《历年备战高考化学易错题汇编-化学反应原理综合考查练习题含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年备战高考化学易错题汇编-化学反应原理综合考查练习题含详细答案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、历年备战高考化学易错题汇编- 化学反应原理综合考查练习题含详细答案一、化学反应原理综合考查1 利用工业废气CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。利用工业废气CO合成甲醇，其能量变化示意图如下：(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是 _。该反应S_0( 填“ 或”“ ”“或，” “，” “=”)。若此反应在a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是_。c 点时该反应的平衡常数K _。【答案】加入催化剂abb处反应温度高，则反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大abc反应I该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动163【解析】【分析】【详解】(1)反应路径
2、发生了变化，活化能下降，应为加入催化剂；反应发生后，气体物质的量减小，熵值减小，所以S0；(2)2molH 2 完全反应释放的热量是91kJ，现在反应达平衡后只释放了45.5kJ 的热量，所以H2 消耗1mol ，转化率为50%，化学方程式为CO(g)+2H(g)CH3OH(g)，平衡时三种物质CO、 H2、 CH3OH 的浓度分别为0.25mol/L 、 0.5mol/L 、 0.25mol/L ，平衡常数c(CH 3OH)0.25K= c(CO)c2 (H 2 ) =0.250.52 =4；三种物质都加入1mol 后，Qc=c(CH 3 OH)0.75=1v 逆 ；c(CO)2(H 2 )
3、=12c0.75(3)a压缩容器体积，平衡正向移动，甲醇产率增大，a 符合题意；b将 CH OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，甲醇产率增大，b 符合题意；3c恒容条件下充入He，各物质浓度不变，对平衡无影响，c 不合题意；d恒压条件下再充入10molCO 和 20molH 2，达到平衡时，各物质浓度不变，甲醇的产率不变， d 不合题意；答案为： ab；(4)反应开始小，所以，5min 后， a 中温度比b 中甲醇体积分数大于b 中低，反应速率比b 中慢，生成甲醇的量少，体积分数a 中的原因是b 处反应温度高，则反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大；比较b、 c 两点甲醇的体积分
4、数，可得出Hbc。答案为：b 处反应温度高，则反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大；abc；(5)在低温时，相同温度、相同时间内反应I 转化率最高，所以催化剂效果最好的是反应I；b 点尚未达到平衡状态，从催化剂效果更好的反应II 和 III 可知， b 点反应仍正向进行，所以 正逆 ；c 点温度更高，比a 提前达到平衡状态，所以a、 c 两点均是平衡点。从 a、c 点的比较可以看出，温度升高CO2 的转化率减小，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，从而得出原因是：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；利用三段式，可以建立以下关系：CO 2 (g)3H 2 (g)?CH 3OH(
5、g)H 2 O(g)起始量 (mol/L)0.51.500变化量(mol/L)1111333平衡量(mol/L)11116233113316。K= 113= 3()622 （ 1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。下列说法正确的是_（填字母序号）A 固氮过程中， N2 只做氧化剂B 硝化过程需要有氧化剂参与C 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化反硝化过程中，CH3OH 可作为反应的还原剂，1mol 还原剂失去 6mol 电子。请将该反应的离子方程式补充完整： 5CH33_+_+_+
6、_，OH+ NO_（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知： SO23223生成 SO 总反应方程式是2SO (g) O (g)2SO (g) H 196.6kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g) O2(g)2NO21(g) H 113kJ/molNO (g) SO (g)SO (g) NO(g) H_。2232一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入NO2 和 SO2 各 1mol， 5min 达到平衡，此时容器中 NO2 和 NO 的浓度之比为1 3，则 NO2的平衡转化率是 _。（3）砷（ As）是第四周期 A 族元素，其化合物，有着广泛的用
7、途。AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性 _（填 “强 或“弱 ）。用原子结构解释原因_。常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。 298K 时，将 20mL3xmol?L-1Na3AsO3、 20mL3xmol?L-1I2 和 20mLNaOH 溶液混合，发生反应： AsO33-2-43-243(aq)+I (aq)+2OHAsO(aq)+2I (aq)+H O(l)。溶液中c(AsO )与反应时间（ t ）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为 _。【答案】 BCD5CH-2-+
8、8H2O41.8kJ/mol 75%弱 N3OH+6NO3N2 +4HCO3 +CO3和 As 位于同一主族， As 的电子层数比N 的多，原子半径As 比 N 的大，得电子能力As 比N 弱，非金属性As 比 N 弱，氢化物 AsH3 的稳定性比 NH3 弱2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S4y 32(x-y)【解析】【分析】（1） A氮气在大气中氧化为亚硝酸根离子、硝酸根离子，N 的化合价升高，被氧化，所以N2 作还原剂，故 A 错误；B NH3 转化成 HNO2，增加了O 元素，则NH3 被氧气氧化，所以在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与，故B 正确；C反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，故 C 正确；D氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子，即有机物转化为无机物，同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，故D 正确；故选 BCD。
