安徽省六安中学2021届高三上学期第三次月考化学试卷

《安徽省六安中学2021届高三上学期第三次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安中学2021届高三上学期第三次月考化学试卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 2020-20212020-2021 学年高三年级第学年高三年级第三三次月考化学卷次月考化学卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Na:23Na:23 Mg:24Mg:24 Al:27Al:27 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5 Cu:64Cu:64 Br:80Br:80 I:127I:127 时间：时间：9090 分钟分钟满分：满分：100100 分分 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，分，1 15 5 题，共题，共 4545 分，每小题只有一个正确选项分，每小题只有一个正确

2、选项） 1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常 见古诗文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 梦溪笔谈 中对宝剑的记载： “古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大， 熔点比纯铁的高 B 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能 蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯 阴 硫指的是硫黄硝指的是硝 酸钾 D 泉州府志中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙 塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变 化 AABBCCDD 2、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

3、正确的是 A34gH2O2中含有的阴离子数为 NA B标准状況下，2.24L 己烷中共价键的数目为 1.9NA C标准状况下，22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NA DCu 与浓硝酸反应生成 4.6gNO2和 N2O4混合气体时，转移电子数为 0.1NA 2 3、下列指定反应的离子方程式正确的是 A过量 CO2通入氨水：CO2+ NH3H2O=NH4+ HCO3 B少量 CO2通入 NaClO 溶液中：2ClOCO2H2O=2HClOCO32 C用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2=I2+2OH D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3

4、+4OH=AlO2+ 2H2O 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN- B无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、 - 3 NO、 2- 4 SO C w H K c =10-2mol/L 的溶液：K+、Na+、 2- 3 CO、CH3COO- D能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I- 5、根据表中信息 ，判断下列叙述中正确的是() 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 2 Cl 2 FeBr/ 3 Fe 、 2 Br 3 KClOHCl/ 2 Cl 4 KMnO 22 H O 24 H S

5、O 2 O 2 Mn A表中组反应的离子方程式为： 2 42222 2MnO3H O6H2Mn4O6H O B氧化性强弱的比较： 3 322 KClOFeClBr C表中组反应的还原产物是 KCl，生成 1molKCl 时转移电子的物质的量是 6mol 3 D表中组的反应可知：通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同 6、实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确 的是 A.制备 NH3B.制备 CO2 C.制备小苏打D.分离小苏打 7、下列有关物质分类的说法中正确的是（） A金属氧化物均为碱性氧化物 B非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C溶于水能电离出 H+的化合物都是酸 D由非金属

6、元素组成的化合物一定共价化合物 8、某研究小组利用如图装置探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 （） A装置 B 中若产生白色沉淀，说明 Fe3+能将 SO2氧化成 SO 2 4 B实验室中配制加 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 4 C三颈烧瓶中通入 N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D装置 C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 9、如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进 行 的是 选项WXYZ ASSO2SO3H2SO4 BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3 CFe

7、FeCl3Fe(OH)2FeCl2 DNaNa2O2NaOHNaCl AABBCCDD 10、将一定比例的 NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气 体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中 NH3、O2、NO2物质 的量之比不可能为（） A3：1：4B2：1：5C1：1：7D4：1：5 11、溶液中可能含有 H 、+ 4 NH、Mg2 、Al3、Fe3、2- 3 CO、 2- 4 SO、 - 3 NO中的几种。 加入铝片，产生无色无味的气体；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀 量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说

8、法正确的是（） 5 A溶液中一定不含 2- 3 CO，可能含有 2- 4 SO和 - 3 NO B在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.50.7mol 时，发生离子反应为 Al3 4OH=- 2 AlO2H2O C溶液中的阳离子只有 H 、Mg2、Al3 Dn(H )n(+ 4 NH)n(Mg2 )241 12、由下列实验及现象不能推出相应结论的是() 实验现象结论 A 向 2 mL0.1 mol L-1的 FeCl3溶液中 加入 1 滴 KSCN 溶液， 再加入足量 铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入 铁粉后红色褪去，变 为浅绿色 Fe3+比 Fe2+氧化性强 B 将一小块金属钠放置在空气中

9、，一 段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热 时，钠燃烧，发出黄 色火焰 钠易与氧气反应， 加热 时生成 Na2O 的速率加 快 C向某溶液中加入 NaOH 溶液，微热 产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气 体 该溶液中含有 NH4 D 向盛有少量水的烧杯中加入少量 Mg2Si 产生白色沉淀， 液 面上有火苗 Mg2Si 水解生成 Mg(OH)2和 SiH4 6 AABBCCDD 13、某小组比较 Cl -、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验 1实验 2实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿 KI 淀粉 试纸靠近试管口

10、，变蓝 溶液变深紫色； 经检验 溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理 的是 A. 实验 1 中，白烟是 NH4Cl B根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br -Cl- C根据实验 3 判断还原性：I -Br- D上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 14、短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，部分信息如表成示 XYZ 最高价氧化物对应 水化物化学式 H3YO4 7 0.1 mol/L 溶液的 pH (25) 13.01.571.0 用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素， 核反应方程为 4m161 26n0 He+ Rw+ n。 下列说法正确的是 A

11、简单离子半径： XW B气态氢化物的热稳定性：RW C气态氢化物的还原性：YZ D常温下，X2RW3溶液中由水电离的 c(OH-)110-7mol/L 15、取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和 672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)， 在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于 A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g 二、非选择题（二、非选择题（5 5 题，共题，共 5 55 5 分分） 16、 （14 分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0，极

12、易爆炸。 在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： (1)仪器 a 的名称为_，装置 A 中反应的离子方程式为_。 (2)试剂 X 是_。 (3)装置 D 中冰水的主要作用是_。装置 D 内发生反应的化学方程式为_。 (4)已知 NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。 8 温度38386060 析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成 NaClO3和 NaCl 利用 NaClO2溶液制得 NaClO2晶体的操作步骤： 55蒸发结晶、_、3860 的温水洗涤、低于 60干燥。 (5)工业上酸性条件下双氧水与 NaClO3反应制备 ClO2， 则

13、反应的离子方程式为_。 17、 （14 分）I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N 元素的许多化合物既 是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境 中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的 HClO，是重要的水消毒剂。 写出 NH2Cl 的电子式：_。 II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的 N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。 (1)N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。 NH3与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为_。 (2)

14、NO 和 NO2的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH=2 - 2 NO+H2O 2NO2+2OH =- 2 NO+ - 3 NO+H2O 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有_(填字母)。 A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 _(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。 (3)NO 的氧化吸收：用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条

15、 9 件相同，NO 转化为 - 3 NO的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所 示。 在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 - Cl和 - 3 NO，其离子方程式为_。 18、 （13 分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云 母矿石(含 4.5%Cr2O3，还含 Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如 下。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH： 氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2 开始沉淀的 pH2.38.84.97.5 沉淀完全的 pH4.110.

16、46.89.7 请回答下列问题： （1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。 （2）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。 （3）第一次滴加氨水调节 pH 范围为_。 10 （4）第二次滴加氨水调节 pH 为 6.88.8 的目的是_，Cr(OH)3与 Al(OH)3一 样具有两性，若第二次滴加的氨水改为 NaOH 溶液，生成的 Cr(OH)3会部分溶解， 写出 Cr(OH)3溶解的离子方程式：_。 19 （14 分）已知 A、B、C、D、E、F 是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A 的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，C、D 同一主族，D 元素原子 M 层有两对成对电 子，E 在前四周期主族元素中原子半径最大，F 的基态