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1、1 衡阳市第一中学 2020 年下学期高三第五次月考化学试题 命题人： 时量：75 分钟总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al -27As-75 第卷（选择题） 一、选择题（本题共 16 小题，110 题每小题 2 分，1116 题每小题 4 分，共 44 分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 ） 1 新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它 们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分 是硅酸盐 B国
2、庆阅兵中出现的直20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 C截止 2019 年 11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（） A蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片 B少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液 C实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 D配制 0.1molL-1NaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出 3 有关氧化还原反应的说法正确的
3、是（） A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B置换反应一定属于氧化还原反应 C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 4 X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧 酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法错 误的是（） A简单阴离子的半径：YZW B最简单氢化物的沸点：YX C钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 DW元素的单质在某些化学反应中可既表现氧化性又表现还原性 5 下列说法中，不正确
4、的是（） A氯气可用于自来水消毒 B过氧化钠可作供氧剂 C氢氧化钠可作食品干燥剂 D苏打可用于食用碱或工业用碱 2 6 下列反应属于取代反应的是（） A乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应 C在光照条件下甲烷和氯气反应D在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应 7下列说法正确的是() A 2 Na O在空气中加热可得固体 22 Na OBMg加入到过量 3 FeCl溶液中可得 Fe C 2 FeS在沸腾炉中与 2 O反应主要生成 3 SODH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2和 O2 8 卤块的主要成分是MgCl2，此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以它为
5、原料按如图所示工艺流程进行生 产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是（） 卤块 加水 溶液 加 X 溶液 加 Y，过滤 pH=9.8 沉淀物 1 滤液 加 Z 沉淀物 2 加水 煮沸 气体 沉淀物 3 灼烧 轻质 氧化镁 A步骤中加入的试剂X可以是H2O2B步骤中加入的试剂Y可以是NaOH C步骤中加入的试剂Z可以是Na2CO3D沉淀物 3 是MgCO3 9 如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（） A流程中的操作都是物理变化 B所有蒸馏操作，都需要用到温度计 C升华是由液态直接变为气态的过程 D溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 10过二硫酸钾（K
6、2S2O8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工 业上电解饱和KHSO4的酸性溶液（含K+、H+、HSO 4等离子）来制备过二硫 酸钾，电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是（） A该装置工作时，阳离子向B极移动 Ba极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液 CA极反应：2HSO 4-2e-= S2O2 8+2H+ D当转移 0.2mol电子时，有 0.2molH+通过质子交换膜 3 11下列实验方案中，不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案 A 检验Na2S2O3晶体中是否含有 Na2SO3 将少量样品溶于水，再加入稀H2SO4，然后滴加 高锰酸钾溶液，观察紫红
7、色是否褪去 B 证明碳酸钠水解是吸热反应 在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 C验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡， 静置，观察下层液体是否呈紫色 D分离铁屑和铜屑用磁铁吸引 12新型镁铝合金 1712 Mg Al有储氢性能，下列说法正确的是() A该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成 B 1712 1mol Mg Al与足量盐酸完全反应放出 2 H的物质的量为 35mol C该合金中存在 2 Mg D等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 2 H的体积（同温同压）由大到小的顺序为 (Mg)( )(Al)VVV合
8、金 13某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其 电池结构如图所示。电池总反应为： ， 下列说法中，正确的是（） A放电时，Zn2+移向Zn膜 B充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接外电源正极 C放电时，电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面 14已知 A N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 2 422 4MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O ，1 mol 4 4MnO5HCHO 完全反应转移的电 子数为 20 A N B常温常压下，1.8
9、g 甲基（CD3）中含有的中子数目为 NA C100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，OH 键数目为 NA D用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有 32 g Cu 转化为 2+ Cu 碳纳米管纤维 锌膜 有机高聚物 MnO2膜 碳纳米管纤维 4 15金属插入CH4的CH键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等 领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（） 状态状态 E/kJmol-1 Zr+CH4 0.00 99.20 -114.47 状态状态 1 -71.96 12.18 -106.15 状态状态 2
10、85.9 95.69 39.54 H Zr C A整个反应快慢，由CH2ZrH2状态 2 反应决定 BZr+CH4CHZrH3H=-39.54kJmol-1 C在中间产物中CH3ZrH状态最稳定 DZr+CH4CH3ZrH活化能为 99.20kJmol-1 16室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 实验现象 试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越 剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液 呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝 色 下列说法正确的是（） A试管中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B等质量的Cu完
11、全溶解时，中消耗的HNO3更多 C换成Fe之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈 D试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有NO2 第卷（非选择题） 二填空题：本大题共 4 小题，每题 14 分，共 56 分。 17 （14 分）从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 古代铁质文物的腐蚀研究 （1）古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_。 5 （2）已知：i铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH； ii铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下： 3243 OFeOFeFeOFe IIIIII 写出i中O2参与
12、的电极反应式为_。 若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_。 铁的冶炼 （3）工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H 已知： Fe2O3(s)+3C(s，石墨) =2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol-1, C(s，石墨) +CO2(g) =2CO(g)H2=+172.5kJmol-1, 则H=_。 现代对含铁化合物的应用 （4）电子工业中常常用FeCl3溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程 式为_。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一
13、种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。 将FeCl3加入KClO与KOH的混合液中可以制得K2FeO4溶液，其反应的离子方程式为 _。 已知K2FeO4-Zn碱性锌电池的电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。写出其正极 反应式_。 18 （14 分）三光气（ Cl3COOCCl3 C O ）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水， 遇热水易分解，其制备原理为 Cl3COOCCl3 C O +6Cl2+6HCl 催化剂 CH3OOCH3 C O （碳酸二甲酯） 。 某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题： （1）仪器X的名称为_
14、。 6 （2）氯气的发生装置可选用上图中的_（填“A”“B”或“C”） ，反应的离子方程式为 _。 （3）上述装置依次连接的合理顺序为a_h（按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使 用） 。 （4）装置F中CCl4的作用为_。 （5）反应结束后，从装置F中分离出三光气的实验操作为_。 （6）为监控NaOH溶液吸收尾气的情况，该兴趣小组在烧杯中事先滴加了几滴酚酞，反应一段时间后观察 到溶液红色褪去。同学们对产生此现象的原因展开猜想，其中甲同学认为是反应产生的HCl与NaOH 溶液发生中和反应使溶液碱性减弱，导致褪色；乙同学认为是多余的Cl2与NaOH溶液反应生成具有 漂白作用的_（填化学式）使
15、得溶液褪色。请你设计实验，探究乙同学的猜想 是否正确。 （简述实验操作、现象及结论）_ 19 （14 分）我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷处理，分离出锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体 （Na3AsO412H2O） 。其工艺流程如下： 高砷高锡铅 阳极泥 混合 定型 碳酸钠固体 焙烧浸出浸出液氧化 一系列 操作 砷酸钠晶体 热水 浸出渣 已知：i砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在；ii砷酸钠晶体有毒性； iii“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 请回答下列问题： （1）储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为_（填选项字母） 。 ABCD （2）焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合，其目的是_。 （3）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如下图，则应选择的最佳焙烧温度和 时间分别为_。 7 （4）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为_
