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1、实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 1 新人教选修新人教选修 2 2 第一单元走进化学工业第一单元走进化学工业 单元综合单元综合检测检测（一）（一） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 1010 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中 SO2、O2接触 时，SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( ) 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D 答案：D 2下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( ) A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬
2、浮颗粒 3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（ ） A 加快反应速率 B 能提高 NH3的平衡浓度 C 降低 NH3的沸点 D 提高 N2和 H2的利用率 答案：答案：D 4联合制碱法的发明人是中国的科学家 （ ） 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 2 A.华罗庚 B.钱学森 C.侯德榜 D.钱三强 答案：C 5下列离子方程式错误的是 （ ） A向氨水中通入二氧化硫 OHSO2NHOH2NHSO 2 2 34232 +=+ + B向烧碱中通入氯气 OHClOCl2OHCl 22 +=+ C向氯化钡溶液中通入二氧化硫 + +=+2HBaSOOHBaSO 42 2 2 D亚硫酸和烧碱作用
3、 O2HSO2OHSOH 2 2 332 +=+ 答案：C 二、选择题（每小题二、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 3939 分。每小题有分。每小题有 1 12 2 个选项正确）个选项正确） 6对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是( ) A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响 B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响 D 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用 答案：C 7、除去 SO2中的 SO3，并得到纯净的 SO2，最好使混合气体通过（ ） A、水 B、Na
4、HSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸 答案 D. 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 3 8在 N23H22NH3Q 的反应中，为提高 NH3的产率，在下列措施中能采取（ ） A使用催化剂 B升温 C加压 D延长反应时间 答案：C 9对于反应: 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 下列判断正确的是( ) A.2 体积 SO2和足量 O2反应,必定生成 2 体积 SO3 B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动 C.平衡时, SO2消耗速率必定等于 O2的生成速率的两倍 D.平衡时, SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍. 答案：BC 10为了提高 SO
5、2的转化率，通常通入过量的空气，使 SO2充分和 O2反应，则从接触 室导出的混合气体含有 （ ） ASO3、O2 BSO3，O2，N2 CSO3，SO2，O2，N2 DSO3，N2 答案：C 11工业上用以合成氨的原料之一 氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了 以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是 （ ） A. C3H8 高温 C+H2 B. C3H8 高温脱氢 C3H6+H2 C. C3H8+H2O 催化剂 CO+H2 D. C3H8+O2 点燃 CO2+H2O H2O 电解 H2+O2 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 4 答案：C 12下列反应能用勒沙特列原理解释
6、的是 （ ） A由 SO2和 O2反应制 SO3需使用催化剂 B燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于 SO2的生成 C硫酸生产中用 98.3的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO3 D用 N2和 H2合成氨需采用高压 答案：D 13二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有 机物加成得到无色物质， 其过程可逆： 后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧 化有色物， 其过程不可逆。 若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和 硝酸钡的水中， 能观察到的现象是 （ ） A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现白色沉淀 D无明显现象 答案：BC 141
7、4、 可逆反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H0， 达到平衡后， 为了使 H2 的转化率增大， 下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A升高温度，降低压强，增加氮气 B降低温度，增大压强，加入催化剂 C升高温度，增大压强，增加氮气 D降低温度，增大压强，分离出部分氨 答案：D 15、 在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中 NH3的体积分数为 25，若 反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（ ） 。 A1/5 B1/4 C1/3 D1/2 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 5 答案： A 16. 在某化学平衡中，改变温度（其他条
8、件不变） ， )()(逆正 vv ，随着时间的推移，在 新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定 （ ） 。 A大于生成物浓度 B小于生成物浓度 C与生成物浓度相等 D大于原平衡时该物质的浓度 答案：D 17、合成氨的温度和压强通常控制在约 500 C 以及 200500atm 的范围，且进入合成 塔的 N2和 H2的体积比为 1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和 H2反应所得氨的平衡 浓度（体积分数）如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为 15%，这表明 （ ） 200atm 600atm 500 C 19.1% 42.2% A、表中所测数据有明显误差 B、生产条件控制
9、不当 C、氨的分解速率大于预测值 D、合成塔中的反应并未达平衡 答案：D 18、 在一定温度和压强下， 合成氨反应达到平衡时， 下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A、恒温、恒压时充入氨气 B、恒温、恒容时充入氮气 C、恒温、恒容时充入氦气 D、恒温、恒压时充入氦气 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 6 答案：C 解析：化学平衡能否移动，要看达到后所改变的外部条件，是否造成正与逆不相等的 结果，如果能，则平衡一定能发生移动。选项 A 中恒温、恒压时充入氨气，体积必然扩大， ， 相当于降低了反应物浓度，平衡将会逆向移动。选项 B 中恒温、恒容时充入氮气，增大反 应物浓度，故平衡正向移动。选
10、项 C 中恒温、恒容时充入氦气，虽然使体系的压强增大了， 但由于恒容条件下充入氦气对反应体系中物质浓度都没有影响， 故平衡仍然不移动。 选项 D 中恒压条件下充入氦气，体积改变了，各物质浓度发生了变化，故平衡要逆向移动。 三三、填空题（、填空题（7 个小题，共个小题，共 44 分分） 19（7 分） 、已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 0H， 2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g） 0H。回答下列问题： （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于 NH3和 SO3的生成，理论上应采取的措施是 _，实际生产中采取的措施分别是_、_。 （2）在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的
11、是_；而合成 SO3过程中， 不需要分离出 SO3，原因是_。 答案： （1）高温、高压、催化剂；合成氨中，适宜的温度、高压、催化剂；合成 SO3中， 高温、常压、催化剂。 （2）减小生成物浓度，使平衡向生成 NH3的方向移动；该反应向 SO3生成的方向进行程 度大，达到平衡后 SO2余量较少，故不需要分离 SO3。 20除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离 子方程式. (1)NaOH (Na2CO3) (2)NaNO3 (NaCl) 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 7 (3)Na2CO3 (NaHCO3) 答案： (1)Ca(OH)2 Ca2
12、+CO32CaCO3 (2)AgNO3 Ag+ + Cl-AgCl (3)NaOH HCO3-+OH-CO32-+H2O 21、（4 分） 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素， 其反应是： CO22NH3CO(NH2)2H2O。 已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生 H2和 CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成 尿素用。 （1）若从充分利用原料的角度考虑，选用 (填序号)作原料较好。 A CO B 石脑油(C5H12、C6H14) C CH4 D 焦炭 （2）作出这种选择的依据是 。 注：有关的反应如下： C2H2OCO22H2 COH2OCO2H2 CH42H2OCO24H2 C5H1
13、210H2O5CO216 答案： （1）B （2） 根据反应 N23H22NH3和 CO22NH3CO(NH2)2H2O，若 要充分利用原料， 显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于3 1 时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程 式中，H2和 CO2的物质的量之比：为 21，为 11，为 41，为 321。故石脑油的利用 率最高。 22、 （9 分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3 H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向_移动，OH 的浓度_，
14、 NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 _、_、_。 实用文档 用心整理 千里之行 始于足下 8 （3） 向浓氨水中加入少量 NaOH 固体， 平衡向_移动， 此时发生的现象 _。 答案：右；减小；增大 右；OH-；NH3H2O；NH3 左；NaOH 固体溶解，溶液中产生气泡 23、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流 程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5
