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1、2016-2017年高三化学二模试题（附答案）东北育才学校20162017学年度上学期高中学段 高三联合考试化学科试题 答题时间：90分钟 满分：100分 命题人： 张 校对人：韩燕 可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-5 6 Co-59 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1 10题每小题2分， 1119题每小题3分，共44分） 1下列物质与其用途完全符合的是（） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 干冰人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂
2、 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃木材防火剂 A B C D 2科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（） A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应 C空气净化器过滤净化空气 D消毒柜通电产生臭氧的过程 3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） 50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
3、 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA 60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA 25时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH的数目为0.02NA A B C D 4把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（） A1mol/L氢氧化钠 B饱和碳酸氢钠 C1mol/L硫酸亚铁 D饱和碳 酸钠 5根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（） 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7105 HCN K=4.91010 H2CO3 K1=4.3107，K2=5.61011
4、AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32 CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN 6下列叙述正确的是（） A加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42、NO3 B常温下由水电离出的H+与OH的浓度积为1020mol2L2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2、Cl、CO32 C向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+2I+2Cl2T2Fe3+I2+4Cl DCa（ClO）2溶液中通入少量CO2 的离子方程式：2ClO+CO2+H2OT2HClO+CO32 7下列
5、对实验现象的解释与结论均正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42 B 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液 开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 Ksp（AgI）Ksp（AgCl） C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实
6、的解释正确的是（） 选项 现象或事实 解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量的热 9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中 ：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl
7、 Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 10下列叙述正确的是（） A图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层 B用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带 D图装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl 11在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下则下列说法正确的是（） Y X Z A若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气 B若X为NaHCO3，则Z一定有CO2 C若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3 D若X为乙酸乙酯，则生成物Y
8、、Z中均含有乙醇 12如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（） A途径增大O2浓度可提高SO2转化率 B含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C途径中SO2和SO3均 属于 酸性氧化物 D若HlH2+H3，则 2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应13能正确表示下列反应离子方程式的是（） A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O CFe2（SO4）3和Ba（OH）2
9、溶液混合：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4 D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 14下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（） 选项 甲物质 乙组中的物质 A SO2 淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液 B Mg Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 C SiO2 碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3 D 稀硫酸 Al（OH）3、碳、Cu2（OH） 2CO3、Cu 152.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况
10、下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是 A反应后溶液中c(NO3)=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 16将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（） w w w .x k b 1.c o m 操作 现象 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 加入Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液
11、 有蓝色沉淀 A B C D 17下列有关叙述正确的是（） A“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝 C酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化 D金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火 18常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） A当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA B当溶液中Na+为0.4
12、NA时，溶液中的Cl为0.2 NA C当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g D当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO约为0.1 NA二、填空及简答题（共56分） (提示：请将答案写于答题卷上！) 19某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ _ （2）用离子方程表达下列反应： 中生成气体A： 中生成溶液H： （
13、3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+） 为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L） 20（）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等 （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该 核素的原子符号为 （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）
14、2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550）下通过下面两个反应共熔得到 2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）T6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Q1kJmol1 CaO（s）+SiO2（s）TCaSiO3（s）H2=Q2kJmol1 写出电炉中发生总反应的热化学方程式 （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 （）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜
15、为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl 2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4A l（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 （）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150） （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘
