《高考化学钠及其化合物培优易错难题练习(含答案)含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学钠及其化合物培优易错难题练习(含答案)含详细答案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学钠及其化合物培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 含详细答案一、高中化学钠及其化合物1 往 100mL 的 NaOH 溶液中通入CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M 。通入的所示。试解答下列问题：CO2 的体积V（标准状况）与M 的质量W 的关系如下图（ 1） A 点时，白色固体 M 的化学式为 _，通入的 CO2 的体积为 _mL（标准状况下，下同）。（2） C 点时，白色固体M 的化学式为 _ ，通入的 CO2 的体积为 _mL。（3） B 点时 M 的组成成分为 _，物质的量之比为_，通入的 CO2 的体积为 _mL 。（4）该 NaOH 溶液
2、的物质的量浓度为_。【答案】 Na2 CO31120NaHCO32240Na2CO3、 NaHCO31：317921mol/L【解析】【分析】由图知NaOH 质量为4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为NaHCO3 时， NaHCO3 质量为0.1mol 84g/mol 8.42g，故A 点白色固体M 为Na2 CO3 ，C 点白色固体M 为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据 V nVm 计算二氧化碳体积；图B 点时 M 的质量为7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M
3、 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成，设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 x，NaHCO3 物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y 的值，根据V nVm 计算二氧化碳体积；根据 c n 计算 NaOH 溶液的物质的量浓度。V【详解】由图知 NaOH 质量为 4 g，物质的量为0.1 mol ，完全转化为Na2CO3 时， Na2CO3 质量为10.1mol 106g/mol 5.3 g，完全转化为 NaHCO3时， NaHCO3 质量为 0.1mol 84g/mol 8.42g，故 A 点白色固体 M 为 Na2 CO3 ，C 点白色固体 M 为 NaHCO3；
4、(1)由上述分析可知， A 点白色固体2321-1M 为 Na CO ，需 CO 体积为 0.1 mol 22.4L?mol21.12L 1120 mL，故答案为： Na CO ； 1120 ；23(2)由上述分析可知， C 点白色固体32-1 M 为 NaHCO ，需 CO 体积为 0.1 mol 22.4L?mol2.24L 2240 mL，故答案为： NaHCO3 ； 2240；(3)图 B 点时 M 的质量为 7.16 g， 5.3 7.168.4，知 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成；设在 B 点时 Na2CO3 物质的量为 xmol， NaHCO3 物质的量为 ymol
5、 ，则：2x y 0.1， 106x84y 7.16，解得 x 0.02， y0.06， n(Na2CO3)： n(NaHCO3)= 0.02mol ：0.06mol=1 ： 3，故 V(CO-1 1.792L1792 mL，故答案为： Na2CO3、2) (0.02 mol 0.06 mol) 22.4L?molNaHCO3； 1： 3；1792；(4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1mol 1mol/L ，故答案为： 1mol/L 。0.1L【点睛】本题根据图像判断出开始时氢氧化钠的质量及利用假设法判断 A、 C 两点白色固体的成分是解题关键。2 品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢
6、钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（ 1）装置 D 仪器的名称是 _。（ 2）装置 E 中所盛试剂为 _，其作用是 _。（ 3）装置的连接顺序为 _ （填装置序号）。（4）实验过程中，装置A 中发生反应的化学方程式为_ 。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C 的作用是除去空气中的_(填化学式 )。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_ 。【答案】干燥管浓硫酸干燥 CO2CAEBD2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2装置 A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、 D【解析】【分析】CO2先对碳酸氢钠不稳定，分解生成二
7、氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C 装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E 干燥，二氧化碳可用B 装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D 为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置 E 为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为： CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A 中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3=2322Na CO +H
8、 O+CO ；答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置 C 的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置 A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、 D；答案为： CO2 ；先对装置A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。3 氨和硝酸都是重要的化学品。（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）_（示例：）（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出3晶体，是侯氏制NaHCO碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_ 。在 0.1 mol/L 的稀氨
9、水中，下列式子成立的是_。3234+) =0.1 mol/LA c(NHH O) + c(NH ) + c(NH+B c(NH3H2O) c(NH3) + c(NH4 )C c(H+) c(OH-)D c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)（3） A 是中学化学常见气体，打开装有A 的集气瓶，瓶口出现白雾，将A 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则 A 的分子式为 _，物质 B 中所含的化学键类型有_。（4）将 6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为_，反应中总共消耗的硝酸_mol 。（ 5）向含 4
10、mol HNO3 的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(气体 )随 n(Fe)变化的示意图，并标出 n(气体 )的最大值 _。（ 6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 _。【答案】NaCl+ NH3+H2O+CO2= NaHCO3 +NH4ClABD HCl （极性）共价键、离子键(和配位键 )1:5 或 5:1 0.35NH4NO3N2O + 2H2 O【解析】【详解】（1）在工业上用N2 与氢气化合形成氨气，氨气催化氧化产生NO， NO 被氧气氧化产生NO2， NO2 被水吸收得到硝酸，
11、则用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图是：；（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2 从而析出 NaHCO3 晶体，反应的化学方程式是 NaCl+ NH3 2234+H O+CO = NaHCO +NH Cl；A在 0.1 mol/L 的稀氨水中， N 元素的存在形式有3 234 +，根据 N 元素守恒NH H O、NH、 NH可知 c(NH3H2O) + c(NH3) + c(NH4+) =0.1 mol/L ，正确；B氨气溶于水，绝大多数发生反应产生NH3H2O，只有少量发生电离产生NH4+，所以微粒的浓度关系是：c(NH3H2O) c(NH3) + c(NH4+)，正确；C在氨水中存在水的电离平衡及NH3H2O 的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生 H+，所以离子浓度关系是c(H+) c(OH-)，错误；D在氨水中存在水的电离平衡及NH3H2O 的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生 H+，根据二者电离产生的离子浓度关系可
