《2010年高考化学重点题型强化训练：无机框图二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年高考化学重点题型强化训练：无机框图二（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010 年高考重点题型强化训练：无机框图二1.（14 分）化合物 A 为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为 2：3。K 为常见固态非金属单质，J 为常见气态单质。其余为化合物，其中 I、F 在常温下为液态，C、D 为刺激性气体，H 无色无味气体，B 为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F 的浓溶液与 K 加热可生成 D 和 H。 （部分生成物未标出）ABC D E FGH+ I+ J + J + I+ K+ L+ （1）写出 H 的电子式 （2）写出下列物质的化学式：E J （3）写出下列变化的化学方程式：A + I B + C F 的浓溶液与
2、K 加热可生成 D 和 H （4）写出下列变化的离子方程式：B 中加入 L 的水溶液 G 的水溶液中通入过量的 H 【试题答案】：（1） (2 分) （2）SO 3(2 分) O2(2 分)（3）Al 2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2 分) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O(2 分)（4）Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2 分) AlO2- + CO2 + H2O = Al(OH)3 + HCO3-(2 分)2 （10 分）下图中的 BK 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、C、F、K是固体；E
3、 是常见的气体单质而 I 是红棕色的气态氧化物。固态物质 A 加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体 B，若通过浓硫酸则只剩余气体 D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1) 写出实验室检验 A 物质中含有的阳离子的方法 。(2) B 与 C 反应得到 1molH，则此时转移电子的物质的量为 _mol。(3) 写出实验室制取 B 的化学方程式 。(4) 写出 N 的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体 B 与通过浓硫酸得到的气体 D 的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体 A 的组成为 。【试题答案】：(1) 取适量 A
4、 物质放入试管中，加入适量 NaOH 等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。 （2 分） (2) 5；（2 分） (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3（2 分） (4) 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe 2+ + 4H2O（2 分） (5) NH4HCO3 和(NH 4)2CO3 按物质的量之比为 2：3 混合而成。 （2 分）3 （15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；
5、E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出P的化学式 (2)N的电子式：_(3)B的单质晶体类型:_ (4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(5) 已知ED 2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED 2在氧气燃烧的热化学方程式：_【试题答案】：(1) FeS（3分）A混 合 气 体BCD浓硫酸碱石灰EFH点燃催化剂G IE GHNK GID+E(2) （3分）(3)分子晶体 （3分）(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分） （3分）(
6、5) 4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=-3412 kJmol -1（3分）4.(15 分)A、B、C 、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略) 。请按要求回答下列问题：(1) 若 A 是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下 D 是一种非极性气体分子,则 D 的结构式为 ，A 与 D 以物质的量 3:2 反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为: (2) 若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式为 ；将 B 的溶液加热蒸干再
7、灼烧，所得固体物质的化学式为 。(3) 若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B，则 A 和 C 反应的离子方程式为 ；符合此条件的 D 物质可能是 (填序号)A.H2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.NH3H2O E.BaCl2【试题答案】：（1）O=C=O （3 分） （C(Na +)C(HCO3)C(CO32)C(OH)C(H+)（3 分）(2) FeCl32 分 Fe2O32 分(3) Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)33 分 A C2 分5 （14 分）已知由短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 转化关系如下图所示，物质 A
8、 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同） 。请回答下列问题：（1） 若 A 为金属单质，C 是淡黄色固体，D 是一元强碱。写出 A 的离子结构示意图 ；C 的电子式为 ；D 与等物质的量醋酸反应所得溶液的 pH_7（填， ，） ；若在常温下，向 pH=a 的醋酸溶液中加入等体积 pH=b 的 D 溶液，且 a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。（2）若 A 为非金属单质， C 是有色气体，D 是一元强酸。、写出 A 与 B 反应的化学方程式：。A B C、CD D、有人认为“浓 H2SO4 可以干燥气体 C”。某同学为
9、了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4 中未发现有气体逸出，且浓 H2SO4 由无色变为红棕色，由此你得出的结论是: 。、已知常温下 1 mol 气体 C 与 H2O 反应生成 D 溶液和 E 气体放出 46kJ 热量，写出气体 C 与 H2O 反应生成 D 溶液和 E 气体的热化学方程式 :。【试题答案】：（1）Na + Na+ Na+ ，c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )（2）、2NO + O 2 = 2NO2 、NO 2 能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 、3 NO 2（g）+ H 2O（l）= 2HNO 3（aq）+ NO（g）
10、 ； H = - 138 kJ/mol 6 （每空 4 分）下列图 1 中 B 是一种常见的无色无味的液体。C 是一种有磁性的化合物，E 是一种无色无味的有毒气体。根据下列图 1、图 2，回答下列问题：（1）写出 A+BC+D 的化学方程式 ；（2）在 101kPa 和 150时，可逆反应 E（g）+ B（g） F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图 2 所示，那么在 t1 时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） ；A升高温度 B增大压强 C加入催化剂（3）若 G 是一种黄色固体单质，16 g G 和足量的 A 反应放出的热量为QkJ（Q 0） ，写出这个反应的热化学方程式 。（4）
11、若 G 是一种气态单质，H 的水溶液可以和有机物 I 反应使溶液呈紫色，请写出 I 的结构简式 ；少量 H 的浓溶液滴入沸水中，继O 2 O续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程 。（5）请写出 C 与足量的稀盐酸反应的离子方程式_【试题答案】：7.（8 分）下方左图中 AK 均为中学化学中常见的物质，其中 A 和 F 是金属单质，D 是最常见的溶剂。I 为黄绿色气体，C 的焰色反应呈黄色，K 是红褐色固体。（1）F 的元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）A+DB+C 的离子方程式为 。G+IH 的离子方程式为 。（3）实验室常用 KSCN 溶液检验 H 中的金属离子，现
12、象是 。（4）如上方右图所示，F 处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。【试题答案】： 第 4 周期 VIII 族 【每空 1 分】 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 【2 分】2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl 【2 分】 溶液变成血红色 _ 【每空 1 分】空气 水F 碳 F 锌 F 8 （12 分）A、B、C 、 D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A 是 ， C 是 ，F 的电子式为 。（2）H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是
