《化学反应与能量》单元过关

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1、拼搏 自信 规范 成功 班级 姓名 春种一粒粟，秋收万粒籽，但愿我们真诚的奉献化作一片沃土，促进同学们茁壮成长 1化学反应与能量单元过关I、命题要求1、热化学方程式书写与正误判断；2、吸热反应与放热反应的判断；3、盖斯定律、反应热的计算；4、比较反应热的大小；5、反应热与能源相结合的考查。一、选择题1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、 下列反应中属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将明矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 3、已知反应：101Kpa

2、时，2C（s）+O 2（g）=2CO（g） ；H= 221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）= H2O（1） ；H= 57.3kJ/mol。下列结论正确的是 （ ）A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量4、已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+ O 2（g） = CO 2（g） ；H = -393.51kJ/molC（金刚石，s）+ O 2（g）

3、= CO 2（g） ；H = -395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则此热化学方程式正确的是( )A2C 2H2(g)5O 2(S)4CO 2(g)2H 2O(1)； H 4b kJ/molBC 2H2(g) O2(g)2C

4、O 2(g)H 2O(1)； H 2b kJ/mol5C2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(1)； H 2b kJ/molD2C 2H2(g)5O 2(S)4CO 2(g)2H 2O(1)； H b kJ/mo16、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是（ ）C(s)O 2(g)=CO2(g)； H 1 C(s) O2(g)=CO(g)； H 212S(s)O 2(g)=SO2(g)； H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g)； H 4H 2(g) O2(g)=H2O(l)； H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H 612CaCO 3

5、(s)=CaO(s)CO 2(g)； H 7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)； H 8A B C D7、已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1、-1411.0kJmol -1 和-1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为（ ）A-44.2 kJmol -1 B+44.2 kJmol-1C-330 kJ mol-1 D+330 kJmol -18、在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为 1:2 ，已知：C(s)+ O2(g) =

6、CO(g)； H = -110.35 kJ/mol12CO(g)+ O2(g) = CO2(g)； H = -282.57 kJ/mol12则与 100 g 碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A392.92 kJ B2489.42 kJ C784.92 kJ D3274.30kJ9、化学反应 N23H 2 2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N 2(g)3H 2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ/mol C、 N2(g) H2(g) NH3(l) ；1H (bc a)kJ/mol

7、D、 N2(g) H2(g) NH 3(g) ；3H (ab)kJ/mol 二、填空题10、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_表示的意义是_ _ 若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,则反应 H2（g）+ O2(g)H 2O (1) 的H= 1_kJmol-1；氢气的燃烧热为_ _ kJmol-1；反应放出的热量是_；该反应的反应热为_。表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。拼搏 自信 规范 成功 班级 姓名 春种一粒粟，秋收万粒籽，但愿我们真诚的奉献化作一片沃土，促进同学们茁壮成长 211、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂 和强还

8、原剂液态肼 作燃料。它们混合反应2OH42HN时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 液态肼与足量液态双氧水反应，生成mol4.0氮气和水蒸气，放出 的热量。请回答。kJ652.（1）反应的热化学方程式为： （2）又已知 （液）= （气） ； ，则 液态双氧水参加上述反应OH22 lkJ/g16生成液态水时放出的热量为： kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： _ _ 。12、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳（吸收热量） 。然后使得到的氢气和一氧

9、化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a. C(s) + O2(g) = CO2(g) H =E1 b. C(s) + H2O(g) = CO(g) H 2 (g) H =E2 H2(g) O2(g) H 2O(g ) H =E3 CO(s) + O2(g) = CO2(g) H =E4 1 1回答：（1）与途径 a 相比途径 b 的优点有_。(2)上述四个热化学方程式中， H 0 的反应是 _(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量关系正确的是 A.a 比 b 多 B.a 比 b 少 C.a 与 b 在理论上相同 D.无法判断(4)根据能量守恒定律，E 1、E 2、

10、E 3、E 4之间的关系为_。13、 【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径 C(s)+O 2(g)CO 2(g)(放热 Q1kJ)途径 先制水煤气:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)(吸热 Q2kJ)再燃烧水煤气:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) 2H2(g)+O2(g)2H 2O(g)(共放热 Q3kJ)试回答下列问题。(1)途径放出的热量 (填“” 、 “=”、 “” 、 “=”、 “”)生成物所具的总能量，那么在化学反应里，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义。三、实验题14、 某化学兴趣小组采用图示装

11、置，用 50mL 0.5molL1 盐酸与 50mL 0.55molL1NaOH 溶液在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。回答下列问题：（1）在大小烧杯间填满碎泡沫塑料或纸条的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ，其原因是 。（4）实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的密度均为 1gcm3，生成溶液的比热容c=4.18kJK1kg1，实验起始温度为 t1 K，终止温度为 t2 K，试计算生成 1mol 水时的反应热：Q = 。四、计算题15、已知在一定条件

12、下，断开 1molHH 键需要吸收 436KJ 的能量，断开 1molClCl 键需要吸收 243KJ 的能量，断开 1molHCl 键需要吸收 431KJ 的能量。问：H 2Cl 22HCl 是放热反应还是吸热反应？生成 2molHCl 时的能量变化是多少？16、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热H 。拼搏 自信 规范 成功 班级 姓名 春种一粒粟，秋收万粒籽，但愿我们真诚的奉献化作一片沃土，促进同学们茁壮成长 3（3）写出 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式： 。