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1、 1 / 82012.4 海淀区高三年级一模练习 2012-4-66下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅汽油 B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源 D在汽车尾气系统中安装催化转化器7 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH 2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是8 X、Y、 Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。 X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一
2、半，Y、 Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序： X 19下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的 实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀 NaOH 溶液，再向
3、其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 b L（已转化为标准状况下）CH2CH=CH CH2CH2CH nCNCH3C CCH 3 2 / 810海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO42-B从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上，电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁11下列说法不正确的是 A B C D通电一段时间后，搅拌均
4、匀，溶液的 pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt 电极上的电极反应为：O22H 2O4e =4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+12有 氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是A4 种溶液 pH 的大小顺序： B溶液、等体积混合后 pH 7，则 c(NH4+) D向 溶 液 、 中 分 别 加 入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶 液 后 ， 两 溶 液 中 的 离 子 种 类 相同25. （14 分）工业上利用 CO 和水蒸气在
5、一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的 达平衡时体系能量试剂 1Cl2H2SO4苦卤（K 、Mg 2 、Br 等）K+、Mg 2 等Br2Mg(OH)2海水粗盐稀硫酸C C NaCl 溶液Fe Pt NaCl 溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2 溶液 FeCl3 溶液盐桥CuC 3 / 8编号 CO H2O CO2
6、 H2 时间 /min 的变化 /kJ 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于” 、“小于”或“等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数 K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号） 。a平衡时，两容器中 H2 的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2
7、H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2 的物质的量为 0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。26. （15 分）工 业 上 ， 以 钛 铁 矿 为 原 料 制 备 二 氧 化 钛 的 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 。 钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。已知：TiOSO 4 遇水会水解。（1）步骤 中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe
8、2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤 中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号） 。钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3 固体煅烧 废液（主要含Fe2+、H+、SO 42-）TiO2min)/(4)(12LolVt 4 / 8a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称） 。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将 TiO2+转化为 H2TiO3 的原理：。（5）可以利用生产过程中
9、的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水） ，该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：。在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。27. （15 分）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质。已知：2NO 2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务 1：利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原（K 1、K 2 为止水夹，夹持固定装
10、置略去） 。（1）E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是 。（2）若 NO2 能够被 NH3 还原，预期观察到 C 装置中的现象是 。ABCDE铜片碱石灰 无水 CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1 K2 5 / 8（3）实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH 3 还原性较弱，不能将 NO2 还原；在此条件下， NO2 的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务 2：探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2：NO 2 能被 Na2O2
11、氧化；假设 3： 。（6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置，将 B 中的药品更换为 Na2O2，另选 F 装置（如右图所示） ，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。28. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（ ）合成聚芳酯E的路线：CH3CH22COHONaOH 溶液F 6 / 8AOH BH2SO4 ,C3H2CH3H3C C
12、KMnO4/H+ DSOCl2一 定 条 件聚 EOH CH3H2 OC ClOnC2OCH23CH3CH22COHO (C17H18O4)已知： + SOCl2 + SO2 + HClCROH CRlO（R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称） 。（2）下列关于有机物A 的说法正确的是 （填字母序号） 。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H 2发生加成反应 （3）AB的化学方程式为 。（4）D的结构简式为 。（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C 的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与NaHCO 3溶液反应 分子中有苯环，无 结构在上述
13、同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。化学参考答案 20124第 I 卷（选择题，共 42 分）OCOO RCCl + ROH + HClRCOROO 7 / 8共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。题号 6 7 8 9 10 11 12答案 B C C B D A D第 II 卷（非选择题，共 58 分）说明：1合理答案均可酌情给分。2若化学方程式 2 分，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空 2 分，不出现 0.5 分,不出现负分。25 （14 分）（1）小于（答“”不扣分）（2）80（3）1（3 分） （4）a （5）2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3 分）（未标明物质的状态扣 1 分，H 错扣 2 分；其
