《2021苏教版九年级上册化学期中复习提纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021苏教版九年级上册化学期中复习提纲（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、苏教版九年级上册化学期中复习提纲 并非一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。前人的是可以借鉴的,但必须充分结合自己的特点。影响学习效率的因素,有学习之内的,但更多的因素在学习之外。首先要养成良好的学习习惯,合理利用时间,另外还要注意专心、用心、恒心等基本素质的培养,对于自身的优势、缺陷等更要有深刻的认识。这些可以从一份提纲中可以看出。下面就是为大家梳理归纳的知识，希望大家能够喜欢。 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质
2、;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl
3、- 4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O) 6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃
4、烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验? (3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因? 三、大气污染物的和危害 空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害? 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物? 五、化学变化的基本特征 变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化? 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应?化合反应有什么
5、特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么? (2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱? 八、分解反应 什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验? 九、探究氧气的实验室制法 (1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点? (2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性? (3)
6、用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始?为什么?结束时，如何操作?为什么这样? 十、探究碳和铁的燃烧 (1)在空气和纯氧中的现象分别是什么? (2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 (3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进? (4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质? 十一、本单元的反应符号表达式 (1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式? (2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式? 一、重要的化学概念 (一)物质的分类 1、混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等 2
7、、纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水 3、单质：由同种元素组成的纯净物。 金属单质：铜Cu、汞Hg等 非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar 4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl 5、氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4 (二)物质的宏观组成和微观构成 宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。 微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。 由分子构成的物质有：水H2O
8、、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。 由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。 由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。 相关概念： 1、原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S 2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。 保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。 分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)
9、一定要发生变化，否则就不能生成新物质。 3、离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。 阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+; 阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42， 硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32- 4、原子的构成 (1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。 离子中：质子数=核电荷数核外电子数，离子显电性。 (2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。 (3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。 例：氯原子Cl (4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。 模板,内容仅供参考
