高中化学 2.3.2 范德华力和氢键课时作业 新人教版选修3

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1、旗开得胜 读万卷书 行万里路 1 第 2 课时 范德华力和氢键 目标要求 1.掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。2.掌握氢键的实质、特点、 形成条件及对物质性质的影响。 一、范德华力及其对物质性质的影响 1含义 范德华力是_之间普遍存在的相互作用力， 它使得许多物质能以一定的凝聚态(固 态和液态)存在。 2特征 (1)范德华力约比化学键键能_12 个数量级。 (2)无_性和_性。 3影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力_。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。 4对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的_性质， 如熔点、 沸点； 化学键主要影响物质的_ 性质。范德

2、华力越大，物质熔、沸点_。 思考 CO2和CS2结构和组成相似， 常温下CO2是气体、 CS2是液体的原因是： _。 二、氢键及其对物质性质的影响 1概念 氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子(如 N、F、O)形成 共价键的_与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作 旗开得胜 读万卷书 行万里路 2 用力。 2表示方法 氢键通常用_表示， 其中A、 B为_、 _、 _中的一种， “”表示_， “”表示形成的_。 3特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_的十分之 几，但比_强。 (2)氢键具有一定的_性和_性。 4类型 氢键 分子间氢键 分子内氢键 5氢键

3、对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。 (3)氢键也影响物质的电离、_等过程。 6水中的氢键对水的性质的影响 (1)水分子间形成氢键，_了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中 H2S 的熔、沸点_。 (2)氢键与水分子的性质 水结冰时，体积_，密度_。 接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2O 计算出来的相 对分子质量_。 7卤族元素氢化物中存在氢键的是_，氧族元素氢化物中存在氢键的是 _，氮族元素氢化物中存在氢键的是_。 旗开得胜 读万卷书 行万里路 3 1当干冰汽化时，下列所述各项中

4、发生变化的是( ) A分子的极性 B范德华力 C分子内共价键 D化学性质 2关于氢键，下列说法正确的是( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 4 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。 已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高

5、？如何从氢键的角度来解释？ 练基础落实 旗开得胜 读万卷书 行万里路 4 知识点 1 范德华力与化学键 1下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( ) I2升华 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A B C D 2下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A加热氯化铵 B干冰汽化 C石油裂化 D氯化氢溶于水 3下列关于范德华力的叙述正确的是( ) A是一种较弱的化学键 B分子间存在的较强的电性作用 C直接影响物质的熔、沸点 D稀有气体的原子间存在范德华力 知识点 2 氢键及其对物质性质的影响 4关于氢键的下列说法正确的是( ) A 由于氢键的作用， 使 NH3、 H2O

6、、 HF 的沸点反常， 且沸点高低顺序为 HFH2ONH3 B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C没有氢键，就没有生命 D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 5下列说法中错误的是( ) A卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 BH2O 的沸点比 HF 的高，可能与氢键有关 C氨水中有分子间氢键 D氢键 XHY 的三个原子总在一条直线上 练方法技巧 分子间范德华力大小的判断方法 旗开得胜 读万卷书 行万里路 5 6卤素单质从 F2到 I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A原子间的化学键键能逐渐减小 B范德华力逐渐增大

7、C原子半径逐渐增大 D氧化性逐渐减弱 7. 罗马大学 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构如右 图所示(与白磷 P4相似)。已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键 放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是( ) AN4属于一种新型的化合物 BN4与 N2互为同分异构体 CN4沸点比 P4(白磷)高 D1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量 由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法 8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( ) A乙醇与氯乙烷 B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C对羟

8、基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 DH2O 与 H2Te 9. 旗开得胜 读万卷书 行万里路 6 右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点 代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4 练综合拓展 10 下列反应过程中， 同时有离子键、 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是( ) ANH4Cl= NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 11.已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原

9、子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 XY4。试回答： (1)X 元素的原子基态时电子排布式为：_ _，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：_。 (2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为 _(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为_形， 中心原子的轨道杂化类型为_， 分 子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。 旗开得胜 读万卷书 行万里路 7 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。 (5)该化合物的沸点与 SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_ _。 第 2

10、 课时 范德华力和氢键 基础落实 一、 1分子 2(1)小 (2)方向 饱和 3(1)越大 (2)越大 4物理 化学 越高 CS2的相对分子质量大，因而范德华力大，CS2的熔、沸点比 CO2高 二、 1分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 2AHB N O F 极性键 氢键 3(1)化学键 范德华力 (2)饱和 方向 5(1)升高 (2)降低 (3)溶解 6(1)增大 高 (2)增大 减小 大 7HF H2O NH3 课堂练习 1B 2C 氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故 A 项错误；气态的水分子之 间距离较大，一般不认为存在氢键，故 B 项错误；水分子的稳定性是由 OH 共价键键

11、能 决定的，与分子间作用力没有关系，故 D 项错误。 3B 4对羟基苯甲酸的沸点高，因为对羟基苯甲酸存在分子间形成的氢键，而邻羟基苯甲 旗开得胜 读万卷书 行万里路 8 酸分子内可形成氢键。 课时作业 1D 碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的 是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。 2B 3D 范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多， 只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结 合。 4C A 项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺 序可由实际看出

12、，只有水是液体，应该水的沸点最高；B 项，氢键存在于不直接相连但相邻 的 H 与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C 项正确，因为氢键造成了常 温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D 项，在气态时，分子间距离 大，分子之间没有氢键。 5D 因氟化氢分子之间存在氢键，所以 HF 是卤化氢中沸点最高的；氨水中除 NH3 分子之间存在氢键，NH3与 H2O，H2O 与 H2O 之间都存在氢键，C 正确；氢键中的 X HY 三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不 在一条直线上，故 D 错。 6B 卤素单质从 F2到 I2结构相似，相对

13、分子质量依次增大，相对分子质量越大，范 德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。 7 D N4属于一种新型单质， N4与 N2互为同素异形体。 N4的相对分子质量小于 P4， 所以 N4的沸点比 P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol 1。 8B 9D 在AA 中的氢化物里，NH3、H2O、HF 分子间因存在氢键，故沸点高于 同主族相邻元素氢化物的沸点， 只有A 族元素氢化物沸点不存在反常现象， 故 a 点代表的 旗开得胜 读万卷书 行万里路 9 应是 SiH4。 10D A 中无离子键形成，B 中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C 中无非 极性键形

14、成，所以 A、B、C 项不符合要求。D 中 Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含 极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故 D 正确。 11(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 解析 第四周期A 族元素为 Ge， 其核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p2， Y 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，Y 是氯，Y 元素原子最外层电子的电子排 布图为：， XY4中 X 与 Y 形成的是共价键， 空间构型为正四面体， 中心原子为 sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。