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1、第8讲氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应
2、时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。4先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次
3、反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。5得失电子守恒规律(1)氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。()错因：金属还原性强弱取决于其失电子的难易程度，与失电子多少无关。(2)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。()错因：硫元素没有介于4价和6价之间的价态，不能发生反应。(3)同一元素不同价
4、态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。()错因：由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知氧化性：NO2HNO3。(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。()错因：Na、CO2中的碳元素均处于最高价，但不具有强氧化性。(5)反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O转移的电子数为6e。()错因：转移的电子数为5e。(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。()错因：SO2是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但二者不反应。 2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三
5、种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析由方程式知还原性Fe2Ce3；由方程式知还原性Sn2Fe2；故还原性Sn2Fe2Ce3，所以选A。考点一氧化性、还原性强弱的比较及应用 解析反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Co2O3Cl2，反应中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中还原性
6、：HClCoCl2，反应中还原性：I2HCl，故还原性：I2HClCoCl2，D错误。答案C 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法1根据化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O氧化性：浓硝酸浓硫酸。3根据元素周期表判断4根据金属活动性顺序表判断5根据非金属
7、活动性判断1(2019安徽亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是()A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SOD该反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2答案B解析反应的离子方程式为：S2O4Cl210OH=2SO8Cl5H2O。反应中S元素的化合价升高被氧化，则S2O为还原剂，A正确；反应中H2O为产物，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2SO，C正确；由离子方程式可知，每生成1 mol SO，
8、可脱去2 mol Cl2，D正确。2某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)_。Fe
9、Cl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，进而证明Fe3的氧化性强于I2解析实验下层溶液呈紫色，说明有I2生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3生成，说明Br2的氧化性强于Fe3。(1)实验中Fe2被氧化成Fe3的离子方程式为2Fe2Br2=2Fe32Br。(2)根据实验可知氧化性Br2I2，根据实验可知氧化性Br2Fe3，所以A、C正确。(3)要证明Fe3的氧化性强于I2，可用FeCl3氧化KI生成I2加以
10、判断。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。拓展为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。考点二守恒规律及其应用解析(1) (2) 答案(1)124113(2)2516H2108H2O1氧化还原反应方程式的一
11、般配平(1)(2)氧化还原反应方程式配平流程2缺项型氧化还原方程式的配平(1)对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH(2)缺项型氧化还原反应方程式的配平步骤3高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血
12、红色沉淀生成D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子答案B解析Fe3是氧化产物，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；硫氰化铁可溶于水，C错误；根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。4配平下列方程式(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2(4)_NH4NO3_HNO3_N2_H2O答案(1)324OH325(2)256H258(3)41128(4)5249解析(1)依据电荷守恒，故缺项应为阴离子(因一个ClO生成一个Cl)，所以再依据原子守恒，缺项应为OH。(2)同(1)的分析方法，缺项应为H。考点三价态规律及其应用 解析由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H
