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1、厦门双十中学 2011届高三第一次月考 化 学 试 题 说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150 分。考试时间120 分钟。 2请将选择题答案填到答题卡中，非选择题答案填到答题卷中。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题共 66 分） 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（） A铁杵磨成针B木已成舟C死灰复燃D积土成山 2元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示， 下列有关镁元
2、素的信息不正确 的是 （） A原子序数是12 B它是金属元素 C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为24.305% 3学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是 （） A原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B溶液稀释前后溶质的质量一定相等 C中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 D物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等 4分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确 的是 （） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有
3、的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 ABC只有D全部正确 5根据表1 信息，判断以下叙述正确的是（） 表 1：部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L
4、Q CM 与 T 形成的化合物具有两性DL 2+与 R2的核外电子数相等 6某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H +、X，其物质的量之比为： n(NO3-)： n(SO42-) ：n(Fe3+) ：n(H +) ： n(X）= 2 ： 3 ：1 ：3 ： 1，则 X 可能为 （） A Fe2+B Mg 2+ CCl DBa 2+ 7下列离子方程式正确的是（） A沸水中滴入FeCl3饱和溶液： Fe3+3H2OFe（ OH）3（胶体） 3H + B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OH H 2 CCa（HCO3）2溶液中加入足量NaOH 溶液： HCO3 OHH 2O
5、 CO32 D Na2CO3溶液中加入醋酸：CO3 22H+CO2 H 2O 8某无色溶液中可能含有Na+、K +、Fe3+、NH 4+、Cu2+、SO42 、SO32 、CO 32 、Cl 、Br 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH 试纸检验，溶液的pH7。 取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 在滤液中加入AgNO3和 H
6、NO3的混合溶液有白色沉淀产生。 则关于原溶液的判断中不正确 的是（） A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、 NH4+、SO42 、CO 32 B肯定存在的离子是Na+、K +、SO 32 、Br C无法确定原溶液中是否存在Cl D若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 9下列有关结构和性质的说法中，正确的是（） A酸性： HCl H2S，所以，非金属性：ClS B元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 D原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 10两种微粒含有相同的质子数和电子数，这
7、两种微粒可能是（） 两种不同的原子；两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子；一种原子和一种离子； 两种不同分子；一种分子和一种离子； 两种不同阳离子；两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子 A BCD全部都是 11下表列举的各组事实中存在因果关系的是（） 选项陈述（原因）陈述（结果） A O3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞 B 钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强 C 氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸 D N23H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行 12 A、 B、C、D 都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知 A、B 同周期， A、C 同主族， C 原
8、子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数 是 D 原子最外层电子数的3 倍。下列说法中正确的是（） A A、 C 两元素处在元素周期表中的第A 族 BC、D 两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质 CB、D 两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1 1 D B、C、D 三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B 13元素 X、Y、Z 原子序数之和为37，X、Y 在同一周期， X +与 Z具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确 的是 （） A同周期元素中X 的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X +Z C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高
9、 D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 14氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化 硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO 42 + 4H +；向亚氯酸钠 （NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e 2Cl ，在和反应中均会生成产物 X，则 X 的化学式为（） A NaClO BHClO CClO2DNaClO4 15铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不 一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（） A K2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来
10、鉴别司机是否酒后驾驶 B污水中铬一般以Cr 3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 C人体内六价铬超标，服用维生素C 缓解毒性，说明维生素C 具有还原性 D 1mol Cr2O72 得到 6mol 电子时，还原产物是Cr3+ 16 2006 年 10 月有关部门就某品牌的9 种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr 和钕 Nd 一事， 召开新闻发布会。下列说法不正确的是（） A在 pH=0 时， Cr2O72 、SO 32 、Fe2+、I 、Na+不能共存 B 143 60Nd 的中子数，电子数和质子数总和是203 C由 Cr 的转化关系CrCl3 Cr（OH）3 NaCrO2，说明 Cr（OH
11、）3具有两性 D CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨 17在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质甲乙丙丁 反应前质量（ g）25 15 1 5 反应后质量（ g）11 未测1 22 则下列表述正确的是（） A未测值为3gB丙一定是催化剂 C乙全部发生了反应D甲与乙反应的质量比为143 18在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为 g cm 3，溶质的 质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是（） %100 4.22 35 V a C V a 4.22 1000 上述溶液中再加入Vm
12、L 水后，所得溶液的质量分数大于0.5 上述溶液中再加入1.5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl ） c（NH 4+） c（ H+） c（OH ） ABCD 19将 NaCl 和 NaBr 的混和物mg 溶于足量的水配成500mL 的溶液 A，再向其中通入足量 的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m2）g，则 A 溶液中 Na+、Br 、Cl的 物质的量浓度之比不可能为（） A 321 B31 2 C31 4 D431 20现有 A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、 还有 D 生成，已知D 的式量为1
13、06。现将 20.0g A 和 11.0g B 反应，能生成D 的物质的 量为（） A 1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol 21设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（） A常温常压下，18.0 g 重水（ D2O）中所含的电子数为10 NA B1cm3铁所含的铁原子数是 NA/56（ 是铁的密度，单位为 g cm 3） C2.24LCO2与足量的Na2O2反应， Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA D常温下， 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 22由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关
14、系（部分生 成物和反应条件略去） 。下列推断不正确 的是 （） A若 D 与盐酸反应，可生成A 和 B，则 X 一定是 H2O B若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成B，则 E 可能是 CO2 C若 D 是一种强碱，则A、B、C 均可与 X 反应生成D D若 D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或 C 第卷（非选择题共 84 分） 23 （8 分） K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH 和 H2O 分别属于同一氧化还原反应 中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司 机是否
15、酒后开车。 （1）该反应中的还原剂是_。 （2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色。 （3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价。 （4）写出并配平该反应的化学方程式。 （5）如果在反应中生成1mol 氧化产物，转移的电子总数为。 24 （10 分） W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z 位 于 A 族。请回答下列问题。 （1）W 的原子结构示意图为。能说明Z 的非金属性比X 的非金属性 强的事实是（举一例）。 （2）W、Y 和氢 3 种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗 消毒，该化合物的结构简式为。用化学方程式表示该化合物 在中学实
16、验室的一种用 途。 （3） 电解 NaZ 水溶液时， 阴极的电极反应式为。 工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方 程式为。 （4）已知：298K 时，金属钠与Y2气体反应， 生成 1 mol Na2Y 固体时， 放出热量414 kJ； 生成 1 mol Na2Y2固体时，放出热量 511 kJ。 由 Na2Y 固体与 Y2气体反应生成Na2Y2 固体的热化学方程式为。 25 （10 分）某些化学反应可用下式表示：A + B C + D + H2O 请回答下列问题： （1）若 A、D 均可用于消毒，且C 是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的 离子方程 式：。 （2）若 A 为水垢的主要成分之一，B 是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程 式：。 （3） 若 A 为黑色固体， C 是黄绿色的单质气体， 写出该反应的离子方程式：。 （4）若 A 为亮红色单质，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、 D 中只有 D 是气体，
