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1、高考化学真题详解-分子间作用力与物质的性质一选择题（共11小题）1（2015浙江）下列说法不正确的是（ ）A 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施考点：氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理分析：A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在
2、这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生解答：解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤
3、的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C点评：本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度2（2015上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A 2种B 3种C 4种D 5种考点：不同晶体的结构微粒及微粒
4、间作用力的区别分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na为金属晶体，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，以此解答解答：解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键故选C点评：本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别3（2015上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A 不可能有很高的熔沸点B 不可能是单质C 可能是有机物D 可能是离子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析：
5、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析解答：解：A含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有SiO极性键，其熔沸点很高，故A错误；B含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；C有机物中含有极性键，如甲烷中含有CH极性键，故C正确；D离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有OH极性键，故D正确故选A点评：本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析4（2014上海）在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂
6、化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A 范德华力、范德华力、范德华力B 范德华力、范德华力、共价键C 范德华力、共价键、共价键D 共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析解答：解：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选B点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不
7、大，侧重于基础知识的考查5（2014海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ）A SiX4难水解B SiX4是共价化合物C NaX易水解D NaX的熔点一般高于SiX4考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：钠的卤化物（NaX）为离子化合物，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物，结合离子化合物及共价化合物的性质分析解答：解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A错误；B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确；C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解
8、，故C错误；D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故D正确；故选：BD点评：本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低6（2013海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：有机化学基础分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高解答：解：
9、乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高故选D点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质7（2013上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A 碘和干冰的升华B 硅和C60的熔化C 氯化氢和氯化钠的溶解D 溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此
10、判断解答：解：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误故选A点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化8（2012浙江）下列物质变化，只与范德华力有关的是（ ）A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇与丙酮混溶D溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：化学键与晶体结构分析：分子晶体中分子
11、之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别解答：解：A干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故A正确；B乙酸气化时克服氢键和范德华力，故B错误；C乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，故C错误；D分子间含有氢键，故D错误；E碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，故E正确；F石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，故F错误故选AE点评：本题考查晶体作用了类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别9（2011浙江）下列说法不正确的是（ ）A 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律
12、和能量守恒定律B 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义考点：化学键和分子间作用力的区别；化学反应中能量转化的原因；有机物结构式的确定；酶的结构和性质专题：化学键与晶体结构；化学应用分析：A化学反应必定有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律；B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素；C分子间作用力是指分子间存在
13、着将分子聚集在一起的作用力；D绿色化学的核心内容之一是采用原子经济反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂解答：解：A化学变化发生的是质变，产生了新物质化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正确；B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，故B正确；C化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相
14、互作用分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C错误；D绿色化学的核心内容之一是采用原子经济反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确故选C点评：本题考查有机物结构式的确定，化学键，酶的结构和性质，难度不大10（2011四川）
15、下列推论正确的（ ）A SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响分析：A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型；C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子解答：解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作
