《2020-2021学年高二化学上学期期末预测密卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高二化学上学期期末预测密卷（解析版）（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 系列资料 BY 三好网汇编该文档是极速PDF编辑器生成，如果想去掉该提示,请访问并下载：http:/ 16 小题，共 48.0 分）1. 诺贝尔化学奖得主-德国科学家格哈德 埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高 CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可
2、加快 CO 氧化，从而降低尾气的危害， 故 A 正确；B. 反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高 催化效果，故 B 正确；C. 使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高 CO、NO、NO2的转化率，故 C 错误； D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成无害物质N2，故 D 正确；故选：C。A. 催化剂能改变反应速率；B. 反应物的接触面积越大其反应速率越大；C. 催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D. NO、NO2 能被转化为无害物质氮气。本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的
3、影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化 剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。2. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故 A 错误； B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故 B 错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故 C 错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，
4、则引起元素的 性质的周期性变化，故 D 正确；故选：D。根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用 元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化3. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N C C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A. 在一定条件下可发生加成反应B. 分子中 N C 键的键长大于 C C 键的键长C. 分子中含有 2 个键和 4 个键D. 不和氢氧化钠溶液发生反应【答案】A【解析】解：A.卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能
5、与烯烃等发生加成反应，故 A 正确； B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子， 所以氰分子中 C N 键长小于 C C 键长，故 B 错误；C.1 个单键就是 1 个键，1 个双键中含有 1 个键 1 个键，共价三键中含有 1 个键 2 个键，所以氰气分子中含有 3 个键和 4 个键，故 C 错误；D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故 D 错误； 故选：A。A. 氰气性质与卤素相似B. 同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C.1 个单键就是 1 个
6、键，1 个双键中含有 1 个键 1 个键，共价三键中含有 1 个键 2 个键； D.氰气性质与卤素相似本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大，4. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2H2SB. C2H4CH4C. C60 C2H4D. NH3HCl【答案】B【解析】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故 A 错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，
7、为非极性分子，故 B 正确；C、C60中只含有非极性键，故 C 错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故 D 错误。故选：B。非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正 电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判 断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 的培养5. 下列说法正确的是()A. 邻羟基苯甲醛的沸点
8、比对羟基苯甲醛的高B. 基态碳原子的最外层电子排布图：C. 原子核外价电子排布式分别为 3s1和 3s23p5两种元素，不能形成 AB2型化合物D. 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似【答案】C【解析】解：A.能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成 分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故 A 错误；B.C 的原子序数为 6，价电子排布为 2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故 B 错误；C. 价层电子排布为 3S1的元素为 Na，价层电子排布为 3s23p5的元素为 C
9、l，二者可形成 NaCl，故不能形成 AB2型化合物，故 C 正确；D. 1s2是 He 元素属于 0 族元素，1s22s2是 Be 元素属于第 IIA 族元素，二者性质不同，故 D 错误， 故选：C。A.能形成分子间氢键的物质沸点较高；B.C 的原子序数为 6，价电子排布为 2s22p2；C.AB2型化合物中 A 的化合价为+ 2 或者+ 4 价，B 的化合价为 1 或 2 价，根据价电子排布判断； D.1s2是 He 元素属于 0 族元素，1s22s2是 Be 元素属于第 IIA 族元素。本题考查了基态原子的核外电子排布式，最外层的电子排布图，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题 目难
10、度不大。6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. CO(g)的燃烧热 H = 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的 H =+ 566.0 kJ/molC. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H = 57.3 kJ/mol，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H = 2 ( 57.3)kJ/molD. 已知在 120、101 kPa 下，1 g H 燃烧生成水放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H (g) + 1 O (g) =2H2O(l) H = 242 kJ mol1【答案】B
11、22 2【解析】解：A.需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，需要加热条件下才能进行，但为放 热反应，故 A 错误；B.CO(g)的燃烧热是 283kJ mol1，则 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 2 283kJ mol1，而 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)与 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的反应热数值相等，符号相反，则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的 H =+ 2 283kJ mol1，故 B 正确；C.H2SO4和 Ba(OH)2反应生成水的同时还生成硫酸钡沉淀，则反应热不等于 2 ( 5
12、7.3)kJ mol1，故 C 错误； D.在 120、101 kPa 下水为气态，且应该指出反应条件，正确的热化学方程式为：H2(g) +，故 D 错误；120 C1 O (g) H O(g) H = 242 kJ/mol2 2101KPa2故选：B。A.反应热与反应条件无关；B.CO(g)的燃烧热是 283kJ mol1，则 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 2 283kJ mol1，而 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)与 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的反应热数值相等，但为吸热反应；C.H2SO4和 Ba(OH)2反应生成水的同时
13、还生成硫酸钡沉淀； D.该条件下生成水的状态为气态，且没有指出反应条件。本题综合考查反应热与焓变以及热化学方程式等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念 的理解，把握热化学方程式的书写，难度不大。7. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是()A. B.C.D.【答案】B【解析】解：A.晶胞中 A 位于顶点，晶胞平均含有 A 为 8 1 = 1，B 位于晶胞的体心，含有 1 个，则化学式为8AB，故 A 不选；B. 晶胞中 A 位于顶点，晶胞平均含有 A 为 8 1 = 1，B 位于晶胞的棱，含有 B 为 12 1 = 3，化学式不属 AB84型，故
14、 B 选；C.A、B 各位于晶胞的顶点，各占 4 1 = 1，化学式为 AB，故 C 不选；82D.A 位于晶胞的顶点和面心，共有 8 1 + 6 1 = 4，B 位于晶胞的棱和体心，共有 12 1 + 1 = 4，化学式为824AB，故 D 不选。故选：B。利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊1，离子位于面心，晶胞均摊1，离子位于棱上，晶胞均摊1，824如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用8. 下列推论正确的是()A. NH+为正四面体结构，可推测 PH+也为正四面体结构44B. CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体C. SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子【答案】A【解析】解：A.NH+的中心原子 N 原子含有 4 个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH+的中心原44子 P 原子
