PH值测定方法

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1、PH 值测定方法PH 值为水中氢离子活度的负对数，即 PH=-log10aH+PH 值可间接地表示水的酸碱程度。天然水的 PH 值多在 6-9 范围内。PH 值是水化学中常用的和最重要的检验项目之一。由于 PH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定 PH 值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本上不受以上因素的干扰。然而，PH 在 10 以上时，产生“钠差” ，读数偏低，需选用特制的“ 低钠差” 玻璃电 极，或使用与水样的 PH 值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。玻璃电极法方法原理：以玻璃电极为

2、指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。在 25C 理想条件下，氢离子活度变化 10 倍，使电动势偏移59.16mv。许多 PH 计 上有温度补偿装置，以便校正温度差异，用于常规水样监测可准确和再现至 0.1pH 单位。较精密的仪器可准确到0.01pH。为了提高测 定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的 PH 值应 与水样的 PH 值接近。仪器（1（各种型号的 PH 值或离子活度计。（2（玻璃电极。（3（甘汞电极或银-氯化银电极。（4（磁力搅拌器。（5（ 50ml 烧杯，最好是聚乙 烯或聚四氟乙烯烧杯。试剂用于校准确仪器的标准缓冲溶液，按表-17 规定的数量称取试剂，溶于 25C 水中，

3、在容量瓶内定容至 1000ml。水的电导率应低于2S/cm，临用前煮沸数分钟，赶除二氧化碳，冷却。取 50ml 冷却的水，加 1 滴饱和氯化钾溶液，如 PH 在 6-7 之间即可用于配制各种标准缓冲溶液。表-17 ph 标准溶液的配制标准物质Ph（25C） 每 1000ml 水溶液中所含 试剂的质量（25C）基本标准酒石酸氢钾（25C 饱和）柠檬酸二氢钾邻苯二甲酸氢钾磷酸二氢钾+磷酸氢二钠磷酸二氢钾+磷酸氢二钠四硼酸钠碳酸氢3.5573.7764.0086.8657.4139.18010.0121. 67912.4546.4Gkhc4h4o6(1)11.41Gkh2C6H5O710.12Gkh

4、c8h4o43.388Gkh2po4(2)+3.533gNa2HPO4(2,3)1.179Gkh2po492)+4.302gNa2HPO4(2,3)3.80gNa2B4O710H2O(3)2.92gNaHCO3+2.640gNa2CO312.61Gkh3c4o82H2O(4)1.5gCa(OH)2(1)钠+ 碳酸钠辅助标准二水合四草酸钾氢氧化钙（25C饱和）注：1近似溶解度；2 在 110-130C 烘干 2h；3用新煮沸过并冷却的无二氧化碳水；4烘干温度不可超出 60C；步骤： （1）按照仪器使用说明书准备。（2）将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，把仪器温度补偿钮调至该温度处。选用

5、与水样 PH 值相差不超过 2 个 PH 单位的标准溶液校准仪器。从第一个标准溶液中取出两个电极，彻底冲洗，并用滤纸吸干。再浸入第 2 个标准溶液中，其中 PH 值约与前一个相差 3 个 PH 单位。如测定值与第二个标准溶液 PH 值之差大于 0.1PH 值时，就要检查仪器、电极或标准溶液是否有问题。当三者均无异常情况时方可测定水样。（3）水样测定，先用水仔细冲洗两个电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入水样中，小心搅拌或摇动使其均匀，待读数稳定后记录PH 值。注意事项：（1）玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡 24h 以上。用毕，冲洗干净，浸泡在水中。（2）测定时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，使它稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰破。（3）玻璃电极的内电极与球泡之间以及甘汞电极的内电极与陶瓷之间不可存在气泡，以防断路。（4）甘汞电极的饱和氯化钾液面必须高于汞休，并应有适量氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。使用前必须先拔掉上孔胶塞。（5）为防止空气中二氧化碳溶入或水样中二氧化碳逸失，测定前不宜提前打开水样瓶塞。（6）玻璃电极球泡受污染时，可用稀盐酸溶解无机盐结垢，用丙酮除去油污（但不能用无水乙醇）。按上述方法处理的电极应在水中浸泡一昼夜再使用。（7）注意电极的出厂日期，存放时间过长的电极性能将变劣。