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1、2021届高三化学二轮复习质量检测 物质的量1.通常检测含量是否达到排放标准的反应原理是。表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.晶体中所含微粒总数为B.25时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为C.中含有非极性键数目为D.生成沉淀时,转移电子数目为2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.0.3 mol L-1 A1(NO3)3溶液中含 Al3+数目小于 0.3NAB.H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJ mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为a kJC.标准状况下，（一）Zn丨H2SO4(1 mol L
2、-1）丨Cu( + )原电池中，当正极产生1. 12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0. L NAD.常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA3.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1mol包含6.022140761023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB.0.4mol NH3与0.
3、6mol O2在催化剂的作用下加热,充分反应,得到NO的分子数为0.4NAC.27g铝中加入足量1molL-1 的NaOH溶液,转移的电子数为3NAD.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA4.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，36g中所含的中子数为B.4.6 g与的混合气体中所含氮原子数为0.1C.标准状况下，2.24L苯含有的分子数等于0.1D.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.28g N2与6g H2充分反应，生成NH3分子的数
4、目为2NAB.6.4g Cu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NAC.标准状况下，2.24L C2H5OH中有分子的数目为0.1NAD.25C时，1L pH1的NaHSO4溶液中含有H的数目为0.1NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA7.设NA为
5、阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB.定温度下,1L 0.50molL-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC.过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2转移电子数目为0.2NAD.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA8.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molNaCl溶于水后含有个NaCl分子 B.常温常压下，22.4 L四氯化碳中含有5mol的原子C.常温常压下，0.3个氧气和9.6g臭氧（）含有相同的氧原子数D.1mol/L的溶液中离子总数目为39.下列说法正确的是
6、( )A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol10.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A和组成的 4.6 g 混合气体所含氧原子数为 0.3B124 g（正四面体）中 PP 键数目为 4C.常温常压下，1.8 g含有的质子数、电子数、中子数均为D.标准状况下，2.24 L 乙烯中含有的键数目为 0.111.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.
7、22.4 L（标准状况）氮气中含有7个中子 B.1 mol重水比1 mol水多10个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子D.1 L 1 NaCl溶液含有28个电子12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的数目为B.的水溶液中含有的氧原子数为C.恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数一定为0.3D.羟基()所含的电子总数为713.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.固体中含有离子总数为3B.（标准状况）含有质子数为2C.的乙醇水溶液中，含有键数为3.5D.与足量的硫蒸气反应，转移电子数为214.下列有关1 mo
8、l的说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数) （ ）A质量为32g B在标准状况下，体积约为22.4LC含氧分子数为 D含氧原子数为15.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A将通入到水中，则(表示粒子数）B用惰性电极电解溶液一段时间后,若加入能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2C,若充分反应后放出热量，则起始时向密闭容器中加入了个氢分子和足量的碘单质D质量分数17%的溶液中极性键数目为16.取2mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为( )A0.4 mol/LB0.04 mol/L C0.2 mol/LD0.
9、002 mol/L17.设表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是下列说法正确的是（ ）A.原子含中子数目为1.8B.溶液中含阴离子的数目小于0.1C.该反应中，若生成氧化产物，转移电子数目为4D.常温下中共用电子对数目为0.418.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )A.所含共用电子对数目为B.所含碳氢键数目为C.燃烧时消耗的一定是D.所含原子总数为参考答案1.答案：C解析：A.中所含离子总数约为,所以中所含离子总数约为，故A错误；B.溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故B错误；C.中,，而
10、双氧水中含1条非极性键，故双氧水中含条非极性键，故C正确；D.沉淀的物质的量为,而此反应转移电子,生成硫酸钡沉淀,故当生成硫酸钡沉淀时,反应转移电子即个，故D错误；故选：C。2.答案：C解析：A.0.3 molL-1A1(NO3)3溶液中没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+ 数目，故 A 错误；B.H2(g) + I2(g)2HI(g) H =a kJ mol-1 ,该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于a kJ，故B错误； C.标准状况下，（一）Zn 丨 H2SO4(1 molL-1) | Cu( + )原
11、电池中，因为H22e-，当正极产生 1. 12 L H2时，即0.05 mol H2，则外电路中通过的电 子数为0. 1NA，故C正确；D.C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol,故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目在 2 NA之间，但小一定是1. 5 NA，故D错误。 3.答案：B解析：标准状况22.4L氖气的物质的量为1mol,一个氖气原子中含有10个电子,所以1mol氖气含有的电子数为10NA,故A正确;依据反应4NH3+5O24NO+6H2O,0.4mol NH3与0.6mol O2在催化剂的作用下加热,充分反应,氧气剩余.则生成的
12、一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA,故B错误;27g铝的物质的量为1mol,铝反应后化合价为+3,故1mol铝参与反应转移3NA个电子,故C正确;过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,2mol Na2O2参与反应转移2mol电子,增重4g,则增重2g时,参加反应的过氧化钠是1mol,所以转移电子的物质的量是1mol,转移的电子数为NA,故D正确。4.答案：B解析：常温常压下，36g 18O2的物质的量为=1mol，分子中每个O原子含有10个中子，所含的中子数为20NA，A错误
13、；NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个氮原子，B正确；标准状况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mol，C错误；在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中的O元素部分升高，部分降低，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1 NA，D错误。答案选B。5.答案：D解析：合成氨反应为可逆反应，28g N2与6g H2充分反应生成分子的数目小于，A项错误，6.4g Cu与过量S充分反应生成Cu2S，转移电子的数目为，B项错误；标准状况下，为液态，C项错误，25C时，1L pH=1的溶液中含有的数目为，D项正确。6.答案：C解析
14、：A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6mol PP，而1mol CO2结构中含有2mol CC，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。7.答案：B解析：由于NO与O2反应生成NO2,但NO2与N2O4之间存在转化平衡,产物的分子
15、数小于2NA,A 错误;1L 0.50molL-1 NH4NO3溶液含有0.5mol NH4NO3,含氮原子个数为NA,B正确;分解生成1mol O2转移2mol电子,标准状况下1.12L O2的物质的量为0.05mol,则转移电子数目为0.1NA,C错误;28g分子式为的链烃中含有的C一H键的数目,D错误8.答案：C解析：A.NaCl是离子化合物，在水中完全电离生成钠离子和氯离子，不存在NaCl分子，故A错误；B. 标准状况下四氯化碳是非气体,所以22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol，含有的原子数也不是5mol，故B错误；C.9.6g臭氧的物质的量为,含有O原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol,0.3个氧气的物质的量为0.3mol,含有O原子的物质的量为0.3mol2=0.6mol,所以含有氧原子数均为0.6，故C正确；D.1L1mol/mol溶液中离子总数目为3,但溶液的体积未知,所以1mol/L的溶液中离子总数目不确定，
