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1、1CO aK1澄清石灰水K2氧化铁浓氢氧 c化钠溶液 de二模32 （5 分）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。（1）这是关于气体的实验，实验前 。（2）将少量氧化铁 0 粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热。关闭 K1、打开 K2，实验目的是 。（3）关闭 K2，打开 K1，可以将 d 口出来的气体再从 a 通入装置而循环使用。c 瓶中盛放的药品及作用是_。反应完后（假设 b 瓶中 NaOH 全部转化为纯碱） ，要从 b 瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、回收。该实验这样改进的主要优点是_。33 （8 分）实
2、验室有一瓶保管不当的试剂（如右下图所示） ，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母序号） 。A. 酸 B. 碱 C. 盐【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3。Na 2CO3和 NaHCO3溶液都呈碱性。测定室温下（20）时，4 种物质的溶解度的数据如下表所示。表 1 物质的溶解度物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 36 109
3、 215 9.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中溶解度的数 据判断，这瓶试剂不可能是_。【猜想与实验】可能是_溶液；可能是 Na2CO3溶液；Na10%2可能是 NaCl 溶液。（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH 7，这瓶试剂不可能是_。（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表 2 所示实验。表 2. 实验记录操作步骤 实验现象 结论及化学方程式步骤一： 取样品于试管中，滴加_产生大量的气泡步骤二 ：把产生的气体通入 _猜想正确步骤二相关反应的化学方程式是_【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择_溶液。3
4、3.(7 分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。【提出问题】红色粉末的成分是什么？【猜想假设】猜想 l：红色粉末是铜粉；猜想 2：红色粉末是氧化铁粉；猜想 3：红色粉末是 【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图 所示)。请你完成下表：实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 猜想 1 成立猜想 2 成立猜想 3 成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想 3 成立。【反思评价】（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热
5、的原因是 。（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 （3）请你用另一种反应原理证明猜想 3 成立，实验方案是 。32.（6 分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。3（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C 中观察到的现象是 。（2）用实验二进行石灰石性质的探究。用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体 d、e，向 E 中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体 d、e 固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的
6、是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶 1 内为氮气，烧瓶 2 内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F 侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G 侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且 G 侧上升的高度比 F 侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。33. （8 分） （1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是_，实验的结论是_。（2） 【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化
7、碳中燃烧。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl 2+H2O 、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。【实验探究】右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做如下实验。实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式4为了回收 II 中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是_（要求写出步骤、试剂、现象和结论） 。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。32 （ 8 分）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小
8、明已有知识设计了下图所示装置进行实验。【小资料】金属钠一般存放 在煤油中或用石蜡封存 ，煤油的密度为 0.8g/mL。（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是 。（2）实验过程操作 现象及解释打开止水夹 a 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹 a及分液漏斗活塞。液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入 B 中。金属钠的物理性质（写出一点即可） 。 打开止水夹 b，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止水夹 b。 反应的化学方程式为 打开止水夹 c。溶液红色消失。反应的化学方程式为 。将燃着的木条伸到导管
9、尖嘴处，打开止水夹 a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯。气体燃烧，产生淡蓝色火焰烧杯内壁有无色液滴生成，A 中气体为氢气。I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。黑色固体是_；反应的化学方程式是_。来源:学科网来源:学&科&网向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。开始_，后有白色沉淀产生。白烟的成分是_。5（3）反思分析金属钠与水反应的化学方程式为 ；反应结束，C 中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能） 。33.（5 分）近几年我国某些城市酸雨污染较
10、为严重，主 要 原 因 之 一 是 大 量 燃 烧 含 硫 量 高的 煤 而 形 成 的 。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色） ，该反应的化学方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K 2SO4 + 2MnSO4 + 2X，X 的化学式为 （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石 灰水变浑浊。根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验：观察到了 A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得 出 了 煤 燃 烧 生 成 二
11、氧 化 硫 和 二 氧 化 碳 ， 证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 和 硫 元 素 的 结 论 。乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图 C 装置的作用是 。丙同学通过 的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。32 （5 分）甲、乙两个实验小组利用右图装置（夹持装置已略去） ，做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。实验步骤如下：在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；使玻璃管中的液体流入烧杯。并用清水冲洗玻璃管；向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
12、使玻璃管中的液体流入烧杯。请回答下列问题：6（1）写出步骤中反应的化学方程式 。（2）在步骤的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭 K2，打开 K1 和 K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是_。（3）在步骤中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是 。（4）实验过程中，同时打开 K1、K2 才可以使玻璃管中的液体流出。若关闭 K1、K3，只打开 K2，一段时间后液体不再流下。其原因是_。33 （8 分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图 1 进行实验。然后指导同学们对碳酸
13、镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。 氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号 实验操作 实验现象 收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。无明显现象。 将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是 。中气体燃烧的化学方程式为 。图 1 图 2（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？王老师将剩余固体分成 2 份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图 2 进行实验，观察到 A 中有大量气泡生成，B 中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在 C 处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C 处点燃的气体是 （填化学式） 。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图 2 进行了实验，观察到 A 中固体溶解，生成无色溶液，B 中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是 。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是 。（3）实验反思
