初四第一单元 常见的酸和碱

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1、 第一单元 常见的酸和碱基础巩固知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞变_色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用 pH 的数值来表示_。pH7，溶液呈_性，PH7，溶液呈_性，pH=7，溶液呈_性，pH 值越小，_性越_，pH 值越大，_性越_。（2）pH 的测定方法是_。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的

2、酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为_或接近_的土壤里生长。测定雨水的 pH 值，可以了解空气的_情况(正常雨水的pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)。测定人体或排出的液体的 pH 可以了解人体的_状况。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _，由此我们可知中和反应就是_。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生

3、方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是 Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用_进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很强的 _性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：与金属铁发生反应_ ；与金属氧化物 Fe2O3反应_；与碱 Cu(OH)2反应_；与盐 CaCO3反应_

4、。2、碱的性质（1）NaOH 是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH) 2 是_色_体，微_水，有较强的_性。俗名叫_，_。（2）写出 NaOH 与下列物质反应的化学方程式：与 CO2反应_；与盐 CuCl2反应_ _；与盐 CuSO4反应_ _；与硫酸反应_。3、复分解反应就是_，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是_。自主检测 1、向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )2、某同学为了

5、区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A B C D3、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择( )A、NaCl B、CaCO 3 C、Ca(OH) 2 D、NaOH 4、生石灰是白色的块状物，应用广泛。（1）生石灰的主要成分为 （填化学式） 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示） ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是（2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成 20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农

6、户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示） 。考点点睛一、 酸碱指示剂、pH（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。（2）pH7，溶液显酸性，PH=7 溶液显中性，pH7，溶液显碱性。pH

7、 越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH 越小溶液的酸性越强，碱性越弱。【例 1】石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A.石蕊溶液变为红色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色

8、。变式训练一1、用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ）ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察2、紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下pH 1 23 46 79 10 11 1214颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精3、南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。提出问题 紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?进行实验 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用

9、少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色得出结论1 紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“ 不能”) 作酸碱指示剂。质疑并求证 紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的 PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“ 弱”) 。查阅资料：得出结论2 紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。拓展应用 柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否

10、显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花和喷上水的花 ，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花 不变色，花 变成了 色。在干燥的花 上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中 ；花中 。二、中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H +和 OH结合生成水（H 2O）。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 所以只要酸碱发生了反

11、应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。【 例 2】下列反应中属于中和反应的是 （ ）A、Na 2CO32HCl= 2NaClH 2OCO 2 B、2NaOHH 2SO4= Na2SO42H 2OC、SO 22NaOH= Na 2SO3H 2O D、ZnCuSO 4=ZnSO4Cu变式训练二1、下图可表示将 pH=1 的盐酸加入到 pH=14 的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）PH 79 1011 1214紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 2、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）A

12、.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的三、 酸的性质常见酸的性质：酸 盐酸(HCl) 硫酸(H 2SO4) 备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大1、跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2HCl+Zn=ZnCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H22、跟金属反应2HCl+Fe=FeCl2 +H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO 4） 3 + 3H2O3、跟金属氧化物的反应 2HCl + CuO = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O可用于：制盐；金属表面除锈 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O4、跟碱反应2HCl