《人教版高中化学选修4练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、读万卷书 行万里路 1 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持 不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促 进溶解 解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶 解，A 项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持 不变，但不一定相等，如 Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag) 2c(SO2 4)， C 项不正确。 沉淀溶解达到平衡时， 如果
2、再加入难溶性的 该沉淀物， 由于固体的浓度为常数， 故平衡不发生移动， D 项不正确。 v(沉淀)v(溶解)是溶解平衡的特征，B 项正确。 答案：B 读万卷书 行万里路 2 2CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇 解析：在 B、C 选项的溶液中，分别含有 CO2 3、Ca2，会抑制 CaCO3的溶解，而 CaCO3在乙醇中是不溶的。 答案：A 3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡： Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)， 若使固体 Mg(OH)2的 量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是( ) A加
3、 MgCl2 B加 H2O C加 NaOH D加 HCl 解析：无论加多少水，只要 Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一 定为饱和溶液，c(Mg2)不变。 答案：B 4下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( ) A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3 的Ksp减小 B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 读万卷书 行万里路 3 D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体， Mg(OH)2的Ksp不变 解析：温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；大多数的难 溶物温度升高，Ksp增
4、大，但也有少数物质相反，故 B、C 均不正确。 答案：D 5在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的Ksp1.810 10)( ) A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl 沉淀 解析： 由Qcc(Ag)c(Cl) 0.01 100 0.011106Ksp， 故 应有 AgCl 沉淀析出。 答案：A 6现向含 AgBr 的饱和溶液中： (1)加入固体 AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小” 或“不变”，下同)； (2)加入更多的 AgBr
5、固体，则c(Ag)_； (3)加入 AgCl 固体，则c(Br)_，c(Ag)_； 读万卷书 行万里路 4 (4)加入 Na2S 固体，则c(Br)_，c(Ag)_。 解析：(1)向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3，溶解平衡逆向移 动，但c(Ag)增大； (2)加入 AgBr 固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。 (3)因 AgCl 溶解度大于 AgBr，加入 AgCl 固体时，c(Ag)增 大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。 (4)因 Ag2S 溶解度小于 AgBr， 加入 Na2S 固体时， 生成 Ag2S， 溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。 答案：(1)
6、变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小 (时间：40 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 8 分，共 48 分。每小 题只有一个选项符合题意) 1下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 读万卷书 行万里路 5 解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶 解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质 的
7、溶解度越大；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，使溶解平衡左移， AgCl 的溶解度减小。 答案：C 2下列说法正确的是( ) A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的 乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析： 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度 的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度 的影响，不受离子浓度的影响。 答案：C 3室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq) Kspa。 c(M2)b molL1时，溶液的
8、pH 等于( ) A. 1 2lg b a B. 1 2lg a b 读万卷书 行万里路 6 C14 1 2lg a b D 14 1 2lg b a 解析： 根据 M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)， 则溶液中c(OH ) Ksp c（M2） a b ， 则pH lg c(H ) lg 1014 a b 14 1 2lg a b 14 1 2lg a b 。 答案：C 4已知 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2的溶解度，且随 pH 的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3可在 加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试 剂不可以
9、是( ) ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 解析：MgO 消耗 Fe3水解生成的盐酸，促使 Fe3水解生成 Fe(OH)3， 同时 MgO 转化为 MgCl2， 不会引入新的杂质， 即使 MgO 过量，由于 MgO 难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和 MgCO3原理与 MgO 相同。 答案：A 读万卷书 行万里路 7 5 已知 25 时， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL 1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( ) A 溶液中析出 CaSO4固体沉淀， 最终溶液中
10、c(SO2 4)比原来的 大 B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO2 4)都变小 C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO2 4)都 变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2 4)比原来的大 解析：由图象可知Ksp(CaSO4)9.0106，当加入 400 mL 0.01 mol L 1 Na2SO4 溶 液 时 ， 此 时c(Ca2 ) 3.0103 molL10.1 L 0.5 L 6104 molL1，c(SO2 4) 3.0103 molL10.1 L0.01 molL10.4 L 0.5 L 86103molL1，Qc5.16106Ksp(A
11、gY)Ksp(AgZ)， 所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。 (2)向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，由于 AgX 的 溶解度大于 AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY 溶解平衡向着生成 读万卷书 行万里路 11 沉淀的方向移动，c(Y)减小。 (3)AgY 饱和溶液中，c(Ag)Ksp1.01012 molL 11.0106 molL1，AgY 固体完全溶解后 c(Ag) 102 molL1，故 0.188 g AgY 不能完全溶解，其溶液中c(Y )1.0106 molL1。 (4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017， 所以能 够实现
12、AgY 向 AgZ 的转化。 答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.0106 molL1 (4)能 Ksp(AgY)1.010 12Ksp(AgZ)8.71017 9 (20 分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含 量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据 如下表。 表 1 几种砷酸盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4) 2 6.81019 AlAsO4 1.61016 读万卷书 行万里路 12 FeAsO4 5.71021 表 2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42 g/L 1
13、.6 g/L 排放标准 pH69 0.5 mg/L 回答以下问题： (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) _ molL1。 (2)写出难溶物 Ca3(AsO4)2的Ksp表达式： KspCa3(AsO4)2_。 若混合液中 Al3、 Fe3的 浓度均为 1.0104 molL1时，_先沉淀。 (3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节 pH 到 2， 再投入生石灰将 pH 调节到 8 左右使五价砷以 Ca3(AsO4)2 形式沉降。 将 pH 调节到 2 时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的 化学式为_。 Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始
14、沉淀的原因_。 读万卷书 行万里路 13 解析：(1)H2SO4的浓度为 28.42 g/L，转化为物质的量浓度为 c n V 28.42 98 molL10.29 molL1。 (2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成 沉淀，所以 Fe3先沉淀。 (3)当 Ca2浓度增大时，Ca2与 SO2 4可生成 CaSO4沉淀。 酸与碱发生中和反应，c(AsO3 4)增大，当 Ca2与 AsO34浓 度次方的乘积达到 Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。 答案：(1)0.29 (2)c3(Ca2)c2(AsO3 4) Fe3 (3)CaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中 pH 调节到 8 左右 时，酸碱反应使溶液中 AsO3 4浓度增大至QcKsp，Ca3(AsO4)2开 始沉淀
