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1、二轮复习离子反应考点一离子方程式的书写及正误判断 核心透析离子方程式的书写应注重的“三个关键点”1物质的拆分保证形式上正确(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作反应物，若是澄清溶液则写成离子，如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OHH=H2O，若是悬浊液则写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式(标“”号)。(3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体反应。2“三大守恒”保证本质上正
2、确书写离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。3遵循反应事实，保证原理上正确实验操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OHCO2=HCO。 典例探究1 (1)江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
3、Na2SiO32H=H2SiO32Na(2)江苏卷 KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(3)福建卷 25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 (4)北京卷 在海洋循环中，通过如图41所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。图41 变式拓展考查角度1离子方程式的书写1(1)酸性条件下，NaNO2可以氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为_。(2)已知：Cu不稳定，在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的
4、离子方程式：_。2(1)有氧气时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程的离子方程式补充完整：NH5O2=2NO_H_N2O_H2O(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3，请用离子方程式解释其原因：_。(3)某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下(已知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，在碱性条件下转化为Br和BrO)： 图42i连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；ii.关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；iii.进行步骤ii的同时，向B中通入
5、足量SO2；iv.关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；v将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴。滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为_。考查角度2离子方程式的正误判断3能正确表示下列反应的离子方程式是()A稀硫酸中加入铜粉：Cu2H=Cu2H2B用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：CuFe3=Cu2 Fe2C向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO22OH=COH2OD硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4能正确表示下列反应的离子方程式是(
6、)AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO5实验时向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象及对应的离子方程式均正确的是()选项ab试管中现象离子方程式A稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色4IO22H2O
7、=2I24OHBNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡COH=HCO；HCOH=H2OCO2C稀盐酸Na2SiO3溶液产生白色胶状物2HSiO=H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O【方法技巧】 考点二警惕离子共存的“四大陷阱” 核心透析1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是：pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色
8、的溶液；能使紫色石蕊试液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是：pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞试液显红色的溶液；能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液；能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是：与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种“溶液性质”的隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含
9、是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。(3)含有大量S2、SO、AlO的溶液，隐含是碱性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。Fe3与CO、HCO、AlO、ClO等也因水解彻底而不能大量共存。 典例探究2 江苏卷 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应
10、后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入过量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH式 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A含有大量Fe2的溶液：Na、SO、NH、Fe(CN)B.使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO、SO、Mg2C某无色溶液：OH、K、ClO、Ba2D含有大量NO的溶液：K、I、NH、H【方法技巧】 离子共存的“三步”分析法(1)分析限制条件，确定限制条件下肯定存在或不存在的离子；(
11、2)挖掘隐含条件，根据隐含条件判断溶液的酸碱性或存在的离子；(3)分析离子间能否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应或水解反应等，能发生反应则不能共存。考点三离子检验与推断 核心透析1物质检验的原理根据物质性质使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：(1)生成气体。如NH与OH，CO、HCO、SO等与H；(2)生成沉淀。如Cl与Ag、SO与Ba2等；(3)显现特殊颜色。如KSCN溶液检验Fe3、淀粉检验I2、浓硝酸与某些蛋白质、Fe3与苯酚等。2常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验
12、典例探究3 上海卷改编 已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO 、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NH C可能含有SO D肯定含有SO 变式拓展考查角度1检验与定性推断1下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪
13、去DI取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种考查角度2定量推断3某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图42所示。下列判断正确的是()图42A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34D原溶液中一定含有的离子是OH、CO、SiO、AlO、K【方法技巧】 坚持“四项原则”
