《高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶物质的量附详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶物质的量附详细答案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学知识点过关培优易错试卷训练物质的量附详细答案一、高中化学物质的量1 物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有23+2-的物质的量是 _mol 。3.01 10个 Na ，则溶液中SO4(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ 。(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，与 _mol H 2S 含有相同的氢原子数。2+0.2 mol ，则 X 的摩尔质量是 _ 。(4)7.8 g Na X 中含Na(5)实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液 480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除
2、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。需量取质量分数为98%、密度为 1.84 g?cm-3 的浓硫酸的体积为 _mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】 0.25 0.4 mo?L -12.24 0.1532 g?mol-1500mL 容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（ 1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO4 电离产生 2molNa +和 1molSO42- ；（2）依据 nVcn计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；V m（ 3）依据 n= Vm =
3、M 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（ 4）由钠离子物质的量计算 Na2 X 的物质的量，根据 M=m 计算 Na2X 的摩尔质量，进而计n算 X 的相对原子质量；（5） 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；1000w 依据 c计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】（1）某硫酸钠溶液中含有23+， n(Na+3.01102342-3.01 10个 Na6.021023)=0.5mol ， n(SO)=0.5mol=0.25mol ；2（2）在标准状况下， 4.48 L
4、 HCl 气体的物质的量为：4.48500 mL 溶=0.2mol ，溶于水配成22.4液，其物质的量浓度为：0.2mol=0.4mol/L ；0.5L（3）在标准状况下， 1.7g氨气的体积：1.7g22.4L/mol=2.24L； 1.7g 氨气中所含氢17g/mol原子的物质的量： 0.1mol 3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S)2 2=0.3mol， n(H S) =0.15mol；（4） 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 n(Na2X)=0.1mol， M(Na 2X)=7.8g=78g/mol ，故 X 的0.1mol相对原
5、子质量为 78-23 2=32，摩尔质量为32g/mol ；（5） 实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液480 mL，应该选择 500mL 的容量瓶； 质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3 的浓硫酸的物质的量浓度为：1000 1.8498%98=18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 V10-3=0.3 500 -3，10V=8.2mL； 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。2 按要求完成下列填空I.（ 1）给定条件下的下列四种物质：a 10g 氖气b含有 40mol 电子的
6、NH3c标准状况下 8.96LCO2d标准状况下 112g 液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下，0.51g 某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为 _。（3）将 100mL H24溶液时恰SO 和 HCl 的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_ mol/L 。II现有以下物质：铝；二氧化硅；液氯；NaOH 溶液；液态HCl； NaHCO 晶3体；蔗糖；熔融Na2O； Na2O2 固体； CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（
7、 1）其中可以导电的有 _ 。（ 2）属于电解质的有 _，非电解质有 _。（ 3）写出向与反应的化学方程式_。（ 4）写出与的离子方程式 _。（5）写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式_ 。（6）写出与反应的离子方程式_ 。【答案】 dbac17g/mol 2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2 CO3 + O2-+ 3H2+-= H2O + CO2SiO2-2-+ H2O2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2H + HCO3+ 2OH = SiO3【解析】【分析】mNVI利用 n=计算。MN AVmII铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硅不能导电，为非电解质；液氯不
8、能导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态 HCl 不能导电，为电解质；NaHCO3 晶体不能导电，为电解质；蔗糖不能导电，为非电解质；熔融 Na2O 能导电，为电解质； Na2O2 固体不能导电，为电解质；CO2 不能导电，为非电解质。【详解】10I(1)a 10g 氖气的物质的量 =0.5mol ， Ne 为单原子分子，即分子数为0.5mol ；20b NH3 中含有 10 个电子，则含有 40mol 电子的 NH3 的物质的量为4mol；c标准状况下 8.96LCO2 的物质的量 =8.96=0.4mol；22.4d标准状况下
9、 112g 液态水的物质的量112=6.22mol ；18综上所述，分子数目由多到少的顺序为dbac；(2)标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol ，则m0.51M=17g/mol ；n0.03(3)0.05molBaCl2 与硫酸根离子生成0.05mol硫酸钡，则原溶液中含有0.1mol硫酸； 0.05mol硫酸消耗0.1mol的 NaOH，剩余的0.1molNaOH为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol盐酸，c(Cl )=0.20.1=2mol/L ；II(1)分析可知，能导电的为；(2)属于电解质的为；属于非电解质的为；(3)过氧化钠
10、与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3 +O2；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；(5)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2；(6)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O。3 在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是_ ，一氧化碳的体积分数是_，一氧化碳的质量分数是_，碳原子和氧原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_ ，密度是 _gL 1。【答案】 1 3 25% 17.5% 4 7 40 1.79【解析】【分析】根据公式：mn =V进行分析解答。MVm【详解】混合气体的物质的量6.72L0.3 mol ，22.4L?mol 1设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：xy0.328x44
