《人教版高中化学选修4练习:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 版含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修4练习:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 版含答案(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、读万卷书 行万里路 1 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) ABaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持 不变 D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促 进溶解 解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶 解,A 项不正确。沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持 不变,但不一定相等,如 Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag) 2c(SO2 4), C 项不正确。 沉淀溶解达到平衡时, 如果
2、再加入难溶性的 该沉淀物, 由于固体的浓度为常数, 故平衡不发生移动, D 项不正确。 v(沉淀)v(溶解)是溶解平衡的特征,B 项正确。 答案:B 读万卷书 行万里路 2 2CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇 解析:在 B、C 选项的溶液中,分别含有 CO2 3、Ca2,会抑制 CaCO3的溶解,而 CaCO3在乙醇中是不溶的。 答案:A 3在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡: Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq), 若使固体 Mg(OH)2的 量减少,而且c(Mg2)不变,可采取的措施是( ) A加
3、 MgCl2 B加 H2O C加 NaOH D加 HCl 解析:无论加多少水,只要 Mg(OH)2固体没完全溶解,溶液一 定为饱和溶液,c(Mg2)不变。 答案:B 4下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( ) A常温下,向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体,BaCO3 的Ksp减小 B溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小 C溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大 读万卷书 行万里路 3 D常温下,向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体, Mg(OH)2的Ksp不变 解析:温度不变,溶度积常数不变,故 A 项不正确;大多数的难 溶物温度升高,Ksp增
4、大,但也有少数物质相反,故 B、C 均不正确。 答案:D 5在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中,加入 1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl 的Ksp1.810 10)( ) A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl 沉淀 解析: 由Qcc(Ag)c(Cl) 0.01 100 0.011106Ksp, 故 应有 AgCl 沉淀析出。 答案:A 6现向含 AgBr 的饱和溶液中: (1)加入固体 AgNO3,则c(Ag)_(填“变大”“变小” 或“不变”,下同); (2)加入更多的 AgBr
5、固体,则c(Ag)_; (3)加入 AgCl 固体,则c(Br)_,c(Ag)_; 读万卷书 行万里路 4 (4)加入 Na2S 固体,则c(Br)_,c(Ag)_。 解析:(1)向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3,溶解平衡逆向移 动,但c(Ag)增大; (2)加入 AgBr 固体,对溶解平衡无影响,c(Ag)不变。 (3)因 AgCl 溶解度大于 AgBr,加入 AgCl 固体时,c(Ag)增 大,溶解平衡向左移动,c(Br)变小。 (4)因 Ag2S 溶解度小于 AgBr, 加入 Na2S 固体时, 生成 Ag2S, 溶解平衡向右移动,c(Br)增大,但c(Ag)减小。 答案:(1)
6、变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小 (时间:40 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 6 个小题,每小题 8 分,共 48 分。每小 题只有一个选项符合题意) 1下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 BAgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变 读万卷书 行万里路 5 解析:难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止,但溶 解速率和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高,一般物质 的
7、溶解度越大;向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,使溶解平衡左移, AgCl 的溶解度减小。 答案:C 2下列说法正确的是( ) A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的 乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析: 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度 的简单乘积,还与平衡式中化学计量数的幂指数有关,溶度积受温度 的影响,不受离子浓度的影响。 答案:C 3室温时,M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq) Kspa。 c(M2)b molL1时,溶液的
8、pH 等于( ) A. 1 2lg b a B. 1 2lg a b 读万卷书 行万里路 6 C14 1 2lg a b D 14 1 2lg b a 解析: 根据 M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH), 则溶液中c(OH ) Ksp c(M2) a b , 则pH lg c(H ) lg 1014 a b 14 1 2lg a b 14 1 2lg a b 。 答案:C 4已知 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度,且随 pH 的升高,Fe(OH)3首先析出,为除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3可在 加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试 剂不可以
9、是( ) ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 解析:MgO 消耗 Fe3水解生成的盐酸,促使 Fe3水解生成 Fe(OH)3, 同时 MgO 转化为 MgCl2, 不会引入新的杂质, 即使 MgO 过量,由于 MgO 难溶于水,也不会引起二次污染。Mg(OH)2和 MgCO3原理与 MgO 相同。 答案:A 读万卷书 行万里路 7 5 已知 25 时, CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示, 向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL 1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是( ) A 溶液中析出 CaSO4固体沉淀, 最终溶液中
10、c(SO2 4)比原来的 大 B溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO2 4)都变小 C溶液中析出 CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO2 4)都 变小 D溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO2 4)比原来的大 解析:由图象可知Ksp(CaSO4)9.0106,当加入 400 mL 0.01 mol L 1 Na2SO4 溶 液 时 , 此 时c(Ca2 ) 3.0103 molL10.1 L 0.5 L 6104 molL1,c(SO2 4) 3.0103 molL10.1 L0.01 molL10.4 L 0.5 L 86103molL1,Qc5.16106Ksp(A
11、gY)Ksp(AgZ), 所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。 (2)向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体,由于 AgX 的 溶解度大于 AgY,溶液中的c(Ag)增大,AgY 溶解平衡向着生成 读万卷书 行万里路 11 沉淀的方向移动,c(Y)减小。 (3)AgY 饱和溶液中,c(Ag)Ksp1.01012 molL 11.0106 molL1,AgY 固体完全溶解后 c(Ag) 102 molL1,故 0.188 g AgY 不能完全溶解,其溶液中c(Y )1.0106 molL1。 (4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017, 所以能 够实现
12、AgY 向 AgZ 的转化。 答案:(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.0106 molL1 (4)能 Ksp(AgY)1.010 12Ksp(AgZ)8.71017 9 (20 分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含 量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据 如下表。 表 1 几种砷酸盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4) 2 6.81019 AlAsO4 1.61016 读万卷书 行万里路 12 FeAsO4 5.71021 表 2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42 g/L 1
13、.6 g/L 排放标准 pH69 0.5 mg/L 回答以下问题: (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) _ molL1。 (2)写出难溶物 Ca3(AsO4)2的Ksp表达式: KspCa3(AsO4)2_。 若混合液中 Al3、 Fe3的 浓度均为 1.0104 molL1时,_先沉淀。 (3)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节 pH 到 2, 再投入生石灰将 pH 调节到 8 左右使五价砷以 Ca3(AsO4)2 形式沉降。 将 pH 调节到 2 时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的 化学式为_。 Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始
14、沉淀的原因_。 读万卷书 行万里路 13 解析:(1)H2SO4的浓度为 28.42 g/L,转化为物质的量浓度为 c n V 28.42 98 molL10.29 molL1。 (2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积,Ksp小的物质先生成 沉淀,所以 Fe3先沉淀。 (3)当 Ca2浓度增大时,Ca2与 SO2 4可生成 CaSO4沉淀。 酸与碱发生中和反应,c(AsO3 4)增大,当 Ca2与 AsO34浓 度次方的乘积达到 Ca3(AsO4)2的Ksp时,开始沉淀。 答案:(1)0.29 (2)c3(Ca2)c2(AsO3 4) Fe3 (3)CaSO4 H3AsO4是弱酸,当溶液中 pH 调节到 8 左右 时,酸碱反应使溶液中 AsO3 4浓度增大至QcKsp,Ca3(AsO4)2开 始沉淀