱电解质的电离盐类水解每课一练1(鲁科版)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名校名 推荐第 2 节 弱电解质的电离盐类水解一、选择题 (本题包括10 小题，每小题 5 分，共 50 分 )1在醋酸的电离平衡CH 3COOHCH3COO H 中，要使电离平衡右移且 H 增大，应采取的措施是 ()A 加入 NaOH(s)B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度解析： 加入 NaOH(s) 、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH 、蒸馏水时H 减小，升高温度时 H增大。答案：D2在下列的各种叙述中，正确的是()A 任何酸都有电离平衡常数B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1Ka2Ka2Ka3。答案： D3(2011 抚顺高二质检 )
2、NH 3H 2O 的电离平衡常数为Kb NH 4 OH 。氨水中各离子NH 3H2O和分子的浓度大小为 () OHNH 3H 2OA NH 4 NH 3H 2OB NH 4OH OH NH 3H2OD NH 4OH NH 4 。答案：D4已知下面三个数据：7.2 10 4、4.6 10 4、 4.910 10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO 2 =HCN NaNO 2NaCN HF=HCN NaFNaNO 2 HF=HNO 2 NaF由此可判断下列叙述不正确的是() 4 10A K(HF) 7.2 10B K (HNO 2) 4.910C根据其中两个
3、反应即可得出结论D K(HCN) K (HNO 2)HNO 2HCN 。由此可判断K(HF) K(HNO 2)K(HCN) ，其对应数据依次为K(HF) 7.2 10 4， K(HNO 2) 4.6 10 4， 10。K(HCN) 4.9 10答案：B5(2011 阜新高二质检 )某碱 BOH 在水中的电离过程为BOHB OH ，在不同温度下其电离常数为K b(20 15 1 14 1，则下列叙 ) 2.3 10mol L，Kb (30 ) 3.3 10mol L述正确的是 ()A OH 随温度的升高而降低B在 30 时， OH B CBOH 的电离程度 (20 )(30 )D电离常数只与温度
4、有关解析：电离常数表达式为Kb B OH，温度升高， 电离常数增大， 电离程度增大，BOHOH 增大；在溶液中除BOH 电离的 OH 外还有水电离出的OH ，故 OH B 或利用溶液中电荷守恒 H B OH ，所以 OH B 。答案：D6 18 时，用蒸馏水稀释0.10 mol L1 的醋酸，若用KW 表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A CH 3COOH/HB CH 3COO /CH 3COOHCH/ KWD H /OH 解析：在 CH3COOH 中存在电离平衡CH3COOHCH 3COO H ，稀释时平衡正向 移 动 ， n(H ) 增 大 ， n(CH 3
5、COO ) 增 大 ， n(CH 3COOH) 减 小 ， CH 3COOH/H 3COOH n(CH 3COOn(CH 3COOH)/ n(OH) ， 故 A项 数 值 减 小 ， CH 3COO /CH)/n(CH 3COOH) ，故 B 项数值增大；稀释后 H 减小，而 K W 不变，故H /KW 数值减小，而OHK W ，其数值增大，所以 H/OH 数值减小。H 答案：B1CH 3COO 1的醋酸溶液， 则盐酸7已知 Cl 0.1 mol L 的 HCl 溶液和 0.1 mol L和醋酸的物质的量浓度比较()A 盐酸更大B醋酸更大C两者浓度相同D无法判断解析：由于醋酸是弱酸， 已电离的
6、 CH 13COO Cl 0.1 mol L ，则醋酸浓度大于盐酸浓度。答案：B 来源 :学 & 科 & 网 8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(双选 )()A NaOH(s)B H2O2名校名 推荐CNH 4Cl(s)D CH3COONa解析：铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe 2H2 H 2 。要减缓反应速率，=Fe必须使溶液中的 H 浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H 的总量不变。对于选项A ，加入 NaOH 固体，不但使 H 浓度减小，而且还使H 的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于
7、选项B，加入水后仅使 H 浓度减小，但H 的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H 的浓度减小，也不符合题意。对于选项 D ，由于 CH3COO 与 H 反应生成弱电解质CH 3COOH ，使溶液中 H 的浓度减小，但随着反应的进行， CH 3COOH 还能不断电离而释放出H ，H 的总量不变， 故产生 H2 的总量不变，符合题意。答案：BD9用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1 和 V2，则 V1 和V2 的关系正确的是()A V1V2B V1V2CV1 V2D V1V2解
8、析：由于醋酸是弱酸， pH 均为 2 时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和等量NaOH时，消耗醋酸的体积要少。答案：A10.现有 pH 2 的 A 、 B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 L ，其 pH 与溶液体积的关系如右图所示，下列说法正确的是() A 是强酸或比B 强的弱酸，B 是弱酸稀释后，A 溶液的酸性比B 溶液强若 A 、B 均为弱酸， 则 2a 5若 A 、B 均为强酸， 则 A 、B 的物质的量浓度一定相等A BCD解析：观察图象：两种酸溶液稀释相同的倍数后，pH 不相同，推出两种酸的酸性强弱不同，强酸变化幅度大，弱酸变化幅度小，则B 一定是弱酸， A 为强酸或比B 强的弱酸，一定错误， 正确； A 的酸性比B 的酸性强，稀释后A 的 pH 大于 B 的 pH，则 错误；若 A 为强酸，则稀释后pH 5，若 A 为弱酸，稀释后2 pH 5，则 正确。答案：B二、非选择题
