《2012-2013学年度第二学期期末测试高二化学(选修3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年度第二学期期末测试高二化学(选修3)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012-2013 学年度第二学期期末测试高二化学（选修 3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括 20 小题。 110 小题，每小题 2 分，1120 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意)1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A.1S22S22P2 B.1S22S22P5 C.1S22S22P63S1 D.1S22S22P62. 下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是 D3符合 3Px 所代表的含义是 ( )APx 轨道上有 3 个电子B第三电子层 Px 轨道有 3 个伸展方向 CPx 电子云有 3
2、个伸展方向D第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道4具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的最外电子层上全部都是 s 电子B3p 亚层上只有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子DM 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子，而 d 轨道上尚有电子的两种原子5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为 ACCl 4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子C
3、CCl 4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子6通常情况下，NCl 3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3 的有关叙述正确的是 ( )A分子中 NC1 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构C. NCl3 分子是非极性分子D. NBr3 比 NCl3 易挥发7氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，下列有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以 sp 杂化 氯化硼遇水蒸气会产
4、生白雾 氯化硼分子属极性分子8. 关 于 Cr(H2O)4Br2 Br2H2O 的 说 法 正 确 的 是A、 配 体 为 水 分 子 ， 外 界 为 Br B、 中 心 原 子 采 取 sp3 杂 化C、 中 心 离 子 的 配 位 数 为 6 D、 中 心 离 子 的 化 合 价 为 2 价9下列化合物中含有手性碳原子的是( )AC F2 B CCH 3CH2OH D COOHCl2 CHOH CH3 CH10.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点
5、低 11具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )3p 轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为 3s23p6 的原子；其 3p 轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A BC D12. a、b、c、d 是四种短周期元素。a 、b、d 同周期， c、d 同主族。a 的原子结构示意图为， b 与 c 形成化合物的电子式为 。下 列 比 较 中 正 确 的 是A原子半径：acdb B电负性 abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性 cda13、短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合
6、物 RO，则该元素的价电子层是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S214、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。152001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子
7、；6 个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB B、Mg 3B2 C、Mg 2B D、Mg 2B316下列不能形成配位键的组合是()AAg 、NH 3 BBF 3、NH 3 CNH 4+、H DCo 3 、CO 17.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N 2 H 2 熔沸点由高到低的顺序是 x 4x2x+7x A. B.C. D. 18下列说法中正确的是 （ ）ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3 分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构；BP 4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28；CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最
8、近的 Na+共有 12 个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度19.在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A原子晶体干冰的熔、沸点很低，但硬度很大B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶体干冰中含 2mol CO 键 20.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 ASiCl 4 是分子晶体BMgCl 2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小C单质 R 是原子晶体DAlCl 3 为离子晶体二、填空题（本题包括 5 小题，共 50 分）21 （8 分）
9、在 HF、H 2S、NH 3、CO 2、CCl 4、N 2、C 60、SO 2 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有 V 型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_21 （8 分） （1）N 2、C 60（2 分） （2）CO 2；（1 分） （3） CCl4；（1 分） （4） NH3；（1分） （5）H 2S、 SO2、 （2 分） ；（6） HF（1 分）22.（10 分）下表
10、列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径（10 10 m）1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 +1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1试回答下列问题：(1) 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号） 。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素 R 的原子半径为 1.021010 m，该元素在周期表中位于 _ ；若物质 Na2R3 是一种含有非
11、极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示） ，原子分布如图所示，该物质的化学式为 _ 。22 （10 分）(1) （2 分）(2) PCl3、CCl 4 （2 分） 第三周期A 族 （2 分） （2 分） KC 8（2 分）23.（12 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个 Y 同时吸引着 _个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个 X
12、 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为 M gmol-1，晶体密度为 cm -3，阿伏加德罗常数为 NA 则晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为 _ 。 23. （12 分） (1)4 （2 分）8 （2 分） XY2(或 Y2X) （2 分）(2)12 （2 分） (3)10928（2 分）(4) （2 分）3AmN24（ 10 分 ） 、 电 负 性 (用 X 表 示 )也 是 元 素 的 一 种 重 要 性 质 ， 下 表 给 出 的 是 原 子 序数 小 于 20 的
13、16 种 元 素 的 电 负 性 数 值 ： 答 下 列 有 关 问 题 ：元 素 H Li Be B C N O F电 负 性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元 素 Na Mg Al Si P S Cl K电 负 性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 预 测 周 期 表 中 电 负 性 最 大 的 元 素 应 为 _；估 计 钙 元 素 的 电 负 性的 取 值 范 围 ： _ X _。 根 据 表 中 的 所 给 数 据 分 析 ， 同 主 族 内 的 不 同 元 素 X 的 值 变 化 的 规 律 是_； 经 验 规 律 告 诉 我 们 ： 当 形 成 化 学 键 的 两 原 子 相 应 元 素 的 电 负 性 差 值 大 于1.7 时 ， 所 形 成 的 一 般 为 离 子 键 ； 当 小 于 1.7 时 ， 一 般 为 共 价 键 。 试 推 断 AlBr3中 形 成 的 化 学 键 的 类 型 为 _，其理由是_。24、 （10 分）F （2 分） 0.8 X 1.2（2 分）同主族 从上向下，电负性减小（2 分） 共价键 （2 分） 因为 A
