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1、元素周期表1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有 8个主族B.A 族的元素全部是金属元素C.元素周期表有 7个周期D.短周期是指第一、二周期2.俄罗斯科学家用含 20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果 4次成功合成 4个第 115号元素的原子。这 4个原子生成数微秒后衰变成第 113号元素。下列有关叙述正确的是A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期A 族C.115号和 113号元素都是非金属元素D.镅元素和 115号元素不在同一周期3.X+的结构示意图为 ，则 X元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期 0族B.第四周期第A 族C.第三周期第A
2、族D.第三周期第A 族4.某离子的结构示意图与 Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）A.该离子一定在第三周期B.该离子一定在第二周期C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期5.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都4D.同周期元素的电子层数相同6.现有两种短周期元素 A、B 的原子序数分别为 a、b，若 a+8=b，则下列有关 A、B 的说法正确的是（）A.A和 B一定在同主族B.A和 B一定在同周期C.若 A和 B在相邻周期，则 A、B 一定同
3、主族D.A、B 可能既不同周期，又不同主族7.下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数） ，其中正确的是（）8.下列说法中，正确的是（）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子D.元素的原子序 数越大，其族序数也越大9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1810.原子序数为 83的元素位于：第五周期；第六周期；A 族；A 族； B族，其中正确的组合是（）A.B.C.D.11.下列判断
4、正确的是（）A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C.短周期中次外层电子数是 最外层电子数 2倍的元素一定是非金属元素D.短周期中族序数与周期数相同的元素是 H、Be12.X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z 与 Y相邻，Z 与 W也相邻；Y、Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：（1）Y、Z 和 W是否位于同一周期（填“是”或“否” ）：_，理由是_ 。（2）Y 是_ ，Z 是_ ，W 是_ 。（3）X、Y、Z 和 W可组成一种化合物，其原子个数比为 824
5、1，写出该化合物的名称及化学式： _ 。13.13CNMR（核磁共振）、 15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关 13C、 15N的叙述正确的是（ ）A.15N与 14N互为同位素B.13C与 C60互为同素异形体C.13C、 15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同14.用 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）某元素有无同位素由_决定；（4）核素相对原子质量由_决定；（5）主族元素的化学性质主
6、要由_决定；（6）核电荷数由_决定；15.下列叙述错误的是（）A.13C和 12C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等16.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是17.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A.K层 B.L 层 C.M 层 D.N 层18.下列说法中肯定错误的是（ ）A.某原子 K层上只有一个电子B.某原子 M层上电子数为 L层上电子数的 4倍C.某离子 M层上和 L层上的电子数均为 K层的 4倍D.某原子的核电
7、荷数与最外层电子数相等19.A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且 nm，则下列关系正确的是（ ）A.abc B.acbC.a=b+m+n D.a=c-n-m20.118 号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（ ）A.Cl-B.Na +C.O 2-D.S 2-元素周期律1.用 118 号元素及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是_。（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_,它的原子结构示意图是_ 。（3）与水反应最剧烈的金属是_ 。（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_ 。（5）
8、最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_ 。（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_ 。（7）最稳定的气态氢化物是_ 。（8）金属性最强的元素是_ ，非金属性最强的元素是_ 。（9）酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_ 。2.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si3.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列说法中，正确的是(）A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳
9、定性：ZH 3H 2YHXD.原子序数：ZYX4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化5.下列说法正确的是（）A.SiH4比 CH4稳定B.O2-半径比 F-的小C.Na与 Cs属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na的强D.P和 As属于第A 族元素，H 3PO4酸性比 H3AsO4的弱6.下列各元素性质的递变规律错误的是（）A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl 元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F 原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb 的金
10、属性依次增强7.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA,C和 D的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E8.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C 三元素名称 _、 _ 、 _ 。(2)C在元素周期表中的位置是_ 。（3）B 的原子结构示意图为_ ，C 的氢化物
11、与 B的氢化物的稳定性强弱顺序为_ _ （填化学式）。（4）比较 A、C 的原子半径：A _ C，写出 A的气态氢化物与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ 。9.已知原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若 D的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E一定是活 泼非金属B.若 A的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C一定是活泼金属C.若 B是金属元素，则 C一定也是金属元素D.若 C是非金属元素，则 D一定也是非金属元素10.下列叙述中肯定 A金属性比 B金属性强的是（）A.A原 子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B
12、.A原子的电子层数比 B原子的电子层数多C.1 mol A与足量酸反应生成的 H2比 1 mol B与足量酸反应生成的 H2多D.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B不能11.下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_ ，只有负价而无正价的是_ ，氧化性最强的单质是_ ，还原性最强的单质是_ 。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ ，酸性最强的是_ ，呈两性的是_ 。（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物的分子式分别为_ ，最稳定的是_ 。（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子
13、半径最大的_ 。12.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：（1）这 4种元素的符号依次是 A _ ，B _ ，C _ ，D _ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_ 。（2）分别写出这 4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_ ，分别比较酸性和碱性的强弱： _ 。（3）写出气态氢化物的化学式： _ 。比较其稳定性：_，理由是_ 。13.根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_
14、种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_ （填两种化合物的化学式）； （2）最高正化合价最高的元素是_ ，其最高正化合价为_ 。 （3）单质既能与 HCl反应，又能与 NaOH反应的是_ ，其最高价氧化物对应水化物具有_ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外） _ ； （5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_ （填化学式）。 14.下列关于元素周期律的叙述正确的是（） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到 8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从-7 到-1 重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 15.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（） A.Li、Be、B 原子的最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素的最高正化合价依次增大 C.B、C、N、O、F 的原子半径 依次增大 D.Li、Na、K、Rb 元素的金属性依
