2010年北京西城区高考一模试题：化学

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1、脑不忘 NO.1 教育：小学初中高中应试班或 1 对 1，免费试听、随时退费，按先后自选座位。第 1 页 共 11 页北京西城区 2010 年抽样测试高三理科综合能力测试本试卷分为第 I 卷(选择题) 和第 II 卷( 非选择题)两个部分，第 I 卷 1 至 5 页，第 II 卷 6-14 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S16 Fe 56第 I 卷(选择题共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分)在每小题列

2、出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6 （2010 西城一模）下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部【解析】能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极， 电解池的离子析出 顺序，金属冶 炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等。B 、C、D 分别能体现金属性的比较，因此选 A【答案】A7 （2010 西城一模）反应 2C+O2=2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量 O2 (g)反应生成 14 g

3、CO(g)放出的热量为 110.5 kJB2 mol C(s)与足量 O2 (g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJC该反应的热化学方程式是 2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知 C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol。A 选项中 12 g C(s)与一定1量 O2 (g)反应生成 28 g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221

4、kJ；该反应的反应热等于 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差与 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量。【答案】B8 （2010 西城一模）下列实验操作不能达到其对应目的的是编号 实验操作 目的A 取 4gNaOH 加入 96mL 水中 配置 4%NaOH 溶液 试听：010-57126666、57107777、57108888、57259999 官网：第 2 页 共 11 页（水的密度近似看作 1g/cm3）B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低C 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞溶液 ,加热 证明升高温度能促进 CH3COONa 水解D 向盛有铜片的试管

5、中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性【解析】CH 3COONa 本身由于水解呈碱性，使酚 酞变红色，加热还是红色，没有变化，无法判断升高温度能促进 CH3COONa 水解。【答案】C9 （2010 西城一模）4 种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，X 2+和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZCWZ 4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构DW、Y、Z 元素最高价氧化物

6、对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， X2+和 Z-离子的电子数之差为 8，可知 X 为 Mg，Z 为 Cl；W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，可知 W 为 C；原子的最外层电子数之和为 19，可知 Y 为 S。【答案】D10 （2010 西城一模）下列说法正确的是A将铁粉加入 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B将 CO2 和 SO2 混合气体分别通入 BaCl2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-，选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2

7、 溶液、AgNO 3 溶液D用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离【解析】将铁粉加入 FeCl3、CuCl2 混合溶液中， Fe 先与 Fe3+反应，再与 Cu 反应，如果反应有剩余，必定含有 Cu；将 CO2 和 SO2 混合气体通入 BaCl2 溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进 行，通入 Ba(NO3)2 溶液中，由于 HNO3 可以把 H2SO3 氧化为H2SO4，因此有 BaSO4 沉淀生成。 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物加热，两者反应了生成 NH3，而不是分离。【答案】C11 （2010 西城一模）下列说法正确的是ApH

8、=5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的 c(H+)均为 10-9 molLBpH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后， pH7C在 c(H+):c(OH-)=1:1012 的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存D0.1 molLNa 2CO3 溶液和 0. 1 molLNaHSO 4 溶液等体积混合，溶液中C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)【解析】A 盐的水解促进水的电 离，酸、碱抑制水的 电离。所以不对。B pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH0C

9、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入 3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol【解析】由表可知此反应为 ，所以此反 应的平衡常数表达式 为 ；升高温度，2X+YA32()cWKXY若 W 的体积分数减小，说明平衡左移，正反 应应为放热反 应。由于此反 应是反应前后气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响。当起始 时反应物增大浓 度时，平衡时各物质的浓度也增大相同的倍数。【答案】D第 II卷（非选择题 共 11 小题，共 180 分）25 （2010 西城一模）(14 分 )过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应

10、 2H2O2 催化剂 2H2O+O2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积 H2O2 溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号 条件 现象 结论温度/ 催化剂1 40 FeCl3 溶液2 20 FeCl3 溶液3 20 MnO24 20 无实验 1、2 研究的是 对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 试听：010-57126666、57107777、57108888、57259999 官网：第 4 页 共 11 页实验室用 MnO2 做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的 A 部分制备 O2，避免反应

11、过于剧烈的操作是 。（2）Na 2O2 与水反应也可生成 O2。某同学取 4gNa2O2 样品与过量水反应，待反应完全终止时，得 100 mL溶液 X 和 448 mLO2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 H2O2，并进行实验研究。取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2 溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。通过如上图所示整套实验装置测定 Na2O2 样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取 25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4 酸性溶液反应，最终生成 56 mL O2(已折算为标 准状况)，则此样品中：Na2O2 的质量分数是 。【解析】（1）

12、实验 1、2 只有温度不同，所以研究的是温度 对反 应速率的影响；实验 2、3 温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响。反应速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反应速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢。（2） 22Na+H=4aO+222NaO+H=a+O5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O过氧化钠质量为（ + ） =3.9g3810.35610.78过氧化钠的质量分数为： 9%【答案】（1） （2 分）温度（2 分）比较 FeCl3 溶液和 MnO2 作为催化剂对 H2O2 分解反应速率影响的差异（2 分）产生气泡的快慢

13、（2 分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加 H2O2 溶液的速率（2）（3 分）2Fe 2+4OH-+H2O2=2Fe(OH)3（3 分）97.526 （2010 西城一模）(10 分 )工业上以锂辉石(Li 2OAl2O34SiO2，含少量 Ca、Mg 元素) 为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： 250C-3232424232LiOAl4Si+HO()LiSO+AliHO 浓脑不忘 NO.1 教育：小学初中高中应试班或 1 对 1，免费试听、随时退费，按先后自选座位。第 5 页 共 11 页某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/ 20 40 60 80S(Li2CO3)/g 1.33

14、1.17 1.01 0.85S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7（1）从滤渣 1 中分离出 A12O3 的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤 II 中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2 和 CaCO3。向滤液 1 中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。（3）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤” 的原因是 。（4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下。a将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离

15、子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。a 中，阳极的电极反应式是 。b 中，生成 Li2CO3 反应的化学方程式是 。【解析】锂辉石(Li 2OAl2O34SiO2，含少量 Ca、Mg 元素)研碎后在一定温度下和 浓硫酸反应得到 、24LiSOCaSO4 和 MgSO4 混合溶液，固体为 。所以滤液 1 为 、CaSO4 和 MgSO4232AlO4SiH 24iS混合溶液，滤渣 1 为 。在 滤液 1 中加入 石灰乳调 pH 至 11 为了把 Mg2+沉淀23lSi出来，因为氢氧化镁是不溶物， 氢氧化钙为微溶物，Mg 2+与石灰乳电离出来的 OH-结合生成氢氧化镁沉淀，促进了氢氧化钙的溶解， 电离出更多的 OH-，直到 Mg2+都形成沉淀。但是又引入了Ca2+杂质。加入适量的 Na2CO3 溶液，把 Ca2+沉淀出来，碳酸钙是不溶物。过滤后，滤液 2 为，滤渣 2