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1、普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-） （2-） （3+） （4-）2. 答案（1c） （2d） （3a ） （4d） （5abd ） （6ad） （7d） （8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4.答案：根据已知条件列式 KCgKgJgmolgJ b)35.296.8(120918.45.0120361 Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJolkJl .7%38280. 11 6. 答案：设计一个循环 3 3)()(32sFesOe2)(43F)(（-58.6）+2(38.1)+6 =3(-27.6) pq 17.66
2、)1.38().5.7molkJqp7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol -1 H=U+ （PV）=U+PVw=-PV= -1RT = -8.314351J = -2.9kJU= H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的 qp 与 qv 有区别吗？ 简单说明。（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)H 2S(g)（2）生成 1.00mol 的 HClH2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出 2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)
3、NaCl(aq) AgCl(s)NaNO 3(aq)9.答案：U- H= -（PV）=-n gRT (n g 为反应发生变化时气体物质的量的变化 )(1)U-H=-2(2-0)8.314298.15/1000= - 9.9kJ(2)U-H=-2(2-2) RT= 0(3)U-H=-5(1-0) 8.314(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)U-H=-2(0-0) RT= 010.（1）4NH 3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C 2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.
4、mol-1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是 NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-111.答案 查表 /kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31)15.98(Kmf= (-135.44)+4(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1).2(mr= -(4-5)RT1598Ur ).2(Hmr 25 2578 25=(-429.86+8.314298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1
5、=-427.38kJ.mol-1体积功 w= -PV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-112.答案 正辛烷的 M=114.224g.mol-1qv.m=-47.79kJ.g-1 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.正辛烷完全燃烧的反应式C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求 C8H18 前是 1,这样 rH m 与 qv.m 才能对应起来) rH m(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5)RT= -5459+ (8-12.5)8.314 10-3 298.1
6、5=-5470kJ .mol-113.答案 CaCO3 的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO2(g) fH m(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51估算 1mol 反应的H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1煅烧 1000kg 石灰石H=178.32 kJ.mol -1/100g.mol-1 1000103g =178.32104 kJ标准煤的热值为 29.3MJ.kg-1 消耗标准煤 178.32104 kJ/29.3103kJ.kg-1=60.8k
7、g14.答案 燃烧反应 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） fH m(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1 反应热 Q= -1229.58/26 kJ.g-1C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l） fH m(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1 反应热 Q= -1
8、410.94/28 kJ.g-1根据计算结果乙烯(C 2H4)完全燃烧会放出热量更多15. 答 15.98(Kmr= -2（-1490.3）-160 -3（-277.69）+4(-1999.1)+11(-285.83)+3(-484.5)=-8780.4 kJ.mol-1 (注意数据抄写要正确,符号不要丢)16.答：1mol 反应进度 qp 与 qV 之差别 qp-qV= =（1-3 ）8.314298.15/1000RTgB)(= -4.957 kJ.mol-1qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些 .原因是该反应是气体分子数减小的反应 ,在温度一定时,定压条件下环
9、境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 CH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O CH= -285.8CH4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（ g）+2H 20 CH= -890.4根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环) 存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)- fHm0(CH4) fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-118.答：(有机化学中 一个定域 C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分
10、子中存在多个 C=C 其氢化焓的观测值与一个定域 C=C 氢化焓乘以双键个数的差值 . 共轭双键的离域作用是分子变的稳定 )苯的离域焓=(-120) 3 -(-208)=-152 kJ.mol-1 (苯中共轭作用使其能量比三个定域 C=C 降低了 152 kJ.mol-1)第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 （1-） （2-） （3- ） （4- ） （5-） （6+） （7+） （8+ ）2. 答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. （1）答案：基本不变，基本不 变，增大减小， 增大 增大 （2）k(正) k(逆) v(正) v(逆) K平衡移动方向增加总压力 不变
11、 不变 增大 增大 不变 逆向移动升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 正向移动加催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 不移动（3）答案：氟里昂，NO X、HCl；CO2；NOX 和 SO24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负（1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定义可知 Fe2O3 的 1.274)15.98( molkJKGmf=3 -41.7)5.298(olkJKGmr ),23OFef ),5.98(32OFeKGf= (-77.7)+4(-7
12、42.2)=-1015.5kJ.mol-1),143Fef7.答案：查表 水的 1.9.7)15.98( olkJKGmf过程的 01.420)23(6).2(mlmr所以在 298.15K 的标准态时不能自 发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数 ) 1.)598(KolJSr 1.)5298(olkJKGr（1） 307.7 -66.9(4()(4)3232 gHsOFelHsFe（2） -23.0 -147.06)(2aqZnZn（3） -184.3 -26.9()()2ClsCaO（4） -51.4 96.9)1(2lBrAgBr9.答案： (1) SnO2 =Sn +O2
13、(2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g） 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.55 2188.8251.)5298(KmolJS-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2(-241.818)kHf(1)204.388 (2)207.25 (3)115.5321.)5298(olJSmr(1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 1.)(lkKrTc (1)2841K 903K (3)840K(温
14、度最低,合适)5.298(SHmr10答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) )K15.298(Smr 360.2 205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 1.)5298(KmolJS-2225.5 0 -393.509 -285.83 -5640.738kHf )15.298(KHmr-5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1)375.2(Gmr( =-5796.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝198Kr对值), 故 变化不大)做的非体积功= 5799.54kJ.mo
