《2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点一、铜及其化合物1 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO0.18g2.40g溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)=0
2、.03418g/mol80g/mol2.00gmol ，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=100g/mol =0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为 CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=2.00gn(CuO)=0.0
3、2 mol ，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。42；(1)蓝色溶液为 CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 22 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知： A 为紫红色金属，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色， F
4、 是海水的主要成分， H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 g mol -1， I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)H 的化学式为 _。(2)F 的电子式为 _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【答案】 CuClCu + 2H浓)3+2+2SO4(CuSO4 + SO2 + 2H2O CuCl + Fe = Fe +Cu2+ + Cl-【解析】【分析】A 为紫红色金属，则应为Cu，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色，则B 是浓硫酸， E 为SO2，反应为 Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F 是
5、海水的主要成分， F 为 NaCl ， H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g mol -1 ，则 H 应为 CuCl ，I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I 为 FeCl 3 溶液，以此解答该题。【详解】(1) 根据以上分析， H 的化学式为 CuCl，因此，本题正确答案是： CuCl；(2) 根据以上分析，F 为NaCl ，则F 的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3) 根据以上分析，反应为Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H2SO4( 浓 )CuSO4+ SO2+ 2H2O，因此，本题正确答案是：Cu
6、+ 2H2 SO4( 浓)CuSO4 + SO2+ 2HO；(4) 根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为： CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl + Fe= Fe+ Cu+ Cl 。3 由 Fe2O3、 Fe、CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去 )：（ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式 )_。（ 2） Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一
7、种气体，试剂a 为饱和 NaHCO 溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化3学方程式是 _ 。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是 _。（3）向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_ 。（4）取 Y 中的溶液，调节pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI 时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是_ 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。
8、【答案】 Al C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O NO CO2 Cu2+Fe3+ H+2Fe2+ 3H2O24I-2Fe(OH)3 2I2CuO、 C；CuO、 C、 Fe2O3【解析】【分析】（ 1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（ 3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（ 4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；（ 5）原样品中加足量稀硫酸， Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁
9、和铝。【详解】（ 1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为 Al；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z 是二氧化碳，即C 2H2 4222SO (浓 )CO 2SO 2H O，故答案为C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，Z 中两种气体是NO、 CO2，故答案为 NO、 CO2；（3） Fe2O3、 Fe、CuO、 C 均可以和浓酸反应，
10、除了生成气体以外还有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、 Fe3+、 H+，故答案为 Cu2+、 Fe3+、 H+；（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2 时，双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe（ OH） 3 +2I2，故答案为2Fe2+4I-+3H2O2 =2Fe（ OH） 3 +2I2；（5）原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为： CuO 和 C 或 CuO、
11、C 和 Fe2O3，故答案为CuO 和 C 或 CuO、 C和 Fe2O3。4（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A 为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A 为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为应的化学方程式为。A 的化， A 与 B 反【答案】（ 11 分）（ 1） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3 分）（3） Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3 + CaCl2+2H2O （2 分）（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1)若 A 为气体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A为 N ,B 为 NO,C为 NO, 由 A+OB，22
