《2259-化学 南师附中2012届高三高考模拟卷(十)(最后一卷)化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2259-化学 南师附中2012届高三高考模拟卷(十)(最后一卷)化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12012 届高三模拟考试试卷(十) ( 南师附中)化学 2012.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C12O16Si 28S32Cl35.5Na23Fe56第卷(选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子O C. 离子结构示意图 可以表示 35Cl ，也可以表示 37ClD. 结构简
2、式(CH 3)2CHOH 可以表示 1 丙醇，也可以表示 2 丙醇2. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性3. 设 nA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1nAB. 标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)n AC. 60 g
3、 SiO2 晶体中含有 2nA 个 SiO 键D. 标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的 CO2 的分子数为 0.5nA4. 下列操作不能实现实验目的的是()A. 目的：浓度对化学反应速率的影响 B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较 Al、Fe、Cu 活动性 D. 目的：实验室制取氨气25. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度
4、均为 0.01 mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的溶液中滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液，先析出 AgCl，则 Ksp(AgCl)192.9 kJ/mol127. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 38. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 用惰性电极电解 CuCl2 溶液：2
5、Cu 2 2H 2O 4H O 22Cu= = = = =通 电 B. Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3 3H 2O(沸水) =Fe(OH)33H D. 漂白粉溶液在空气中失效 ：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 39. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项 离子 要求A K 、AlO 、Cl 、MnO 2 4 c(K )T2，SO 2 与 O2 反应过程中的能量变化B. 图乙表示 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00
6、mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示 Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T 时加入了 H2O2D. 图丁表示在饱和 Na2CO3 溶液中逐步加 BaSO4 固体后，溶液中 c(CO )的浓度变化23不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11. 六种短周期元素 A、B、C、D 、E、F 的原子序数依次增大
7、，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A. A、C 两种元素可组成化学式为 CA3 的化合物B. F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是 EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB12. 胡妥油(D) 用作香料的原料，它可由 A 合成得到：下列说法正确的是()A. 若有机物 A 是由异戊二烯(C 5H8)和丙烯酸(C 3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加
8、成反应B. 有机物 B 既能跟 Na 反应放出 H2，又能跟 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体C. 有机物 C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物 D 分子中所有碳原子一定共面13. PCl3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10 min 时达到平衡：PCl 3(g)Cl 2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(mol/L) 2.0 1.0 0平衡浓度/(mol/L) c1 c2 0.44下列判断不正确的是()
9、A. 10 min 内，v(Cl 2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中 Cl2 为 1.2 mol 时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时 PCl3 的转化率变大D. 平衡后移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5) 4B. 常温下 0.4 mol/L CH3COOH 溶液和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )C. 0.1 mol/L Na2CO3 溶液与 0.1 mol/L Na
10、HCO3 溶液等体积混合：c(CO )2c(OH )c(HCO )3c(H 2CO3)2c(H )23 3D. 0.1 mol/L 的氨水溶液与 0.05 mol/L H2SO4 溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH )c(NH 3H2O)2c(SO ) 4 24第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分) 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为 FeCuS2S= =FeS2CuS，FeCuS 2 中的 S 化合物价为2价。反应滤液的主要成分为 CuCl 。 2(1) 为使反应 充分进行，工业上可采取的措施是 _；反
11、应生成 12 g FeS2 转移的电子数为_。(2) 反应的离子方程式为_。(3) 反应通入空气的目的是_。一定温度下，在反应所得的5溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(4) 以黄铜矿(主要成分 CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺” 。 “火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是 Cu2S 和 FeO)和 SO2，该反应的化学方程式为_。17. (15 分) 下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题：(1) AB 的化学方程式为 _。(2) C 分子中手性碳原子数目为_；D E 的反应
12、类型为 _。(3) E 在酸性条件下发生水解反应生成 F 和无机盐，该无机盐中的阳离子为_。(4) 比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的 X 的同分异构体结构简式为(写出任意一种 )_。 属于芳香族化合物； 苯环上只有 1 个取代基； 属于酯类物质。(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F) 是以 2 甲基 1 丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F) 的合成路线图( 乙酸酐和其他无机试剂任选) 。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br 浓 硫 酸 170 Br2 18. (1
13、2 分)NaNO 3 是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含 0.5%NO、1.5%NO 2)用纯碱溶液完全吸收，得到 NaNO2、NaNO 3 和 Na2CO3 的混合液及 CO2 气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入 50%HNO3 溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3 和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得 NaNO3 成品。已知：每生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体，需消耗 0.65 t 无水 Na2CO3、消耗氧气的体积为 3
14、3.6 m3(标准状况下)和一定量的 HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是_。6(2) 检验 NaNO3 成品中是否含少量的 Na2CO3 杂质的方法是 _。(3) 生产过程中 Na2CO3 的利用率是 _(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为_m3(标准状况下)。19. (15 分)S 2Cl2 是工业上常用的硫化剂，实验室制备 S2Cl2 的反应原理有两种： CS 2 3Cl2 CCl4S 2Cl2； 2SCl 2 S2Cl2。=
15、= = = =95 100 = = = = =111 140 已知：S 2Cl2 易与水反应，S 2Cl2Cl 2 2SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质 沸点 / 熔点 /S 445 113CS2 47 109CCl4 77 23S2Cl2 137 77(1) 利用上图装置 (部分夹持仪器已略去) 来制备 S2Cl2，反应原理是 _(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2) 若装置 C 更换成干燥管，则装置 C 中可选用的固体试剂是_。(3) D 装置中冷凝管的作用是_；反应结束后，将 D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_。(4) S2Cl2 与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制得的产品 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是_
