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1、旗开得胜 读万卷书 行万里路 1 【步步高 学案导学设计】2014-2015 学年高中化学 2.2.3 配合物 理论简介课时作业 新人教版选修 3 目标要求 1.掌握配位键概念及其形成条件。 2.知道配位化合物的形成及应用。 3.知道 几种常见配离子： Cu(H2O)42、 Cu(NH3)42、 Fe(SCN)2、 Ag(NH3)2等的颜色及性 质。 一、配位键 1概念 Cu(H2O)42读做_，呈_色。在此离子中铜离子与水分子之间的 化学键是由水分子提供_给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的， 这类特殊的_键称为配位键。 2表示 配位键可以用 AB 来表示，其中 A 是_孤电子对的
2、原子，叫做电子给予体；B 是_电子的原子，叫做电子接受体。 3形成条件 配位键的形成条件是：(1)一方_，(2)一方_。 二、配位化合物 旗开得胜 读万卷书 行万里路 2 1配位化合物 通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以_结合形成的化合物称 为配位化合物。 2各组成名称 Cu(H2O)42中 Cu2称为_，H2O 称为_，4 称为_。 三、与配位键有关的几个重要反应 1完成下列反应 (1)Cu22NH3H2O=_。 (2)Cu(OH)24NH3H2O=_。 2向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为_。离子方程式为 _。 3氨气与盐酸反应的离子方程式为_，铵根离子中的化学
3、键 类型是_，立体构型是_。氮原子的杂化方式 是_。 4AgCl2NH3H2O=_。 5AgNO3NH3H2O=_， AgOH2NH3H2O=_。 1下列物质：H3O B(OH)4 CH3COO NH3 CH4中存在配位键的是( ) A B C D 2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是( ) A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷 3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是( ) 旗开得胜 读万卷书 行万里路 3 AK、Na、Cl、NO 3 BMg2、Ca2、SO2 4、OH CFe2、Fe3、H、NO 3 DBa2、Fe3、Cl、SCN 4Co(NH3)5BrSO4可形成两
4、种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为 Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br， 若在第一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液， 现象是_； 若在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液， 现象是_， 若加入 AgNO3溶液时，现象是_。 5完成下表： 物质 中心离子 配体 电子给予体 电子接受体 Ag(NH3)2OH Na3AlF6 练基础落实 知识点 1 配位键 1下列各种说法中错误的是( ) A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B配位键是一种特殊的共价键 C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 2下
5、列分子或离子中都存在着配位键的是( ) ANH3、H2O BNH 4、H3O CN2、HClO DCu(NH3)42、PCl3 3既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) 旗开得胜 读万卷书 行万里路 4 ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O 知识点 2 配合物 4下列过程与配合物的形成无关的是( ) A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5下列不属于配合物的是( ) ACu(H2O)4SO4H2O BAg(NH3)2OH CK
6、Al(SO4)212H2O DNa3AlF6 6下列化合物中哪些是配合物( ) CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2 KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2 A B C D 知识点 3 配合物的结构 7已知 Zn2的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型 为( ) A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形 知识点 4 配合物的性质 8向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是( ) ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 旗开得胜 读万卷书 行万
7、里路 5 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2 9某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生 沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl和 NH3分子均与 Pt4配位 D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不配位 练综合拓展 10对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾 KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为 CaOCl2的 盐可
8、归类于( ) A混盐 B复盐 C络盐 D无法归属于上述类别 11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道 12.气态 Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你 认为是配位键的斜线上加上箭头。 13化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3
9、BF3。 (1)配位键的形成条件是_。 旗开得胜 读万卷书 行万里路 6 (2)在 NH3BF3中，_原子提供孤对电子，_原子接受电子。 (3)写出 NH3BF3的电子式并用“”标出配位键。 _ 14Cu2能与 NH3、H2O、Cl等形成配位数为 4 的配合物。 (1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。 A配位键 B极性共价键 C非极性共价键 D离子键 (2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个 NH3被两个 Cl取代， 能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。 (3)某种含 Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应： 。在丙
10、烯醇分子中发生某种方式杂化 的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍，则这类碳原子的杂化方式 为_。 15研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N 元素的电负性由大到小的顺序是_。 (2)A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出 B 原子的电子排布式： _。 电离能/kJmol1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般 地，d0或 d10排布时，无颜色，d1
11、d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此 判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。 (4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 旗开得胜 读万卷书 行万里路 7 CClClO，则 COCl2分子内含有_。 A4 个 键 B2 个 键、2 个 键 C2 个 键、1 个 键 D3 个 键、1 个 键 第 3 课时 配合物理论简介 基础落实 一、 1四水合铜离子 天蓝 孤电子对 共价 2提供 接受 3(1)有孤对电子 (2)有空轨道 二、 1配位键 2中心离子 配体 配位数 三、 1(1)Cu(OH)22NH 4 (2
12、)Cu(NH3)422OH4H2O 2溶液呈红色 Fe3SCN=Fe(SCN)2 3NH3H=NH 4 三个 键、一个配位键 正四面体形 sp3杂化 4Ag(NH3)2Cl2H2O 5AgOHNH4NO3 Ag(NH3)2OH2H2O 课堂练习 1A 2.C 3D A 项中各离子能大量共存；B 项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C 项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项中 Fe3与 SCN配合形成离子 Fe(SCN)n3n(n6)。 4产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 解析 由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中 Br不是游离的溴离子，而 SO2 4是 旗开得
13、胜 读万卷书 行万里路 8 游离的离子，Co(SO4)(NH3)5Br 中 SO2 4不是游离的离子，而 Br是游离的离子。 5. 物质 中心离子 配体 电 子 给 予体 电 子 接 受 体 Ag(NH3)2OH Ag NH3 NH3 Ag Na3AlF6 Al3 F F Al3 解析 Ag(NH3)2OH 和 Na3AlF6均是配合物，Ag(NH3)2和AlF63是配离子。在 Ag(NH3)2中 Ag是中心离子，NH3是配体，Ag中有空轨道，NH3中有孤电子对，它 们之间以配位键结合，Ag是电子接受体，NH3是电子给予体；在AlF63中，Al3是中心 离子，F是配体，Al3中有空轨道，F中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3是电 子接受体，F是电子给予体。 课时作业 1D 配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体 可以是分子、原子，也可以是阴离子。 2B 3A 碱和盐中金属阳
