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1、精选高考化学易错题专题复习化学反应原理综合考查含答案(1)一、化学反应原理综合考查1 碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。（ 1）为了高效利用能源并且减少CO2 的排放，可用下列方法把 CO2 转化成甲醇燃料：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJ?mol-1CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJ?mol-1H2O(g)=H2O(l) H=dkJ?mol-1则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化
2、学方程式为_。（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72- )，用如图装置模拟该过程：请完成电解池中Cr2O72- 转化为 Cr3+的离子方程式 _。当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差为_g。（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖）H 0。该反应的速率方程式可表示为v(正 )(正 )(葡)、(逆) (逆) (果 )(正 )(逆 )=k cv=k c， k和 k在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下， k(正)-1，k(逆 )-1。=0.06s=0.002sT11温度下，该反应的平衡常数K
3、 =_。该反应的活化能 Ea(正 )_Ea(逆 )(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。该 T2 温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T21_T （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。（ 4） H2A 为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA- )+c(A2- )=0.100mol?L-1 的 H2A 与NaOH 的混合溶液。测得H2A、 HA- 、 A2- 的物质的量分数c(x)%c(X- )（c(x)%= c(H 2A)+c(HA - )+c(A 2- ) 100%）随pH 变化如图所示。当 c(Na+)=0.100mo
4、l?L -1 时，溶液中离子浓度的大小顺序为_。室温下，若将0.100mol?L -1 的 H2A 与 amol?L-1的 NaOH 溶液等体积混合，使溶液的2a2-1 （用 a 表示）。pH=7。则 H A 的 K =_mol?L【答案】 CH332223b+4d2 72-OH(l)+O (g)=CO (g)+2H O(l) H=2-a-c（或 -a+1.5b-c+2d) Cr O2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O8.430小于大于c(Na+) c(HA-)c(H+)c(A2-) c(OH-)(a-0.1) 10-70.2-a【解析】【分析】（1）利用盖斯定律推算出CH3O
5、H(l)燃烧热的热化学方程式；（2）甲池为甲醇燃料电池，其中M 为负极， N 为正极；乙池为电解池，乙池中左边铁为阳极，右边的铁为阴极，阳极产生的Fe2+还原 Cr272-，将 Cr272- 转化为 Cr3+；利用串联电OO路中转移的电子数相等，计算当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差；（3） 根据速率方程式，当达到平衡时，v( 正)(逆 )(正 ) (葡 )(逆 ) (果)= v， kc= k c ，该反应的平衡常数K=c(果糖 )=K ( 正)，然后根据 k(正 )(逆 )K ( 逆)和 k在一定温度下的数值，带入计算；c(葡萄糖 ) 根据该反应为放热反应，故正反应的活化能小
6、于逆反应的活化能； 根据图像信息，计算 T2 温度下的平衡常数，然后与 T1 温度下的平衡常数相比，对应放热反应而言，温度越高平衡常数越小；（4） 当 c(Na+)=0.100mol?L -1 时， H2A 与 NaOH 恰好反应生成 NaHA，结合图中的信息，溶液中离子浓度的大小； 由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知c(H2 A)+c(HA- )+c(A2- )=0.050mol?L -1 ，结合图像信息，计算出c(HA- )、 c(A2-)、 c(H+)，然后计算H2A 的2Ka2= c(H ) c(A) 。【详解】（1）利
7、用盖斯定律：1.5 - -+2 ，得 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：33222 H=（ -a+1.5b-c+2d) kJ?mol-1；CH OH(l)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)（2） 乙池中左边铁为阳极，其电极反应式为Fe-2e-2+， Fe2+还原 Cr272-，将 Cr27 2-= FeOO转化为 Cr3+，其反应方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O； 1.6gCH 3OH 的物质的量为1.6g32g mol1 =0.05mol3-， M 为负极，其电极反应式为 CH OH-6e +H2O= 6H+ + CO2， n(e-)=6
8、n(CH3OH)=6 0.05mol=0.3mol，串联电路中转移的电子数相等，乙池中左边铁为阳极，其电极反应式为Fe-2e-= Fe2+，故消耗Fe 的物质的量为0.15mol ，乙池中左边铁消耗的质量为0.15mol 56g/mol=8.4g，右边的铁为阴极，电极反应式为2 H+2e-=H2，即右边的铁电极的质量不变，所以当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差为 8.4g；（3） 根据速率方程式，当达到平衡时，v( 正)= v(逆 )， k(正 )c(葡 ) = k(逆 )c(果)，该反应的平衡常数K=c(果糖 )K (正 )正-1 ， k 逆-1 ，故 T=， T)=0.06
9、sc(葡萄糖 )1 温度下， k( )=0.002s1 温度下，K (逆 )0.06s 1K=1 =30；0.002s 室温下，若将0.100mol?L-1 的 H2-1 的 NaOH 溶液等体积混合，使溶液的A 与 amol?LpH=7，c(H+)=10-7 mol?L-1 ，由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因为溶液呈中性， c(H+)=c(OH-)， c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)=0.5a mol?L-1 ，由物料守恒可知c(H2A)+c(HA- )+c(A2- )=0.050mol?L-1，结合图像信息，当溶液呈中性时
10、，c(H2-)=(0.5a-2A)比较小，忽略不计， c(A0.050) mol?L-1 ， c(HA- )=(0.1-0.5a) mol?L-1 ，室温下，c(H) c(A2)7-7(0.5a 0.050)= (a-0.1)10 。Ka2=)= 1.0 10c(HA0.1 0.5a0.2-a2 以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：写出在阴极表面发生的电极反应式：_。（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：一段转化主要发生的反应如下:CH42垐 ?CO（ g） +3H211O（ g）噲 ?（ g）206 kJ mol （ g） + HH =CO gH2垐 ?CO222
