单元1化学反应速

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1、专题 2 化学反应速率与化学平衡 吕叔湘中学高二化学一体化教学案 编撰：钟苏东 编号：0021化学反应速率（第二课时）教学目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（3）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（4）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程二、外界条件对化学反应速率的影响

2、：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2. 制 Fe（OH） 2 时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量（给溶液加热）来降低 Fe（OH） 2 被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题

3、】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比1. 10ml、0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/ 升的硫酸 10 毫升反应的实验。2. CaO 固体与 SiO2 固体在高温下反应生成 CaSiO3。3. SO2 与 O2 在一密闭容器内反应生成 SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化123【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强

4、会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的 2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度

5、问题。2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和专题 2 化学反应速率与化学平衡 吕叔湘中学高二化学一体化教学案 编撰：钟苏东 编号：0022生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验10ml 同浓度的 Na2S2O3 溶液分别在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比实验复习回顾1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应

6、情况的对比。2. Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1.化学用语（写方程式）（1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H 2O或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O（2）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +2 SO2+2 H 2O（3 ）Mg +2H 2O = Mg（OH） 2 + 2H22. 表格化（1）同浓度的 Na2S2O3 溶液在不同温度下与 0.1 摩/ 升的硫酸 10 毫升反应的对比表编号0.1mol/L 的Na2S2O30.1mol/L 的H2SO4反应温度（）反应中出现浑浊的时间（秒）

7、1 10ml 10ml 冷水2 10ml 10ml 热水(2）Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表编号 Cu 与浓硫酸在常温条件下反应 Cu 与浓硫酸在加热条件下反应12（3）Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号 Mg 条与冷水反应 Mg 条与热水反应12【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高 10，反应速率通常要增大到原来的 24 倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，

8、所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2. 合成氨工业中，是在 500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识（演示实验）过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用 KClO3 制氧气的实验【表征性抽象】催化剂能加快化学反应

9、速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？专题 2 化学反应速率与化学平衡 吕叔湘中学高二化学一体化教学案 编撰：钟苏东 编号：0023（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 =

10、 NO2 + O2NO2 + O =NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气） +B（固） = 2C（气）+Q（Q 0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的

11、接触面积） （ ）A降温 B.加入 B C.增大体积使压强减小 D.加入 A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2 的生成速度 V 随时间 t 变化如图。其中 t1t2 速度变化的原因是_ ；t 2t3 速度变化的原因是_。Vt 1 t 2 t 3随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率

12、没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2 的变化情况为（ ） 。（A）同时增大 （B）同时减小 （C） 1 增大， 2 减小 （D） 1 减小， 2增大专题 2 化学反应速率与化学平衡 吕叔湘中学高二化学一体化教学案 编撰：钟苏东 编号：00244把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影

13、响反应速率的因素是（ ） 。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度（mol） ()A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸 10mL 60B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸 10mL 60C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸 10mL 60D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸 10mL 606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B （气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知

14、反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ） 。（A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量增加 （D ）B 的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） 。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1)和 S（+6）的反应速率如图 2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H +增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2 与 5molO2 反应；在 400时，20molSO 2 与 5molO2 反应； 在 300时，10molSO 2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe 3+和 I-在水溶液中的反应如下：2