《【解析版】2020年5月福建省永春华侨中学线上第四次考试高二化学试卷【电化学+元素周期表（律）】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】2020年5月福建省永春华侨中学线上第四次考试高二化学试卷【电化学+元素周期表（律）】（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年5月永春侨中线上第四次考试-化学试卷【电化学+元素周期表（律）】一、单选题（本大题共18小题，共36分）1. 化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是()A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏C. “世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金【答案】C【解析】解：A.雾霾中可能存在直径1100nm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，所以气溶胶，可产生丁达尔效应，故A正确； B.“用浓酒和糟
2、入甑(蒸锅)，蒸令气上”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馏操作，故B正确； C.“丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，故C错误； D.钢为铁与碳的合金，韧性强，可用作刀刃，所以“剂钢”是铁合金，故D正确； 故选：C。A、胶体有丁达尔效应； B、蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离； C、”麻”的主要成分是纤维素； D、钢是铁和碳的合金，钢的硬度和韧性比铁大。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与人类生产、生活的关系，题目难度不大。2. 下列叙述正确的是()A. 原子晶体
3、中只含有共价键B. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子【答案】A【解析】解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确； B、含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，故B错误； C、分子晶体中只存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，故C错误； D、金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，故D错误。 故选：A。A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体； B、含有离子键的化
4、合物是离子化合物； C、分子中原子之间存在化学键； D、金属晶体含有阳离子，不含有阴离子本题考查了晶体的类型和性质，注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法，题目难度不大3. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是() A. 该物质的分子式为S4N4B. 该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D. 该分子中N的化合价为3【答案】D【解析】本题主要考查了分子式、共价键以及化合价等知识，较为基础，难度不大，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A.根据图
5、示可知，该物质的分子式应为S4N4，故A正确；B.根据图示可知，N原子形成了3条共价键，S原子形成了2条共价键，所以各原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；C.该物质中，NN键为非极性共价键，SN键为极性共价键，故C正确；D.S4N4是四方反棱柱构型(王冠型)，S、N交替。其中N显正二价，硫显负二价，故D错误。故选D。4. 下列过程中，共价键被破坏的是() 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A. B. C. D. 【答案】D【解析】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，题目难
6、度不大，发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【解答】碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；乙醇溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；HCl气体溶于水，发生电离，HCl共价键被破坏，故选；冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成NH3和HCl，NH共价键破坏，故选；氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选。故选D。5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电
7、子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减
8、弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误。故选D。6. 下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是()原子半径：ClP沸点：HClH2S还原性：S2C1相同条件下电离程度：H2CO3H2SiO3，相同条件下溶液的pH：NaClAlCl3A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：PCl，故错误； 沸点：HClH2S，但不能用元素周期律解释，故错误； 氯元素的非金属性强于硫，非金属性越强对应离子的还原性越弱，所以还原性：S2C1，故正
9、确； 碳的非金属性强于硅，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，所以相同条件下电离程度：H2CO3H2SiO3，故正确； 钠的元素的金属性强于铝元素，所以最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，所以相同条件下溶液的pH：NaClAlCl3，故正确； 故选：B。同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少； 同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高； 氯元素的非金属性强于硫，非金属性越强对应离子的还原性越弱； 碳的非金属性强于硅，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3； 钠的元素的金属性强于铝元素，所以最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化
10、铝。本题考查非金属性、金属性与对应化合物的性质的比较，题目难度不大，注意元素周期律的应用。7. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是()A. 对应简单离子半径B. 简单氢化物稳定性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性D. 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物【答案】A【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe， A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClNa+，故A错误；
11、B.非金属性OS，简单氢化物稳定性，故B正确； C.非金属性ClSAl，最高价氧化物对应的水化物酸性，故C正确； D.H分别与C、N、O可以形成CHCH、N2H4、H2O2，极性键又含非极性键，故D正确。 故选：A。由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe， A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； B.非金属性越强，氢化物越稳定； C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强； D.H分别与C、N、O可以形成CHCH、N2H4、H2O2本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见
12、元素周期表的关系为解答的关键，注意非金属性的比较及化合物中的化学键，题目难度不大8. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】本题考查了元素周期律的基本知识，根据新化合物形成特点和题目信息分析是解答本题的关键，难度较大。【解答】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和
13、为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。即W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl。A.NaCl的水溶液呈中性，故A错误；B.非金属性由强到弱为ClPSi，故B错误；C.P的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，故C正确；D.该新化合物中P显3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。9. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是()元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价+112+5、3+1A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、
14、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为+7【答案】B【解析】解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA族，则Q是Na元素， A.由Q与Y形成的化合物中Na2O只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误； B.Z与X之间形成的化合物NH3具有还原性，能被氧气氧化生成NO，故B正确； C.由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3，是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故C错误； D.氟无正价，W显负价，故D错误； 故选：B。主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA族
