《全国备战高考化学化学反应原理综合考查的综合备战高考模拟和真题汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国备战高考化学化学反应原理综合考查的综合备战高考模拟和真题汇总（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国备战高考化学化学反应原理综合考查的综合备战高考模拟和真题汇总一、化学反应原理综合考查1 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：(1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)?CO(g) 2H2(g) H1 90.64 kJ mol1 ；水蒸气变换反应：CO(g) H2O(g) ?CO2(g) H2(g) H2 41.20 kJ mol 1。则 CH3OH(g) H2O(g) ? CO2(g) 3H2(g) H3_kJ mol 1。(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(I
2、II)表面的物种用 * 标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_ 。(3)在 0.1MPa 下，将总进料量为 1 mol 且 n(CH3OH)： n(H2O) 1： 1.3 的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_ 。平衡时，测得CH3OH 的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、 CO、 CO2 四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c 对应物质的化学式分别为_、_。(4)573.2K 时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH 使其分解， t h 后达平衡时H2 的物质的量分数为 160%，则 t h 内
3、v(CH3OH) _MPa h ，其分压平衡常数 Kp_MPa2。【答案】 +49.44CH2O*+2H*=CHO*+3H* （或 CH2O*=CHO*+H* ）随温度升高，催化活性降低COH O（ g）3.75168.7522t【解析】【分析】【详解】（1）甲醇分解反应：CH3OH(g)?CO(g)2H2(g)H190.64 kJ mol1；水蒸气变换反应： CO(g) H2O(g)?CO2(g)H2(g)H241.20 kJ mol 1。将 +，即可求出CH3OH(g) H2O(g)?CO2(g)3H2(g)H3 =+90.64 kJ mol 1+ -41.20 （kJ mol 1） =+
4、49.44 kJ mol1+49.44；，故答案为：（2）活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，过渡态3 发生的反应活化能最小。反应物为“CH2O*+2H* ”，产物为 “ CHO*+3H*，故反应方程式为CH2O*+2H*=CHO*+3H* 因为 2H* 反应前后都吸附在催化剂表面，未参与反应，故反应实质为 CH2 O*=CHO*+H* ，故答案为： CH2 O*+2H*=CHO*+3H* （或 CH2O*=CHO*+H* ）；（ 3）因为温度升高，反应速率应加快，而图中速率减小，显然不是温度的影响，只能为催化剂的活性降低，故答案为：随温度升高，催化活性降低；对于反应 CO
5、（ g） +H2O（ g）CO2（ g） +H2（ g） H 0，其他条件不变时，升高温度，平衡向左移动，即CO、 H2 O 的含量均增大， CO2、 H2 的含量均减小。依据图中信息，可初步得知， a、b 曲线分别对应CO2 或 H2， c、 d 曲线则对应 CO 或 H2O（ g）。根据反应方程式可知：该反应起始时，n（ H2） n（ CO2）、 n（ H2O） n（ CO），平衡时含量必然有 H2 CO、 H O CO故 a、 b、c、d 曲线分别对应H 、 CO 、 H O（ g）、 CO，曲线 b、 c22222对应物质的化学式分别为CO22O（ g），故答案为：22、HCO 、 H
6、 O（ g）；（4）假设 CH3OH 的压强变化量为x，列出三段式：起始（ MPa）转化（ MPa）平衡（ MPa）CH 3OH（ ） ?CO（ ）（ ）gg+ 2H 2g5.000xx2x5.00-xx2x2 x603.75MPa3.755 2x，x=3.75Mpa ， v（ CH3OH） =th=100t 1；MPahP CO ?P2 H 223.75MPa 7.5MPaKp=168.75（ MPa）2，P CH 3OH1.25MPa故答案为： 3.75；168.75（ MPa） 2。t【点睛】本题综合考查化学平衡问题，题目涉及化学平衡计算与影响因素、反应热计算等，侧重考查学生分析计算能力
7、，注意盖斯定律在反应热计算中应用，难点（4）列出三段式，理清平衡时各物质的量，是解题关键。2 过氧乙酸 (CH3 CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2 在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq) CH3CO3H(aq)+H2O(l)H=-13.7KJ/mol?(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 _ 。(2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为_kJ。(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2 溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验实验1：在 25
8、 下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1 所示。2：在不同温度下反应，测定24 小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2 所示。实验 1 中，若反应混合液的总质量为mg，依据图 1 数据计算，在06h 间，v(CH3CO3H)=_ g h（用含 m 的代数式表示）。综合图 1 、图 2 分析，与20 相比， 25 时过氧乙酸产率降低的可能原因是_。（写出2 条）。(4) SV-1、 SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为 40 nm 和 70 nm 。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同 pH 下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4 所示。
9、依据图 3、图 4 分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH 增大而增大的原因可能是_【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解）1370.1m/6温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着 pH 升高， SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快【解析】【分析】（ 1）过氧乙酸 (CH3CO3H)不稳定、易分解，高浓度易爆炸，为了安全市售过氧乙酸的浓度一般不超过 21%(2) 利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算(3) 结合图象分析计算【详解】(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是不稳定、易分解，高浓度易爆
10、炸。(2)利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算。利用上述反应制备760 g CH3CO3H，物质的量是 10mol, 所以放出的热量是方程式中反应热的10 倍为 137kJ。(3)实验 1 中，若反应混合液的总质量为mg，依据图 1 数据计算，在06h 间，v(CH CO H)=0.133综合图 1 、图 2 分析，与20 相比， 25 时过氧乙酸产率降低的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降。（ 4）依据图 3、图 4 分析，过氧乙酸对 SV-1 的杀灭速率随 pH 增大而增大的原因可能是随着 pH 升高， SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快。3 十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量 SO2 严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石- 石膏法将硫元素以 CaSO的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与4 的形式固定，从而降低SO2CaSO4 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应： CaSO( s)+ CO( g)CaO( s) +SO2( g) +-4CO2( g) 活化能 Ea1， H1=218. 4kJ mol1
